1、甘肃甘谷一中05-06学年度高三第九次理综测试化学部分（附答案）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-646. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A. 液氮、液氨均可用作制冷剂B. 碘化银、干冰可用于人工降雨C. 碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”D. 二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性碳等均可用于漂白 7. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 加热氯化铵B. 干冰汽化C. 石油裂化D. 氯化氢溶于水 8. 橙花醛是一种香料，结构简式为：。下列说法正确的是（ ）A. 橙花醛的分子式为B. 橙花醛不可以与溴发生加成反应C. 橙花醛是乙烯的同系物D. 1 mo
2、l橙花醛最多可以与3 mol氢气发生加成反应 9. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A. 食用碱（）溶液洗涤餐具上的油污B. 米汤检验含碘盐中的碘酸钾（）C. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯手织物D. 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 10. 下列结论正确的是（ ）（1）微粒半径：（2）氢化物稳定性：（3）离子还原性：（4）单质氧化性：（5）酸性：（6）分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液A. 只有（1）B. 只有（6）C. （2）（4）（6）D. （1）（3）（4）11. 常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A. 若混合溶液
3、的，则B. 若，则混合液中C. 若混合液的pH7，则混合液中D. 若，且混合液的pH7，则一定有 12. 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）（1）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；（2）制备氯气装置中的分液漏斗；（3）制备操作中的胶头滴管；（4）分馏石油时的温度计；（5）用乙醇制取乙烯时的温度计。A. （1）（3）（4）（5）B. （2）（4）C. （1）（3）（5）D. 全部D. 如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为2.24L13、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）反应经8 min达到平
4、衡，测得此时混合气体共3.4 mol，测得生成物C有0.4 mol，则下列计算结果中错误的是A.x的值为4 B.平衡时各物质的物质的量浓度之比为142C.A的转化率为20% D.C的反应速率为0.005 molL1min126、（15分）已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图。（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出A+ED的化学反应方程式_；（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A+ED的化学反应方程式_；（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A+ED
5、的化学反应方程式_；27、（20分）为了测定蜡烛（多种固态烃的混合物）中碳、氢两种元素的平均原子数之比，某校课外兴趣小组设计了如下图的实验装置。实验步骤有：称量再称量点燃蜡烛约5 min后熄灭蜡烛按图示连接仪器将装置和冷却。（1）上述实验步骤的正确顺序是 （填序号），A物质是 （填化学式，下同），B物质是 。（2）使用该实验装置测定蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比，必需测定的物理量有 选填“m1”（反应前后蜡烛的质量差）、“m2”（反应前后装置的质量差）、“m3”（反应前后装置的质量差）。根据你选择的物理量写出蜡烛中碳、氢两种元素的平均原子数之比的数学表达式 。（3）蜡烛的质量减少了，装置
6、和的质量都增加了，且增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 ，而实验差值总比理论差值大，可能原因是 。（4）、两装置顺序能否颠倒？ （填能或不能），若能颠倒，则U型管中物质是 ，洗气瓶内溶液是 。（若不能颠倒，则不填后两空）28、(17分) 2004年被称为天文年，在这一年天文方面有了许多重大发现，其中美国天文学家在星际空间新发现了A、B、C三种星际分子，已知A、B、C的分子量依次为60，58，56，C可看作丙三醇分子内脱去二个水分子的产物， A、B燃烧只生成CO2和H2O。A与葡萄糖混合，只要质量一定，燃烧后生成的CO2和H2O的质量也一定，B与丙炔（C3H4）混合，只要物质的量一定，完全
7、燃烧消耗氧气的量也一定。又知A、B、C均能发生银镜反应，物质的量相同时，与足量银氨溶液作用生成的银的物质的量也相同。1molC可与2molH2发生加成反应。（1）写出结构简式：A： B： C： 。（2）写出A可能的同分异构体的结构简式： （3）写出与A分子量相等且能与金属钠反应的有机物结构简式： 29、（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂
8、，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式（生成的两种粒子电子数相等）： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A.H2OB.NH4+C.OH-D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱
9、；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）参考答案678910111213CBDBCCCB26、（15分）（1）CuO；（2分）CuO+H2=Cu+H2O（3分）（2）H：H（2分）；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（3分）（3） （2分）；2Mg+CO2=2MgO+C（3分）27、（20分）(1)（2分）；浓H
10、2SO4（2分）；碱石灰（2分）(2)m2 、m3（2分）；（m2/9）（m3/44）（2分）(3)碳元素与氢元素和空气中O2反应，增加了氧元素质量（2分）；空气中含微量水和二氧化碳使差值变大。（2分）(4)能（2分）；无水CaCl2或P2O5（2分）； NaOH溶液（2分）28、（17分） (1)A.HOCH2CHO （3分）；B：CH3CH2CHO（3分）；C：CH2=CH-CHO（3分）(2)HCOOCH3 （2分）；CH3COOH（2分）(3)CH3CH2CH2OH（2分）；CH3CHOHCH3 （2分）29、(8分，每空2分)（1）2NH3 NH4+ + NH2 （2）AD （3）H2O；H2O