1、河南省郑州市第二十中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列物质中，属于纯净物的是A碱石灰 B汽油 C小苏打 D食醋【答案】C【解析】碱石灰主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水，为混合物；汽油是多种烃的混合物；食醋为溶液，溶液均为混合物；只有小苏打，NaHCO3为纯净物。2下列有关化学用语表述正确的是AS2-的结构示意图： BCO2的比例模型：C邻羟基苯甲酸的结构简式： D质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au【答案】C【解析】试题分析：AS为16号元素，核外有16个电子，得到两个电子形成S2-，则S2-的结构示意图：，故A错误；B二氧化碳分子中，碳原子
2、的原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为：，故B错误；C邻羟基苯甲酸相当于羟基取代了苯甲酸中羧基邻位H形成的，其结构简式为：，故C正确；D质子数为79、中子数为118的金(Au)原子的质量数为197，该原子正确的表示方法为：79197Au，故D错误；故选C。考点：考查常见化学用语的表示方法判断，涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、元素符号等。3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D【答案】C【解析】试题分析：物质的体积主要由分子的直径，物质的量多少，分子间的距离决定，对于气体，由于气体分子之间的距离比
3、分子的直径大很多，所以气体体积主要由气体的物质的量多少和气体分子间的距离决定，选C。考点：物质的体积4对比以下几个反应式：ClClCl2 H247kJmol10002 H493kJmol1NNN2 H946kJmol1可以得出的结论是A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】5下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】试题分析：
4、A化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，A项错误；B离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；C离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误；D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中存在阴阳离子，则存在离子键，D项正确；答案选D。【考点定位】考查化学键类型的判断【名师点睛】本题考查化学键类型的判断。关于化学键总结如下：化学键指的是相邻原子之间强烈的相互作用，“相邻”指的是成键原子，“强烈”的含义是作用力强，一般为120800 kJmol-1。化学键是成键原子之间的相互作用，既包括静电引力，也包括静电斥力；一般来讲
5、，金属元素和非金属元素之间容易形成离子键，但某些金属和非金属组成的化合物（例如Al和Cl形成的AlCl3等）却是共价化合物。铵盐（NH4 与酸根离子构成的盐）是离子化合物；大多数的盐、碱和低价金属氧化物中一般含有离子键。6下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸氢钠能与酸反应生成CO2气体，因此可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
6、，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，关系不能对应，A错误；B、AgCl难溶于稀硝酸，因此可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一，B正确；C、浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、SO2和水，得不到氢气，C错误；D、纯铁中混有碳，易形成原电池，铁是负极加快腐蚀，D错误，答案选B。考点：考查物质性质与应用的判断7下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )ACa2+、Fe2+、NO3-、Cl- BBa2+、Na+、I-、NO3-CNa+、K+、SO42-、SO32- DK+、Mg2+、HCO3-、PO43-【答案】B【解析】试题分析：AOH-与Fe2+能结合生成沉淀，Fe2
7、+在碱性条件下不能大量共存，故A不选；B碱性条件下该组离子不反应，能共存，且在酸性条件下I-、NO3-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；C碱溶液中该组离子不反应，能共存，但在酸性条件下H+、SO32-发生反应生成水和气体，不是氧化还原反应，故C不选；DMg2+在碱性条件下生成沉淀、OH-与HCO3-不能共存，故D不选；故选B。考点：离子反应、离子共存问题【名师点睛】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性
8、离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1C标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】试题分析：在同温同压时，相
9、同体积的任何气体的物质的量相等，但每种气体分子所含的原子个数可能不同，原子的物质的量可能不同，那么原子个数不一定相等，A错；49g H2SO4的物质的量为0.5mol，但溶于1L水中溶液的体积不等于1L，故物质的量浓度不是0.5molL-1，B错；标准状况下，水是液体，知道体积不能用摩尔体积来计算物质的量，所以无法求出分子数；C错；2.7g铝的物质的量为0.1mol，Al反应后变为Al3+,失去3e-，故0.1molAl反应失去的电子为0.3mol，电子数为0.3NA，D对。考点：阿伏伽德罗常数的应用、物质的量浓度概念的理解。9下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A和属同种元素 B
10、属于稀有气体元素C和的化学性质相似 D属于金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、和都是氧元素，正确，不选A；B、为氧元素，不是稀有气体，错误，选B；C、为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确，不选C；D、为金属钠，正确，不选D。考点：结构示意图的意义10下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D【答案】D【解析】试题分析：钠是特别活泼的金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，正确；镁是特别活泼的金属，可以用电解熔融的氯化镁方法
11、制取镁，不能用钠置换的方法，错误；氯化铝是共价化合物，制取金属铝是用电解熔融的氧化铝的方法，错误；炼铁时高炉中所发生的反应有的是放热的，有的是吸热反应，错误。考点：考查化工生产原理正误判断的知识。11下列各种说法中，正确的是（ ）A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸B所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。C氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。D氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱【答案】A【解析】试题分析：A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸，A正确；B所有的盐电离时不一定只能生成酸根阴离子和金属阳离子，也可以是铵根离子，另外酸式盐还电离出氢
12、离子，例如硫酸氢钠等，B错误；C氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水等，C错误；D氨气溶于水溶液显碱性，原因是氨气与水生成的一水合氨电离，所以一水合氨属于碱，氨气不是，D错误，答案选A。考点：考查物质分类的有关判断12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NAD等物质的量的NH4和OH含电子数均为10NA【答案】C【解析】试题分析：向沸水中加入饱和F
13、eCl3的溶液制取Fe(OH)3胶体，由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；B0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NA，错误；C46g NO2的物质的量是1mol，所以含N原子总数为NA；46gN2O4的物质的量是0.5mol，所以含N原子总数为NA。故46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA，正确；D等物质的量的NH4和OH的物质的量不一定是1mol，因此含电子数不能确定，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。13CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示。下列说法
14、错误的是 Y Cu O2 浓H2SO4 稀H2SO4/HNO3 70%H2SO4 CuSO4 Cu2O 混合气体X 1100 过量NaOH溶液 A生成等量的CuSO4时，消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想B反应中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液C反应所得混合气体X中一定有O2D反应中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为31【答案】D【解析】试题分析：反应用氧气做氧化剂，用酸做氧化剂，生成NO、SO2等污染性气体，所以消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想，故A正确；氢氧化铜悬浊液与葡萄糖或乙醛溶液反应能生成Cu2O，故B正确；根据化合价升降规律，反应中铜的化合价降低，所得混合气体X中一定有化合价升高的产物
15、O2生成，故C正确；反应中要生成1mol的硫酸铜，需要1mol硫酸表现酸性、需要硝酸表现氧化性，H2SO4与HNO3物质的量最佳比为32，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。14下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A除去CO2中的SO2饱和NaHCO3溶液洗气SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2B分离NH4Cl和Na2CO3加热NH4Cl会升华C分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液过滤胶体不能透过滤纸，离子能D分离C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度极大【答案】A【解析】试题分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以把含
16、有杂质SO2的CO2通入到饱和NaHCO3溶液洗气，会发生反应：SO2+ NaHCO3= NaHSO3+ CO2，达到除杂的目的，正确；B分离NH4Cl和Na2CO3，可以利用NH4Cl的不稳定性，加热发生分解反应：NH4ClNH3+HCl，在该过程中有新的物质产生，因此发生的是化学变化，而不是物质的升华，错误；C分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液，可以利用胶体不能通过半透膜，而溶液可以通过半透膜，采用渗析的方法，错误；D分离C2H5OH和Br2的混合物，可以根据二者沸点的不同，采用蒸馏的方法，错误。考点：考查分离混合物的方法、试剂及反应原理正误判断的知识。15某无色混合气体可能由CH4、N
17、H3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（ ）AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2【答案】A【解析】试题分析：混合气体通过浓硫酸总体积不变，说明没有氨气，通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小，说明没有二氧化碳，有氯化氢，剩余气体在氧气中能都点燃，燃烧产物不能使硫酸铜变色，说明没有氢气和甲烷，有一氧化碳，所以气体为一氧化碳和
18、氯化氢。选A。考点： 常见的气体的检验和除杂16（9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 。第三周期元素的最高化合价 。F、Na、Mg2、Al3的离子半径 。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。X、Y、Z元素符号分别为：X 、Y 、Z 。
19、工业上制取单质M的化学方程式为_ 。【答案】(1)bca(2)HClO4H、O、NaSiO22CSi2CO【解析】(1)同主族元素，元素的化合价相同均等于最外层电子数（O、F除外）第三周期从左到右，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大。粒子半径大小比较规律：（1）一般来说，电子层数越多，粒子半径越大；（2）电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；（3）核电荷数相同，核外电子总数越多，半径越大。（2）X、Y、Z、M、N对应的元素分别为：H、O、Na、Si、CLN的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；X、Y、Z元素符号分别为：H、O、Na工业上制取单质M的化学方程式为SiO22CSi2
20、CO17（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X Y Z W （2）写出下列元素在周期表中的位置X Y Z W （3）写出下列反应方程式：X+Y Z+Y W+Y 【答案】（共14分 每空1分，方程式2分）（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素（2）第二周期第A、第二周期第A、第三周期第IA、第三周期第A（3）CO2CO2； 4NaO22Na2O或者2NaO2Na2O2；4Al3O22Al2O3【解析】（1）根据原子序数可知，X、Y、Z、W四种元素分别是碳元素、氧元素、钠元素、铝元素。（2）根据原子序数可知，X、Y、Z、W四
21、种元素分别元素周期表中的第二周期第A、第二周期第A、第三周期第IA、第三周期第A。（3）碳在氧气中燃烧生成CO2，方程式为CO2CO2。钠和氧气反应，如果不加热则生成氧化钠，如果加热则生成过氧化钠，方程式为4NaO22Na2O或者2NaO2Na2O2。铝在氧气中燃烧生成氧化铝，方程式为4Al3O22Al2O3。18下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是_,温度
22、计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是_A酒精 B苯 C四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。【答案】（1）D A B 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3）A 无色或接近无色【解析】试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择D装置；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl等杂质，可用蒸馏，选择A装置；从碘水中提
23、取碘，用B装置，此操作为萃取分液；（2）装置A中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，虽然碘易溶于酒精，但酒精与水混溶，故不能选择酒精作萃取剂；若选择密度比水小的做萃取剂，分层后下层为水层，因而为无色考点：物质的分离和提纯19化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中长混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题（1）、装置可盛放的试剂是I ；
24、 ； ； 。依次填为（ ）品红溶液 NaOH溶液 浓硫酸 酸性KMnO4溶液A B C D（2）能说明SO2气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。【答案】（1）C ；（2）中品红褪色；（3）检验SO2是否除尽；（4）中KMnO4溶液褪色。【解析】试题分析：二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。（1）因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有
25、SO2，装置试管装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故选项是C；（2）装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）装置通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。考点：考查实验室制乙烯产物的检验顺序、方法及反应现象的判断的知识。20纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是 ；（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为： ；（填序号，可重复使用）蒸发结晶放入干燥器转移入过滤
26、器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1oC下得到物质XT2 oC下得到物质Y600oC时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。【答案】（9分）（1）其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3nH2O反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2分）（2）（3分）（3）设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3nH2O Na2CO3 106+18n 1066.36(106+1
27、8n):106=13.92:6.36n=7故A的化学式为Na2CO37H2O （共4分）【解析】试题分析：（1）温度升高说明发生了反应放出了热量，其化学原理为Na2CO3+nH2O=Na2CO3nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。（2）从烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为转移入过滤器中、用乙醇洗涤、放入干燥器。（3）设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3nH2O Na2CO3 106+18n 1066.36(106+18n):106=13.92:6.36n=7。故A的化学式为Na2CO37H2O。考点：钠的重要化合物
28、 化学计算点评：本题考查的是纯碱的性质及化学计算的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题和计算的能力。21某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：（1）写出反应的化学方程式；（2）计算平衡时A的转化率。【答案】（1）3A2B；(不写可逆号不得分)（2）75% (不写计算过程不得分)。【解析】试题分析：（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A反应消耗0.6mol，B生成0.4mol，二者改变的物质的量的比是3:2，由于后来它们的物质的量不再发生变化，所以该反应的方程式是3A2B；（2）根据图像可知加入了0.8molA，发
29、生反应消耗了0.6mol，所以平衡时A的转化率是(0.6mol0.8mol)100%=75%。考点：考查图像方法在化学方程式的书写及物质平衡转化率的计算的知识。22下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .【答案】（1）Ar、F 、Si （2）NaOH、HClO4、
30、Al(OH)3 （3）HF （4）Na【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si；（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅；（2）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强，Al(OH)3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，
31、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大。考点：考查元素周期表与元素周期律应用23已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：（1）Z是(写化学式)：_。（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气（3）在X与Z的反
32、应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。【答案】 （1）H2O （2）吸水 D （3）21（4）SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 强酸对设备腐蚀（5） C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO
33、3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O；（1）由上述分析可知，Z为H2O。（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气。（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1。（4）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题。（5）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧
34、化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O。考点：考查无机推断24已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式
35、为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）；（5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】试题分析：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G
36、为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源（短时间）电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2，故答案为：2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）E为KCl，E物质的电子式为，故答案为：；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O考点：无机物的推断
