1、山西省山西大学附属中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 考查范围：第一章和第二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。每小题只有一个选项符合题意）1己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（）A易燃液体B遇湿易燃物品C氧化剂D腐蚀品2下列说法正确的有（）分散质直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体盐的组成中不可能只含非金属元素只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种Na2O2固
2、体中阳离子和阴离子个数比为1:1化学变化能实现一种原子变成另一种原子将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉 KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质ABCD3关于胶体和溶液的叙述中错误的是（）A胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径B溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体D丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体 4下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=HSO BK2CO3=2KCOCCa(OH)2=Ca2OH2 DMg(NO3)2=Mg2(NO)25设NA为阿伏伽德罗常数的
3、值，下列说法正确的是（）A. 1mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NAB1mol/L的NaCl溶液中的Cl-数目为NAC常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数目为1.5NAD钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA6已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（）A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的NaHSO4溶液7有关焰色试验说法中正确的是（）A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰
4、色试验的铂丝(或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体8下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）ANa+、OH-、Cl-、HCO3- BNH、Fe3+、Cl-、NO3-CZn2+、Mg2+、SO42-、NO3- DK+、Al3+、H+、ClO-9下列方法不能用来区别固体Na2CO3和NaHCO3的是（）A两者分别加入石灰水 B两者分别滴加少量水C分别溶于水，比较其溶解性 D分别加热后，比较固体质量变化10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B实验室制备氯气：MnO2+4HClMn
5、2+ +Cl2 +2Cl-+2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH- = Cu(OH)2D足量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-11SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。则下列有关说法不正确的是（）A氧化性：Cr2O72-Fe3+B标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C反应中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述
6、反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO412下列两种气体的原子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等温、等体积的O2和Cl2C等体积、等密度的C2H4和C3H6D等压、等体积的NH3和CO213如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色，则D瓶中盛有的溶液是（）A浓硫酸 B饱和食盐水C浓NaOH溶液D浓Na2CO3溶液14下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收
7、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色检验Cl2气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液A B C D15下列实验不能达到实验目的的是（）A用pH试纸检测饱和氯水的pHB用pH试纸检验过氧化钠与水的反应有碱性物质生成C向包裹在棉花中的过氧化钠粉末滴水，证明过氧化钠与水的反应放热D用下图装置比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性16在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和Na
8、O217下列有关氧化物的说法正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D.碱性氧化物都可以和水生成相应的碱18某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A3：11 B11：3 C1：4 D4：119常温下，一瓶氧气和氢气的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的10倍，该混合气体中氧气和氢气的体积比为( )A. 11:4B.4:11C.2:3D.3:2二、填空题（
9、43分）20（8分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：混合物加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_（填化学式，下同），肯定不含有_。（2）写出步骤中涉及的相关反应的离子方程式；_、_ 21（9分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行
10、实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。（2）B、C、D中依次盛放_、_、_ a.Na2O2固体 b. NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。（4）用_检验F中收集到的气体，现象是_。22（8分）自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案。（1）方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO3反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是_，反应中生成3.4g NH3同时会生成_mol Fe(OH)3。（2）方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3，产物
11、是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。Al+NO3+OHAlO2+N2+H2O（3）方案a和方案b除去相同质量的NO3转移电子数之比为_。23（8分）某小组同学需要85 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液。下图是一些配制过程关键步骤和操作。（1）配制过程的先后顺序为_（用字母填写）。（2）容量瓶上需标有_温度 浓度 容积 压强 刻度线 酸式或碱式（3）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体_克。（4）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是_ _。Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠
12、晶体时所用砝码生锈容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用转移过程中没有洗涤烧杯定容时仰视刻度线24（10分）通过计算回答下列问题（1）在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.2molL1，加入等体积0.6molL1的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则原混合溶液中K+的浓度为_。（2）某固态化合物X受热分解的反应为：XA+B+C，在一定的温度和压强下测得反应生成的混合气体平均相对分子质量为30，则X的摩尔质量是_。（3）标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
13、_molL1。（4）在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是_mol（5）一个二氧化碳分子的质量为_克。（计算结果保留两位有效数字）山西大学附中2020-2021学年高一第一学期11月（总第二次）月考化学试题参考答案选择题（每小题3分，共57分）12345678910BDCBDDBCAD111213141516171819BCBAACCBD20.（每空2分，共8分）（1）Na2CO3；CuCl2、K2SO4；（2）Ba2+CO32BaCO3、2H+BaCO3Ba2+H2O+CO2。21.（方程式每空2分，其余每空1分，共9分）（1）CaCO32H=Ca2H2OCO2（2）cab（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）带火星的木条木条复燃22.（每空2分，共8分）（1）氨气（或NH3）1.6mol（2）10、6、4、10、3、2；。（3）8:523.（每空2分，共10分）（1） DBCAFE （2）（3） 2.9 （4）24（每空2分，共8分）（1）0.6mol/L （2）90g/mol（3）（4）0.25 （5）7.310-23
