1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含解析）：考前第120天 化学物质及其变化1、下列离子方程式正确的是( )A用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3？H2O + Mg2+C向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+【答案】B 2、铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的
2、硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）A. 4、5 B5、4 C3、4 D5、7【答案】A【解析】3、已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：ANa2 SO4溶液显碱性是因为SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4的电离CNaH SO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1
3、1 molL1【答案】D4、下列叙述正确的是（ ）A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 【答案】D 5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH小盐酸的酸性强于醋酸的酸性D向无水
4、乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯【答案】A6、下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2OCFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32【答案】D 7、已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生
5、如下反应：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是（ ）A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价BX、Y分别为16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-MnO4- D每生成1 mol Y转移0.625 mol电子【答案】D【解析】8、下列说法正确的是AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不
6、变，其溶解度也不变【答案】D9、已知AgI胶体微粒能吸附I离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入810（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）A.H+.OH B.K+.NO3 C.I D.Ag+.NO3 E.K+【答案】B【解析】制备AgI胶体的原理是：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3在制备过程中KI过量，由于AgI胶体微粒能吸附I，故在溶液中含有较多离子的是K+.NO3 。故应选（B）。10、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子
7、瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( )A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】B【解析】A.根据实验可知：在一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”，说明在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，并没
8、有产生新的物质，实验所发生的变化是物理变化，错误；C该条件下H2燃烧生成的水是既具有氧化性又具有还原性的物质，正确；D.由于点燃氢气给“暖冰”加热发现熔化落入烧杯中的物质能够使酸性KMnO4溶液褪色，说明该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。正确。11、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2下列说法正确的是（）ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1mol N2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【答案】D【解析】解：A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低，则为氧化剂，故A错误；B、氯化铵中氮元素化合价从3价变化为0价
9、，氮元素化合价升高被氧化，故B错误；C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，生成1 mol N2时转移3 mol 电子，故C错误；D、由化学方程式NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O可知，氧化剂（NaNO2）和还原剂（NH4Cl）的物质的量之比是1：1，故D正确；故选D12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ +
10、2H2OC. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】A13、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （）APb(Ac)2+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S
11、PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc【答案】A14、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D23【答案】A15、某合作学习小组讨论辨析以下说法: SiO2可以制光导纤维 水玻璃和漂白粉都是是混合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋都属于电解质纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A. B. C. D.【答案】B16、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH
12、3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象现象1：五只灯泡都亮起来结论1：_.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2：_.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？_.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？_
13、(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是（）A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮【答案】结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大(1)不完全相同金属导电
14、是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等(3)D【解析】本题考察的是物质的分类，根据不同的分类标准分类出不同的物质。17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化
15、学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）218、把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做
16、如下实验：(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 ；(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 ；(3)由上述实验得出的结论是 【答案】(1)出现白色沉淀；(2)无明显变化；(3) Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜【解析】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀；故答案为：出现白色沉淀；(2)袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化
17、；故答案为：无明显变化；(3)由上述实验现象得出的结论是Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；故答案为：Cl能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜19、某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol？L-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为:2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。【答案】设该过氧化氢样品中H2O2 的物质的量为x2KMnO
18、4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O2 mol 5 mol0.1000mol？L-1 2 0.20 10-3L x2 mol 5 mol = 0.1000mol？L-1 2 0.20 10-3L x 0.1000mol？L-1 2 0.20 10-3L 5 mol x = = 5.0510-3 mol 2 mol 5.0510-3 molc(H2O2)= = 5.05 mol？L-10.0010 L答：该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 mol？L-1【解析】20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶
19、液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物Ca
20、CO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【
21、解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(
22、NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。22、已知A、B、C为化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_；A能否是铁：_，理由是_；A能否是铜：_，理由是_；A可能是_(任写两种)。【答案】(1)(2)A常温下金属单质都不是气体(3)HCl不能若E为HCl，A为Fe，则D为FeCl3，盐酸与Fe不能生成Fe
23、Cl3不能Cu与盐酸不反应Al、Zn【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是物质反应间的推断。23、从盐析、凝聚、溶胶、凝胶、布朗运动、电泳、丁达尔效应、中和、水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为_。(3)热的浓肥皂水使之冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。(6)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对
24、空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)24、根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2Na2OHCl (1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为 。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式为 。(4)极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 。【答案】(1)HNO3KOH
25、K2CO3NH3(2)SO2Na2O=Na2SO3(3)SO22OH=SOH2O(或SO2OH=HSO)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生25、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；2BrO310I12H5I2Br26H2O6BrO35I6H5IO33Br23H2OBr2能将I氧化为I2：Br22I=2BrI2KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。IO35I6H3I23H2O2IO310Br12HI25Br26H2O(1)在上述反应涉及的粒子中氧化
26、性最强的是_(填化学式，下同)；(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_；(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br中，则加入KBrO3的物质的量为_mol；(4)将6mL 0.4molL1KBrO3溶液和10mL0.4molL1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式_。【答案】(1)BrO3(2)KIO3，Br2；Br2(3)1/6mol(4)10I6BrO312H=3Br23I24IO36H2O【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是无机化合物之间在水溶液中的反应。
