1、单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1下列各项说法中不正确的是(C)解析：空气属于混合物，A项正确；根据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO45H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。2N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O2H2O，K2SO32NO=K
2、2SO4N2O，2NH32O2=N2O3H2O，2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是(C)A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应NH4NO3=N2O2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应K2SO32N
3、O=K2SO4N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应2NH32O2=N2O3H2O中，N元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol2(31)8 mol电子，故C项正确；D项，反应2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(B)A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2F
4、e3Cu2=2Fe33CuB某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOC在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOH=CO2H2OD若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn2Ag=Zn22Ag4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(D)A强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Ba2、OH、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3
5、、NO、SO解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH，OH和Cu2反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3和OH生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2和CO反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H均不反应，可以大量共存。5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法不正确的是(C)A每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B该反应中Fe2和S2O都是还原剂C3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D离子方程式中x4解析：配平离子方程式可得x4，反应3Fe22S2OO24OH=Fe3O4
6、S4O2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2OS4O，S元素的化合价升高，Fe2和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。6当溶液中X2O和SO离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(C)A1 B2C3 D4解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SOSO过程中每个离
7、子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。7分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是(B)AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有
8、离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。8下列化学反应的离子方程式正确的是(A)A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析：由题意知，小苏打与胃酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OHCO2=HCO
9、，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，D错误。9如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的量，下列说法正确的是(C)A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，完全反应后继续加入盐酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A错误；CH3COOH是弱电解质，部分电离，加入KOH粉末反应生成醋酸钾和水
10、，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线A符合，B错误；Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶，溶液导电性减弱，完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，曲线C符合，C正确；Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液产生硝酸铜和水，溶液导电性增强，曲线A符合，D错误。10在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(C)A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、ClC常温pH7的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H解析：A中，Fe33OH=Fe(OH)3不能大量共存；B中使紫色石蕊
11、试液变红的溶液呈酸性，MnO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；D中，HCOH=H2OCO2，不能大量共存。11发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R2N2O43N24H2O2CO2，下列叙述错误的是(C)A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行C在此反应中N2O4作还原剂DR的分子式为C2H8N2解析：N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确；偏二甲肼和四氧化
12、二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，推动火箭飞行，B正确；N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确。12硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为(D)AS2 BSCSO DSO解析：设S2O的氧化产物中硫元素的化合价为x。因Cl22Cl，Na2S2O32，则根据得失电子守恒列等式：20.100 molL125.0103 L2(x2)，解得x6。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分
13、)13(12分)酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：Cr2(SO4)3=2Cr33SO；K2Cr2O7：K2Cr2O7=2KCr2O。(3)该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素在反应中从6价变为3价，化合价降低了，碳元素的化合价升高了。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机
14、是否酒后驾车，并说明理由：能，混合溶液遇酒精颜色由橙色变为绿色。解析：(1)该反应有离子参加，是离子反应。(2)由题意知，Cr2(SO4)3能电离出Cr3和SO，K2Cr2O7能电离出K和Cr2O。(3)由元素化合价变化可知该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O(水溶液呈橙色)和酒精反应后生成Cr3(水溶液呈绿色)，可根据颜色变化判断司机是否酒后驾车。14(10分)(1)在反应RO6I6HR3I23H2O中，RO中R元素的化合价为5，n的数值为1；RO中R元素得电子总数为6e。(2)NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，NaHCO3属于盐类，Ba(OH)2属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程
15、式分别为NaHCO3=NaHCO、Ba(OH)2=Ba22OH。取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为Ba2OHHCO=BaCO3H2O。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCOOH=COH2O。解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出RO中R元素的合价为5价。方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以RO中R元素的化合价为5价，推出n1。15(15分).(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物
16、的主要成分可以是BC(填字母序号)。ANaOHBAl(OH)3C碳酸氢钠(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：KIO3=KIO。(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是D(填字母序号)。AH2CO3 B水C碳酸氢钠 D葡萄糖.有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水
17、变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A BaSO4，B BaCO3，C Ba(OH)2，D K2CO3。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：2HBaCO3=CO2H2OBa2，C与硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，E(少量)与澄清石灰水反应：Ca22OHCO2=CaCO3H2O。解析：.(1)治疗胃酸过多的药物选用原则：与胃酸反应，同时对身体不能产生较大的副作用。NaOH具有强腐蚀性，不能选用。(2)碘酸根离子是整体，不能拆开，故KIO3的电离方程为KIO3=KIO。.所给离子中的两种形成的不溶于水和盐酸的物质是BaSO4，则A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸
18、，并放出无色无味的气体E，则B是碳酸钡，E是CO2；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出CO2气体，则D是碳酸钾。16(15分)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t1前，氧化产物是Ca(ClO)2(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总离子方程式为5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO7Cl2Cl
19、O5H2O。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol。(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是D(填字母)。ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3(5)配平下列离子方程式：2Fe(OH)3(5n)ClO2nOH=2FeO(5n)Cl(n3)H2O。解析：(1)氧化产物即有元素化合价升高的产物，t1前，从图中直接看出有元素化合价升高的产物只有ClO，所以氧化产物为Ca(ClO)2。(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量之比为12，所以总的离子方程式为5Ca(OH)25Cl2=5Ca2ClO7Cl2ClO5H2O。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据(2)的离子方程式进行分析。(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，只有D项合理。(5)离子方程式配平的依据是3个守恒：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。