1、河南省鄢陵县二高2008届高三第一次月考试卷高三化学试卷 可能用到的数据 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5第卷一选择题（每一小题都只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A. 用熟苹果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO23
2、在水溶液中或在液态时导电能力都非常强的是A. NaClB. 蔗糖C. H2SO4D. CaSO44离子方程式:NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平后H2O的化学计量数是A. 2B. 4C. 6D. 85某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO426某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是ANO AlO BSiO S2 C S2 DNO
3、 S27某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、SO42、Cl、 ClO B K+、Na+、HCO3、NO3CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 8下列反应的离子方程式书写正确的是 A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 Ca2+OHHCO3CaCO3H2OBH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2=4OH+18O2+4C过量的铁与热浓硝酸反应 3Fe8H2NO33Fe2+2NO4H2ODFe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中 Fe2O36H2Fe3+3H2O9下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢镁溶液中加入过量的澄
4、清石灰水Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+MgCO3+2H2OB过量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+ClO HClO+HCO3 C少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO 2HClO+SO32 DFeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3S2=2Fe2S10. 下列反应不属于吸热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. 高锰酸钾分解C. 锌放入稀硫酸中D. 碳和水蒸气在高温下反应11已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463
5、kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A .920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 12已知几种阴离子还原性强弱顺序为。某溶液中含有相同浓度的、，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是 A B C D13K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为 A73.3 B73 C74 D70.614铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A.9
6、.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g15将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是 An=l Bln2 C2n4 Dn416.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A36%B54.5%C40%D33.3%17某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气
7、体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余(假定以上反应都能充分进行)，以下对混合气体组成的判断，正确的是 A一定没有N2，CO和HCl至少一种 B一定有N2、CO和HCl C一定有N2，CO和HCl至少一种 D一定有N2和HCl，一定没有CO18在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A. Na2O B. Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2(以上选择题答案务必填在第卷选择题答题栏中，否者不给分)学校 班级 考号 姓名_装_订_
8、线20072008学年度上学期第一次月考高三化学答题卷题号选择题19202122总分得分座号答题栏题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（共52分）19（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原
9、硝酸的物质的量增加，原因是： 。20（9分)某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+ 、Fe2+、Ag+ 、OH-、SO42-、CO32-中的某几种。现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断：（1）该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子； （2）要证明该溶液中是否含有K+，还要进行的操作是_ _。21（18分）有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到
10、C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断： （1）A_; B_;C_ (以上填化学式) （2）完成有关反应的离子方程式： AC _; B+CA _. (3)若鉴别A、C两种溶液，应选择的试剂或方法最恰当的是（ ） A分别测溶液的PH值并比较其高低； B加入等浓度等体积盐酸，比较产生气体的快慢； C分别取两种溶液滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀； D对两种溶液分别进行加热，观察是否产生气体。22（13分）在化学必修的学生实验中，涉及到CuO制备并探究其用途的实验。已知所用的试剂只有CuSO4.5H2O,15%NaOH溶液，KClO3 , 器材任选，实验如下： （一）制备CuO：称量5gCuSO4.
11、5H2O并配成溶液；向上述溶液中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀；把制得的CuO转移到研钵中，研细备用。 （二）制取氧气：称取1.2g KClO3与上述制备的CuO粉未混合制氧气。按要求回答以下问题：（1） 以下是；两步的具体操作： A先对溶液和沉淀进行过滤；再使沉淀在指定仪器中受热充分分解； B先转移溶液和沉淀到指定仪器中使沉淀受热充分分解；再进行过滤；你认为两步操作应选_,操作时应使用的加热分解仪器除酒精灯、三角架外还有_ (2) 通过CuO可用作KClO3分解的催化剂的实验，我们得到的一点启示是_.(3) 为了测定氯酸钾的分解率，我们准备测定分解生成的氧气的体积，有以下两种量气装置，你
12、认为_更准确，原因是_高三化学一模答案2007年9月第I卷选择题答题栏题号123456789答案DAACDDAAB题号101112131415161718答案CCAABCBCC第卷（共52分）19（12分(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。（以上每小题3分） 20 (9分)（1） NH4+ Fe2+ SO42-； Ba2+ 、Ag+ 、OH-、CO32- （2）取原溶液进行焰色反应实验并透过蓝色钴玻璃观察火焰是否是紫色。（以上每小题3分）21（18分）（1） 、 、 （2） （3）C （以上每小题3分）22（1分）（1）B ， 玻璃棒和蒸发皿 （每空分） （2）KClO3分解的催化剂不只一种（或某些过渡元素的氧化物也可作该反应的催化剂）（以上每空分） （3）A，B中的气体体积是在小于个标准大气压下测得，数值偏大。（分）_。
