1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第17天 实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止Fe
2、SO4因氧化而变质,故D项正确。2、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是( )过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应;过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应;过量的水与一定量氯气;过量的铜与浓硫酸;过量的铜与稀硝酸;过量的稀硫酸与块状石灰石;常温下过量浓硫酸与铝 B. C. D. 【答案】B【解析】3、某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A完全电解后，得到CuCl2溶液B电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D电解后溶
3、液中的NaCl质量一定不变【答案】B【解析】阳极反应Cu2e=Cu2，阴极反应2H2e=H2，余下OH，一段时间之后Cu2会与OH在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。4、某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度 分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率
4、减小C达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】B 【解析】 5、常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)C溶液中离子浓度最小的是SO32-D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)【答案】B 【解析】 6、某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ca2+、CO32、SO42，现每次取100mL溶液分别进行下列实验
5、：下列说法正确的是（ ）实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33gA一定不存在的离子：Ca2+、ClBc（K+）=0.2 mol/LCc（K+）+c（NH4+）=c（CO32）+c（SO42）D一定存在的离子：K+、NH4+、CO32、SO42【答案】D【解析】由加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）=0.04mol；由加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥
6、后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32、SO42，而不含 Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42 ）=n（BaSO4）=0.01mol；BaCO3的质量为m（BaCO3）=6.27g2.33g=3.94g，n（CO32）=n（BaCO3）=0.02mol；再由电荷守恒 c（K+）+c（NH4+）=2c（CO32）+2c（SO42），可知c（K+）=0.2 mol/L，但是不能确定有没有Cl，所以c（K+）0.2 mol/L，故B错误，C错误；由加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl，因为CO32、SO42与AgNO3溶液也能生成沉淀，
7、故A错误，D正确；故选D7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是( )A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小【答案】D 【解析】 8、下列说法不正确的是()A微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白【答案】D【解析】温度能加快化学反应速率，A、B都正确。亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化都是在碱性条件下较易进行，D错误。9、下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 为准确测定盐酸与
8、NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。D. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】10、下列有关实验的结论中错误的是（ ）A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为
9、止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时,为保证I完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。【答案】B【解析】11、某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中
10、仅含NO、CO、C1三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ()A B C D【答案】B【解析】12、下列说法错误的是（ ）A石油中含有C4C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】D【解析】13、下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.【答案】A 【解析】14、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42
11、-离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(molL-1)为（） 【答案】C【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，+OH-NH3+H2O，则n()=n(NH3)=c molBa2+BaSO4，则n()=n(Ba2+)=bmol则Al2(SO4)3中n()=b mol-c mol=(b-) moln(Al3+)=n()=(b-)mol=molc(Al3+)=molL-115、下列说法或解释不正确的是（ ）A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是B室
12、温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，在任何温度下都能自发进行【答案】C 【解析】 16、现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液（1）需要量取 mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是 量取2.0mol/L的Na2
13、S2O3溶液时，仰视刻度线 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线 定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线【答案】（1） 25.0；（2） 【解析】解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V2.0mol/L=0.1mol/L0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选
14、；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：17、实验室用密度为1.25 gmL1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加
15、入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面： 。【答案】(1)12.5 molL1(2)2.0250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶(5)重新配制重新配制【解析】18、某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分
16、别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式 。（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_、D_、E_（填编号）（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+
17、Cl2+H2O（2）AC （3）、 （4）C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉【解析】本题考查实验的基本操作气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸（稀硝酸、浓硫酸）。干燥H2S只能用非氧化性
18、的酸性干燥剂，故B中选，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为、，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl22S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是方法 用手（或热毛巾）或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，
19、即可引发喷泉19、根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。【答案】183 kJmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。20、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)Al
20、O2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.21、A、B、C为常见单质，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固
21、体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物乙略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A X （2）在反应中，属于氧化还原反应的有 个；反应说明D溶液中含有 离子（3）反应的离子方程式是 （4）反应的化学方程式是 （5）检验D的溶液中是否含有G中的阳离子的方法是 （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是 【答案】（1）Fe；HCl；（2）5；Fe3+；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没；（6）向混合溶液中通入足
22、量的氯气【解析】A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，（1）由上述分析可知，A为Fe，X为HCl，故答案为：Fe；HCl；（2）在反应中，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的复分解反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧化还原反
23、应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，反应是铁与水在高温下的置换反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有，共5个，反应遇KSCN溶液呈血红色，说明D溶液中有Fe3+，故答案为：5；Fe3+；（3）反应的离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（5）检验FeCl3溶液中是否有FeCl2的方法是：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高
24、锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没有，故答案为：向溶液中滴加高锰酸钾溶液，看紫色高锰酸钾溶液是否褪色，如果褪色则说明溶液有亚铁离子，否则没；（6）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向混合溶液中通入足量的氯气22、向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀3.9g，则加入的NaOH溶液的体积应为多少mL?【答案】150ml或750ml 【解析】23、请用下列物质的序号填空：ANa2O2 BNa2CO3 CNaHCO3 DKNa合金 ENa FCa（ClO）2 GCa CO3 HNaC
25、l（1）可用于潜艇中供氧剂的是 ；（2）可用于消毒饮用水的是 ；（3）可用作原子反应堆的导热剂是 ；（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ；（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 【答案】（1）A；（2）F；（3）D；（4）C；（5）B【解析】解：（1）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用于潜艇中供氧剂，故答案为：A；（2）次氯酸钙可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于消毒，故答案为：F；（3）KNa合金具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，故答案为：D；（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的一般为碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故答案为：C；（5）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，故答案为：B24、将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体物质的化学式为_。【答案】CuO【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盐类水解的知识。
