1、微题型7 与“量”有关的离子方程式连续型 、配比型、顺序型类型一连续反应型1向NaOH溶液中通入CO2至过量2向澄清石灰水中通入CO2至过量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入过量SO25向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Na
2、OH溶液14向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18氢氧化钡溶液与KAl(SO4)212H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_。生成沉淀的质量最大：_。类型四反应顺序竞争型19向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量综合训练23(2020太原质检)向含amolBa(OH)2
3、的溶液中加入bmolNaHSO4，下列说法不正确的是()A当ab时，发生的离子反应为Ba2SOHOH=BaSO4H2OB当2ab时，发生的离子反应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC当3a2b时，发生的离子反应为2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD当ab2a时，溶液中SO与OH的物质的量之比为(ba)(2ba)24(2019衡阳八中质检)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解F
4、e(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B原溶液中c(Cl)c(SO)CAB段可能发生的反应是2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO2H2O=Al(OH)3OH答案精析12OHCO2=COH2OCOCO2H2O=2HCO总过程：CO2OH=HCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO总过程：CO2OH=HCO32NH3H2OSO2=2NHSOH2O4NH3H2OSO2=NHHSO5Al33OH=Al(OH)3Al(
5、OH)3OH=AlO2H2O总过程：Al34OH=AlO2H2O6Al34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)37AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O总过程：AlO4H=Al32H2O8AlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)392AlOCO23H2O=2Al(OH)3COCOCO2H2O=2HCO总过程：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO10HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3Ca(OH)2=H2
6、OCaCO3NaOH，离子方程式：HCOCa2OH=H2OCaCO3。11Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。12OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3，离子方程式：OHCa2HCO=H2OCaCO3。13Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)22NaOH=2H2O
7、CaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。14Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O，离子方程式：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。15Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应：MgCO32OH=Mg(OH)2CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，离子方程式：Mg2
8、2HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。16Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO，当Ba2沉淀完全时，溶液中OH有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为OHH=H2O。17Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；NaHSO4电离出一个H的同时电离出一个SO，当溶液呈中性时，溶液中还有SO剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶
9、液，则会发生反应：Ba2SO=BaSO4。182Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g
10、。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。19HCOOH=H2OCO解析NH、HCO与OH均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH不足时，优先发生反应：HCOOH=H2OCO。化学方程式：2NH4HCO32NaOH=(N
11、H4)2CO32H2ONa2CO3，离子方程式：HCOOH=H2OCO。20Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2总反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O解析当Fe粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和水，当Fe粉过量时，过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，故Fe粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和水。212Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2解析因为还原性强弱顺序为Fe2Br，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2、Br。222ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2解析因为还原性强弱顺序为IFe2，故Cl2氧化它们的先后顺序为I、Fe2。23D当ab2a时，溶液中SO与OH的物质的量之比为(ba)(2ab)，D项错误。24B
