1、第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源学习目标 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。1H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量为285.8 kJ(25 101 kPa 下测得)。则该反应的热化学方程式为_。H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1或 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12化石能源主要包括_、_、_，它们属于_(填“可再生能源”或“非再生能源”)。3你能列举两种可再生能源吗？答案
2、：_。煤石油天然气非再生能源太阳能、氢能、核能、生物质能(任选两种)一、燃烧热1概念。101 kPa 时，_ 纯 物 质 完 全 燃 烧 生 成_时所放出的热量。2单位。燃烧热属于反应热的一种，单位为“_”。1 mol稳定的氧化物kJmol13意义。25 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJmol1，热化学方程式为_。表示_甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol11 mol二、能源1概念。2化石燃料。(1)包括：_、_、_。煤石油天然气(3)解决能源问题的措施。提高能源的
3、使用效率。a改善开采、运输、加工等各个环节。b科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新的能源。开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。3新能源。(1)类别：新能源主要包括_、_、地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。太阳能氢能易错提醒1可燃物中的碳元素完全燃烧生成的是 CO2(g)而不是CO(g)；可燃物中的氢元素完全燃烧生成的是 H2O(l)而不是H2O(g)。2并不是高价态的氧化物一定比低价态的氧化物稳定，如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是 SO2(g)而不是 SO3(g)。3化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。4
4、氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产物无污染。1现在探索的新能源有()核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A BCD答案：B2下列关于燃烧热的说法中正确的是()A燃烧热是指 1 mol 物质燃烧所放出的热量B燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C1.01105Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学计量数的改变而改变答案：C3已知：1.5 g 偏二甲基肼(C2N2H8)完全燃烧放出 50 kJ 热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A1 000 kJmol1 B1 500 kJmol1C2 000 kJmol1 D3 000 kJ
5、mol1答案：C要点一 燃烧热和中和热的比较问题：燃烧热和中和热有哪些异同点？类别燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H及其单位H0，单位均为kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义25、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为akJmol1或Ha kJmol1中和热为57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1例 讨论：指出下列说法的正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在 101 kPa 时，CH4完全燃烧生成 C
6、O2和液态水所放出的热量就是 CH4的燃烧热。()(2)1 mol 可燃物燃烧放出的热量是燃烧热。()(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1，则 H2的燃烧热 H184 kJmol1。()(4)在 25、101 kPa 时，1 mol S(s)转化成 SO3(g)的反应热即为 S(s)的燃烧热。()(5)2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1，则 C8H18(l)的燃烧热 H5 518 kJmol1。()(6)在 25、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等。()(7)已知反应：1
7、01 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则碳的燃烧热 H 小于110.5 kJmol1。()解析：(1)CH4用量为 1 mol，故错误。(2)完全燃烧，生成稳定的氧化物，故错误。(3)产物 HCl 不是氧化物，故错误。(4)S(s)完全燃烧生成的稳定氧化物是 SO2(g)，而不是 SO3(g)，故错误。(5)由燃烧热的定义可知，燃烧热数值与物质的量多少。(6)无关，故正确。(7)碳完全燃烧放出更多的热量，故正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为 1；二看
8、生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。三看 H 是否为“”及单位是否正确。1下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：(1)C4H10(g)132 O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(2)C4H10(g)132 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1(3)C4H10(g)92O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1(4)C4H10(g)92O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃
9、烧热为()A2 878 kJmol1B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1解析：正丁烷燃烧的四个热化学方程式中，(3)、(4)中 C燃烧 产物是 CO 而不是 CO2(g)，(2)、(4)中 H燃烧产物是 H2O(g)而不是 H2O(l)。故正丁烷的燃烧热由热化学方程式(1)来确定。答案：A要点二 能源的分类问题：你能准确判断能源的类别吗？请说出你的依据或标准。例 2 如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物质能、天然气C风能、太阳能、生物质能D地热能、海洋能、核能解析：阴影部分的能源应
10、该既是来自太阳辐射的能量也是可再生的能源，还属于新能源。答案：C解题归纳解答能源类别问题的思维方法1此类题目涉及的知识面往往很宽，知识点较新，但不会太难理解。要在众多的知识中选择对解题有用的信息，排除干扰信息，只有在日常学习中不断积累，在解题中认真对比，找出相似点与突破口，才能正确解答。2选择能源及获取能源的途径应紧紧围绕节约能源、降低成本、减少对环境的污染几个角度进行分析。2关于能源，以下说法正确的是()A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B汽油是一种清洁能源C水能是不可再生能源D煤、石油等常规能源是取之不尽用之不竭的解析：煤、石油、天然气等是由动植物转化而来的，其来源可追溯到太阳能，A 项正确；汽油燃烧会产生有毒气体，B 项错误；水能是可再生能源，C 项错误；煤、石油等的储存量是有限的，煤、石油等常规能源是不可再生能源，D 项错误。答案：A
