1、课练12氮及其化合物练 1下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（）A在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀22021鹤壁模拟下列关于物质检验或推断正确的是（）A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B对某物质进行焰色试验，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C向某溶液中滴加盐酸，能产生无色使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SOD向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在N
2、H3氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含NO的废水，会影响海洋中NH的含量4一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：下列说法不正确的是（）A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB步骤反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解练 52021浙江1月，12下列“
3、类比”合理的是 （）ANa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2BNaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOCNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO362020江苏卷打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）APM2.5 BO2CSO2 DNO72020北京卷，9硫酸盐（含SO、HSO）气溶胶是PM2.5
4、的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键练 82022忻州模拟某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是（）A装置中发生的反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C装置的作用是冷凝水蒸气D在装置末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法92022青岛模拟三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A在转化过程中，氮元素均被
5、还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为1 mol D三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化102022山东青岛质量检测叠氮化钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图所示。已知：水合肼（N2H4H2O）不稳定，具有强还原性。下列有关说法错误的是（）A反应和反应中浓硫酸的作用相同B反应的化学方程式为N2H4H2OCH3ONONaOH=NaN3CH3OH3H2OC反应分离出的CH3OH可导入反应中循环利用D反应制备水合肼时不能将氨水逐滴滴入NaClO溶液中112022邯郸模拟资料
6、显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（）122022沈阳模拟表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓硫酸Na2SO3固体98%的浓硫酸CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。12022山东青岛期中结合氮及其化合物“价类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是（）AN2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物BHNO3、HNO2、
7、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C联氨（N2H4）可能被亚硝酸（HNO2）氧化生成氢叠氮酸（HN3）D硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu22022山东济宁期中含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是（）A含氨和铵盐的水体中存在平衡：NHOHNH3H2ONH3H2OB吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3H2O与NH的含量C.折
8、点氯化法除NH的原理为：2NH3ClO=N23Cl3H2O2HD吹脱法无法对含NO的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO的水体脱氮32022珠海模拟某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C实验发生反应的化学方程式为3CuCu（NO3）24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应4已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮
9、气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是（）A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝5部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.a可经催化氧化生成bBb为红棕色，可转化为cC密闭体系中，c存在2NO2N2O4Dd的溶液与Cu反应可生成b或c6在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4
10、mol L1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A0.15 mol L1 B0.24 mol L1C0.30 mol L1 D0.36 mol L17某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A36 L B28 LC22.4 L D11.2 L二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中
11、加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4C0.6 mol NOD0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O49碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3C在Z导管口可能有红棕色的气体出现D在Z导管口出现的气体中含有CO210合成氨及其衍生工业是化工生产的重要部分，请结合图示判断下列
12、说法正确的是（）A合成氨采用400500 是为了提高原料转化率和反应速率B湿润的淀粉KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C生成固体1的化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4ClD1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为11三、非选择题：本题共3小题。11N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气
13、可用NaOH溶液吸收，主要反应为NONO22OH=2NOH2O2NO22OH=NONOH2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO，
14、其离子方程式为_。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_。12氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是（双选，填字母）。A工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行BNH3可用来生产碳铵和尿素等化肥CNH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥DNH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol L1。（3）氨气燃烧的化学方程式为_。（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车
15、来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO32NO2=NaNO3CO2（请填写完成化学方程式）。氨转化法。已知7 mol 氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将 mol 的NOx转化为N2。13某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为
16、止水夹，夹持固定装置略去）。（1）A装置中制取NH3的化学方程式是_。（2）甲、乙分别是（填字母）。a浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙d五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究 ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_。（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 mol L1（保留两位有效数字）。课练12氮及其化合物狂刷
17、小题夯基础练基础1D光化学烟雾形成的过程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用，生成一种有毒的烟雾，叫作光化学烟雾，据此可知，A正确；氮肥是指以氮(N)为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料，氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥(尿素)，B正确；硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解：4HNO34NO22H2OO2，C正确；亚硝酸钠与硝酸银溶液反应：NaNO2AgNO3=AgNO2NaNO3，生成淡黄色的AgNO2，AgNO2可以与稀硝酸反应，D错误。2D浓硝酸也具有挥发性，可以和氨
18、气反应生成硝酸铵固体，也可以观察到白烟，故A错误；对某物质进行焰色试验，观察到黄绿色的火焰，说明含有钡元素，但不一定是钡盐，也可能是氢氧化钡，故B错误；含有HSO的溶液也可以和盐酸反应生成二氧化硫，故C错误；向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，则原溶液含有NH，故D正确。3D海洋中的氮循环起始于N2NH，即起始于氮的还原，A项错误；海洋中的氮循环属于固氮作用的是，B项错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而O2是常见的氧化剂，不需要有O2参与，C项错误；根据转化关系图可知，若向海洋排放含NO的废水，会使NO增多，反硝化作用增强，海洋中N
19、2增多，从而影响海洋中NH的含量，D项正确。4BA项，过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，正确；B项，步骤中硝酸的浓度没有中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比快的原因不可能是c(HNO3)增大，错误；C项，由实验可知，步骤反应速率比快，说明NO2对该反应具有催化作用，正确；D项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。练高考5CNa与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还
20、原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2，离子反应方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，所以得不到Ag2O，D错误。6BPM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C项不符合题意；NO能与人体血液中的氧气结合，
21、对人体健康有害，属于空气污染物，D项不符合题意。7D根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由4价变为3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误。练模拟8D根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置中发生的反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，A项
22、正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B项正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置进行干燥，故装置的作用是冷凝水蒸气，C项正确；N2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D项错误。9CD根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1
23、 mol(50)21 mol，故C正确；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。10A11A氯化铵分解生成氨和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；碱石灰可以干燥氨，选项C正确；氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。12B因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%
24、的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。综合测评提能力1C酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，NO2与碱反应不能生成对应的盐，不属于酸性氧化物，故A错误；NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O在水溶液中发生电离，使溶液导电，NH3自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；联氨(N2H4)中N的化合价为2价，氢叠氮酸(HN3)中N的化合价为 价，联氨转化为氢叠酸时N元素化合价升高，亚硝酸(HNO2)中N的化合价为3价，可降低，因此联氨(N2H4
25、)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)，故C正确；稀硝酸与Au不反应，故D错误。2DNH3溶于水后部分与水反应生成NH3H2O，NH3H2O部分电离产生NH、OH，两个过程均为可逆过程，A正确；吹脱法调节水体pH至8，此时c(OH)增大，促使NHOHNH3H2ONH3H2O平衡正向移动，鼓入空气后吹出NH3，B正确；NaClO具有强氧化性，可将NH氧化为N2除去，自身被还原为Cl，即NHClON2Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒确定离子方程式为2NH3ClO=N23Cl3H2O2H，C正确；NaClO具有强氧化性，可将NO氧化为NO，N元素不能脱离水体，无法脱氮，D错误
26、。3C稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，故C正确；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。4C由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A正确。Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也
27、应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，可盛放碱石灰，故B正确。装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误。实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。5B根据图，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确；b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误；4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2N2O4，C说法正确；d为硝酸，Cu与稀硝酸溶液反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正
28、确。6B反应的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO和H的物质的量之比为14时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x mol 、y mol，则n(NO)n(H)x(x2y)14，xy0.4 molL10.1 L，解得x0.016 mol 、y0.024 mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016 mol0.024 mol，故铜离子的最大浓度为0.24 molL1。7B题中发生反应的离子方程式为FeNO4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，n(NO)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 m
29、ol，由此可知NO和Fe过量，以H的物质的量为基准进行计算，可得产生的NO的物质的量为1.25 mol，标准状况下的体积为28 L。8D向MgCu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中m(OH)为21.4 g11.2 g10.2 g，物质的量为0.6 mol，根据电荷守恒可知，11.2 g的MgCu提供的电子为0.6 mol。生成0.3 mol NO2和0.3 mol NO，N元素获得电子为0.3 mol(54)0.3 mol(52)1.2 mol，得失电子不相等，A错误；生成0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
30、，N元素获得电子为0.2 mol(54)0.1 mol2(54)0.4 mol，得失电子不相等，B错误；生成0.6 mol NO，N元素获得电子为0.6 mol(52)1.8 mol，C错误；生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4，N元素获得电子为0.1 mol(52)0.2 mol(54)0.05 mol2(54)0.6 mol，得失电子相等，D正确。9AB因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaS
31、O4生成，B错误；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。10CD由图可知：气体1为NO，气体2为NO2，NO2与水反应生成硝酸，固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成固体2为Na2CO3；1 L NO、NO2的混合气体与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为2NH3NONO22N23H2O，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为11。11答案：(1)2NH32O2N2O3H2O(2)BCNaNO3NO(3)3HClO2NOH2O=3Cl2NO5H溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强解析：
32、(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为2NH32O2N2O3H2O。(2)加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不选A；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选B；定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选C；由吸收反应：NONO22OH=2NOH2O，2NO22OH=NONOH2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2晶体混有N
33、aNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于11，NO不能被完全吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。(3)在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO和Cl，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO3HClOH2O=2NO3Cl5H；在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，在酸性NaClO溶液中，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。12答案：(1)CD(2)(或0.045)(3)4NH33O22N26H2O(4)氧化(5)NaNO213解析：(1)A项，工
34、业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，正确；B项，NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，正确；C项，NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，不正确；D项，NH3不易分解，不正确。C、D符合题意。(2)水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 molL10.045 molL1。(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH33O22N26H2O。(4)在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性。(5)纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2。根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2。7 mol 氨失去21
35、mol 电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)n(NO2)6 mol，2n(NO)4n(NO2)21 mol，解得n(NO)1.5 mol，n(NO2)4.5 mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为13，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe，则每摩尔氨可将 mol 的NOx转化为N2。13答案：(1)CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(2)c(3)混合气体颜色变浅(4)缺少尾气吸收装置(5)(进气管短，出气管长)(6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例(7)0.036解析：(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应：CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2，
36、放出氨气。(2)干燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。(3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长。(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液，反应4NO2O22H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比41)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为 molL1，即c(HNO3)0.036 molL1。
