1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。实验活动：配制一定物质的量浓度的溶液(一)实验目的1通过练习配制溶液，巩固对容量瓶构造的认识，熟悉容量瓶的使用方法。2通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。3通过配制一定物质的量浓度的溶液的实践，加深对物质的量浓度概念的认识。(二)实验原理1用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液：cB；2用浓溶液配制稀溶液：溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(三)实验用品1仪器：100 mL容量瓶、烧杯、量筒
2、、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸。2药品：固体氯化钠、蒸馏水。(一)实验步骤配制100 mL 0.4 molL1NaCl溶液。(1)计算溶质的质量：配制100 mL 0.4 molL1NaCl溶液需要NaCl固体的质量为m(NaCl)0.1_L0.4_molL158.5_gmol12.34_g2.3_g(写出计算过程)。(2)称量：在天平上称量出所需质量的NaCl固体。(3)配制溶液：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入约40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将
3、洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签。(二)实验注意事项1容量瓶在使用前需要检查是否漏水。2配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤，且洗涤液也要全部转移到容量瓶中。3定容时如果不小心超过刻度线，应重新配制。1在本实验中，玻璃棒有什么作用？答案：溶解固体或稀释溶液时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在转移溶液时，用玻璃棒引流。2最后定容是非常关键的，液体不能加多也不能加少，你知道怎样操作吗？答案：在加入蒸
4、馏水直到液面在刻度线以下12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与容量瓶刻度线相平，眼睛注视容量瓶内液面变化，直至液面与刻度线相切。3用固体配制溶液和用浓溶液配制稀溶液在操作步骤和使用的仪器有何不同？答案：用固体配制溶液需要用天平称量所需固体的质量；用浓溶液配制稀溶液时，需要用量筒量取所需浓溶液的体积。4即便是正确的操作，实验时也会产生误差。你能分析误差产生的原因吗？利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。答案：产生误差的原因主要来自两个方面，一个是溶质的量不准确，一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的原因主要有称量误差、烧杯和玻璃棒未洗涤、已洗涤未转移或转移时部分溶液洒到外面等。造成
5、溶液体积不准确的原因主要有未冷却至室温即转移、定容时仰视或俯视造成溶液体积不准确等。俯视、仰视对结果的影响(如图)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，所配溶液中溶质的浓度偏低，如图a。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故所配溶液中溶质的浓度偏高，如图b。(2021南宁高一检测)某学生用12 molL1的浓盐酸配制0.40 molL1的稀盐酸250 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。【解析】(1)根据稀释守恒定律，有12 molL1V(浓盐酸)0.40 molL1250 mL，解得V(浓盐酸)8.3 mL。(2)根据所配溶液选择250 mL容量瓶。(3)稀释时用到烧杯、玻璃棒，定容时用到胶头滴管。答案：(1)8.310 mL(2)250 mL(3)烧杯玻璃棒胶头滴管关闭Word文档返回原板块