1、课时作业2物质的量在化学实验中的应用基础巩固1(2016茂名模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol答案B2用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有
2、少量蒸馏水没有影响答案D3配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀答案D4(2016宁波模拟)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A BC D答案A5(201
3、6石家庄一模)关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g解析A项中n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，即m(NaOH)0.02 mol40 gmol10.8 g，正确；B项中n(NaOH)n(H2SO4)(0.2 L0.2 molL1)(0.1 L0.2 molL1)21，正确；C项中n(Na)0.1 L0.2 molL10.
4、02 mol，正确；D项配制1 L该溶液需8 g NaOH，而不是含1 L水的该溶液，错误。答案D6(2016青岛一模)某实验中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g解析因为实验室中没有950 mL规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配制溶液体积的容量瓶，故应选1 000 mL的容量瓶，所需溶质也必须按1 000 mL溶液计算。答案C综合提升7(2016浙江温州十校联考)已知单位体
5、积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析设溶液的体积为1 L。A项，蔗糖不电离，溶液中溶质分子为0.01 mol；B项，CaCl2溶液电离出Ca2与Cl，溶液中溶质离子为0.03 mol；C项，NaCl溶液电离出Na与Cl，溶液中溶质离子为0.04 mol；D项，CH3COOH不完全电离，溶液中溶质离子、分子一定小于0.04 mol，且分子易挥发。答案C点拨对题目中的“非挥发性溶质”要理解清楚
6、，醋酸分子易挥发，其溶质沸点不高。8体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()Ac BmVwCw D解析已知：c或c。A项，c，正确；B项，m1 000wV，错误；C项，w错误，D项，注意w与w%的区别，错误。答案A9(2016江西师大附中高三月考)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w向上述溶液中
7、再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D解析w100%100%，错误；c，正确；由于氨水的密度小于水，故向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的溶质质量分数小于0.5w，错误；向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液是HCl与NH4Cl的混合溶液，而且c(HCl)c(NH)；HCl电离使溶液显酸性，NH4Cl水解也使溶液显酸性，所以c(H)c(OH)；盐水解的程度是微弱的，所以c(NH)c(H)，故溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，正确。答案C10(2016试题调研
8、)在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2C3 D4解析设金属氯化物的化学式为MClx，则有：MClxxAgNO3=xAgClM(NO3)x1 x005 mol/L5 mL0.1 mol/L7.5 mL列比例式可求得x3。故化合物中金属元素的化合价为3，C正确。答案C11(2016河北衡水高三检测)质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b molL1，则
9、a与b的关系正确的是()Ab2aBa2bCb2a Db2a解析w1，w2，w1w2n2n12，则12，则，由于NaOH溶液的密度随着浓度的增大而增大，故12，故2a。答案C12(2016上海普陀一模)把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为()A10b molL1B(20b10a) molL1C(5b2.5a) molL1D(10b5a) molL1 解析100 mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，此时溶
10、液中的溶质只有NaCl，则n(Na)n(Cl)n(HCl)b mol，则混合溶液中c(Na)10b molL1，A项正确。答案A13(2016试题调研)在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()A无法确定 B12 molL1C0.045 molL1 D1 molL1解析设试管的容积为V L，则HCl气体的体积为V L，标准状况下，n(HCl) mol，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为V L，则c mol/L0.045 mol/L，C项正确。答案C14(
11、2016湖南岳阳高三模拟)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)：n(Br)213解析由题图知，氧化I耗Cl2 1 mol，则有I 2 mol；氧化Fe2耗Cl2 2 mol，则有Fe2 4 mol；氧化Br耗Cl2 3 mol，则有Br 6 mol；由此
12、可知：原溶液中有FeBr2 3 mol，有FeI2 1 mol，即B不正确。答案B15(2016河南高三模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。abcde砝码大小/g1005020105答案(1)500(2)C(3)10.0c、dC16
13、(2016四川广安高三模拟)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液的密度D溶液中Cl的数目(3)下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中
14、，缓慢加水至刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线解析(1)根据公式c，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c molL111.9 molL1。(2)溶
15、液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，根据ncV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A项错误；溶液的浓度是不变的，B项正确；溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关，C项正确；溶液中Cl的数目与氯化氢的物质的量有关系，所以与溶液的体积有关，D项错误。(3)容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则浓度偏高，B项错误；配制溶液时，试样要在烧杯中溶解，C项错误；配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中稀释冷却后再用玻璃棒引流转入容量瓶中，D项错误。(4)由稀释过程中溶质的物质的量不变可知配制500 mL 0.2 molL1的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为：0.008
16、 4 L8.4 mL。根据cB可知，转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则导致盐酸的浓度偏小，A项错误；俯视量筒刻度线，则量筒中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏小，B项错误；在容量瓶中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，导致盐酸的浓度偏大，C项正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使溶液体积增大，导致浓度偏小，D项错误。答案(1)11.9(2)BC(3)BCD(4)8.4C17(2016南昌模拟)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸物质的量浓度是_。(2)取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。若取10 mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_ mL。答案(1)11.8 molL1(2)1 molL1偏大(3)2.6
