1、第三章 晶体的结构与性质3.4.1 离子晶体【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3.了解决定离子晶体结构的重要因素。【自主学习】(一)：复习巩固1.离子键：阴、阳离子之间的强烈的相互作用，包括静电_和静电_2.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物下列物质中哪些是离子化合物_。哪些是只含离子键的离子化合_ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2(二)离子晶体1概念:由_和_通过_结合而成的晶体。2构成离子晶体的微粒：_和_。3微粒间的作用力：_。4 结构特征：（1）阴阳离子间
2、只存在 键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。（4）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐5常见离子晶体的空间结构NaCl晶体：（1）在一个NaCl晶胞中，有 个Na+，有 个Cl，有 个NaCl（2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引 个Cl，形成 形； 每个Cl同时强烈吸引 个Na+。（3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Cl共有 个，与每个Na+等距紧邻的Na+共有 个，与每个Cl等距紧邻Cl共有 个。（4）NaCl晶体中，Na+ 和Cl的配位数分别为 、 。、CsCl晶体：
3、（1）在一个CsCl晶胞中，有 个Cs+，有 个Cl，有 个CsCl（2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引 个Cl,即 Cs+的配位数为_。每个Cl 同时强烈吸引 个Cs+，即Cl的配位数为 。（3）在CsCl晶体中，每个Cs+等距紧邻的Cs+共有 个，形成 形。同理：在CsCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。、氟化钙：（1）1个CaF2的晶胞中，有 个Ca2， 有 个F。（2）CaF2的晶体中，Ca2和F的配位数不同，Ca2配位数是 ，F的配位数是 。、ZnS晶胞： （1）1个ZnS晶胞中，有 个S2，有 个Zn2。 （2）Zn2的配位数为 。S2的配位数为
4、。6. 决定离子晶体结构(即配位数)的因素 （1）几何因素：晶体中正、负离子的半径比 半径比（r+/r_）0.20.40.40.70.71.01.0配位数46810代表物ZnSNaClCsClCsF结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越_，离子的配位数越_。 （2）电荷因素：晶体中正、负离子的电荷比（3）键性因素：离子键的纯粹程度7.离子晶体的物理性质 ：_。 及时训练1下列叙述正确的是（ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B离子晶体中可能含有共价键 C离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键2在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-在空间构成（ ）A. 正八面体 B. 正六面体 C. 正四面体 D. 正十二面体 3有下列离子晶体空间示意图：（阳离子，阴离子）以M表示阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A._B. _C. _ D. _【预习困惑】【课堂学习】.已知NaCl晶体的密度为 gcm-3，计算：NaCl晶胞中距离最近的两个Na+之间的距离。
