1、 时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1核素 2H、15N、18O、34S 常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A16O 和 18O 是同一种核素B1H 182O 的摩尔质量为 20C34S 和 15N 核内的中子数相差 9D2H核外电子数为 0答案 D答案 解析 16O、18O 是不同的核素，A 错误；1H 182O 的摩尔质量为 20 g/mol，B 错误；34S 中子数为 341618,15N 中子数为 1578，二者中子数差为18810，C 错误。解析 22016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文
2、名“”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是()ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts答案 D答案 解析 A 对：Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子数是 7，则Ts 元素处于周期表的第七周期第A 族。B 对：Ts 元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C 对：Ts 元素与 F、Cl、Br、I、At元素同处于第A 族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性最弱。D 错：核电荷数为 117、中子
3、数为 176 的 Ts 核素，其质量数为 117176293，该核素应表示为293117Ts。解析 3下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为 31 的磷原子：3115PB氟原子的结构示意图：CCaCl2 的电子式：Ca2Cl2D明矾的化学式：Al2(SO4)3答案 A答案 解析 A 对：磷原子质子数为 15，质量数为 31，可表示为3115P。B 错：氟原子的结构示意图为。C 错：CaCl2 的电子式为ClCa2Cl。D 错：明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O。解析 4下列有关化学用语表示正确的是()A原子核内含有 77 个质子、115 个中子的铱(Ir)原子：115 77IrB
4、CO2的电子式是C次氯酸的结构式为 HClOD.18 8O2离子结构示意图：答案 B答案 解析 A 项中符号应为192 77Ir，A 错误；C 项中结构式为 HOCl，C 错误；D 项中示意图应为，D 错误。解析 5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案 C答案 解析 A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物
5、，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。解析 6现有如下说法：在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合一定形成离子键；离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；根据电离方程式 HCl=HCl，可知 HCl 分子里存在离子键；H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅正确答案 D答案 解析 中，金属与
6、非金属化合不一定形成离子键，如 Al 和 Cl2 化合形成的 AlCl3 中是共价键；中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；中，HCl 分子中存在的是共价键；中，H、Cl 原子形成的是共价键。解析 7科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是()A离子键B极性共价键C非极性共价键D离子键与共价键解析 水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性键。解析 答案 B答案 8下列事实不
7、能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是()A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案 C答案 解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与 H2 化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强；X 单质能从 Y 的氢化物中置换出 Y 单质，说明 X 非金属性强于 Y，所以 A、B、D 项都能说明 X 非金属性强于 Y。解析 9下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部
8、分元素，下列有关叙述正确的是()A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce答案 D答案 解析 图中，a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的；b 是氧元素，没有正价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 弱；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 强。解析 10已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定
9、正确的是()A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2答案 A答案 解析 由于原子序数按 W、X、Y、Z 的顺序依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，A 正确；W 的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强，但含氧酸的酸性不一定
10、比 Z 的强，如 W 的解析 含氧酸可能是 HNO2，Z 的含氧酸可能是 H3PO4，酸性：HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性：WY，C 错误；若 W、X 原子序数相差 5，当 W 为 N，X 为 Mg 时，满足 X3W2，当 W 为 O，X 为 Al 时，满足 X2W3，D 错误。解析 11几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反
11、应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案 D答案 解析 由题给主要化合价可知，X 位于第A 族，Y 位于第A 族，Z位于第A 族，L 位于第A 族，M 位于第A 族，Q 位于第A 族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q 分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。等物质的量的 Mg、Al 与足量的盐酸反应，Al 生成 H2 的量多，A 错误；Al2O3 能跟氢氧化钠溶液反应，B 错误；因为非金属性 Cl 大于 S，所以 H2S 的稳定性弱于 HCl，C 错误；C 原子最外层为 4 个电子，不易发
12、生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，D 正确。解析 12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案 D答案 解析 结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电
13、子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为 C；X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 为 O；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为Na；又因 W的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为 Cl。碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，A 错误；原子半径：CO，NaCl，B 错误；化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3 中存在离子键和共价键，C 错误；O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，D 正确。解析 13固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的
14、最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是()A1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物CNH5 的电子式为DNH5 能与 H2O 发生氧化还原反应答案 A答案 解析 NH5 所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为 2 个或 8 个。假设 A 正确，则对氮原子来说，最外层应是 10 个电子，不符合题意；B 项，NH5 是离子化合物 NH4H，其中既含有共价键又含有离子键，正确；C 项，根据 NH4Cl 的电子式推知其写法正确；D 项，NH4H 中，H具有还原性，H2O 中的 H
15、 原子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成 H2，正确。解析 14元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是()A简单离子半径：B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性：D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物答案 A答案 解析 由图可知，一十八代表元素周期表的 18 个纵行，13 代表元素周期表的前 3 个横行，故可推断出为 H、为 Na、为 C、为 N、为 O、为 Mg、为 Al、为 S、为 Cl。A 项，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子
16、半径越大，故离子半径：S2ClNa，错误；B 项，非金属性：OS，简单氢化物的稳定性：H2OH2S，正确；C 项，非金属性：ClSAl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4Al(OH)3，正确；D 项，H 与 O 可形成H2O 和 H2O2，H2O2 中既含极性键又含非极性键，正确。解析 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)15(15 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)的最高价氧化物的分子式为_；的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共
17、价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_。(4)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为6B气态氢化物比 H2S 稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D单质在常温下可与氢气化合(5)已知 Cs 元素位于元素周期表中第六周期第A 族，请回答下列问题：铯的原子序数为_。铯单质与 H2O 反应的化学反应方程式为_。预 测 铯 单 质 的 还 原 性 比 钠 单 质 的 还 原 性 _(填“弱”或“强”)。下列推断正确的是_(填字母)。A与铯处于同一主族的元素都是金属元素B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C碳酸铯是一种可溶性碱D铯离子的氧
18、化性强于钾离子(6)已知 X 为第A 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X位于同一周期，且为第A 族元素，则 Y 的原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_。答案(1)第三周期第A 族(2)CO2 H2SiO3(3)NaOH、NaOO2Na(4)BD(5)55 2Cs2H2O=2CsOHH2 强 B(6)ba1 或 ba11答案 解析 根据元素周期表的结构可知，为 H，为 C，为 N，为 O，为 Na，为 Al，为 Si，为 Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素是 Si，Si 位于周期表中第三周期第A族。(2)C 的最高价氧化物分子式为 CO2，Si 的最高价氧化物对应的
19、水化物为H2SiO3。(3)H、Na、O 元素形成的化合物可能是 H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是 Na2O2和 NaOH。(4)W 为 Se，Se 的非金属性比 S 弱，故 H2Se 的稳定性不及 H2S，常温下Se 与 H2 难以化合，故选项 B、D 所述性质不可能。解析(5)根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有 6 个电子层，每个电子层的电子数目分别是 2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为 55。铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与 H2O 反应的化学方程式为2C
20、s2H2O=2CsOHH2。同主族元素，从上到下，金属性依次增强，故铯单质的还原性比钠单质强。解析 A 项，与铯同主族的氢元素为非金属元素，错误；B 项，铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，正确；C 项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D 项，金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。(6)若 X 位于第二、三周期，则 ba1；若 X 位于第四周期，则 ba11。解析 16(13 分)X、Y、Z、W 是第三周期元素，原子序数依次增大，其中有两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X 与 W、Y与 Z 的最外层电子数之和为 9。(1)X、Y
21、、Z、W 对应元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(2)Z 的一种固体单质，由 8 个原子构成，可表示为，它的化学式为_，原子间的化学键类型为_。(3)用电子式表示 XW2的形成过程_。(4)ZW2的电子式为_，各原子最外层是否达到了 8电子稳定结构：_(填“是”或“否”)。答案(1)ClSAlMg(2)S8 共价键(3)ClMgClClMg2Cl(4)ClSCl 是答案 解析 由于 X 位于第三周期，且原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则其原子结构示意图为，即 X 为 Mg，则同周期的金属 Y 只能是 Al；X 与 W、Y 与 Z 的最外层电子数之和为 9，则 Z 为 S
22、，W 为 Cl。(1)同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径由小到大的顺序为 ClSAlIBRbM 中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)写出工业上电解冶炼 Q 的化学方程式：_，化合物 Z2Y2所含化学键的类型为_。(4)X、Y 能形成一种 XY 型的无色气体，将标准状况下 40 L 该无色气体与 15 L 氧气通入一定浓度的 NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式：_。答案(1)(2)ACD(3)2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2 离子键、共价键(4)8NO3
23、O28OH=2NO3 6NO2 4H2O答案 解析 X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X 是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则 X 为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则 Y 为氧元素；短周期中 Z 的原子半径最大，则 Z为 Na；Q 的合金制品在生活中大量使用，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则 Q 为 Al；M 是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6，则 M 为 Cl。(1)该氢化物为 NH3，其电子式为。解析(2)同周期自左而右，主族元素的原子半径逐渐减小，故原子半径：RbI，A 正确；RbCl 含有离子键，没有共价键，B
24、错误；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性 HClHI，C 正确；Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物分别为 RbOH、Al(OH)3、HClO4，D 正确。(3)Al 是活泼金属，工业上通过电解 Al2O3 来制取 Al，化学方程式：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2，Z2Y2 为 Na2O2，为离子化合物，既含离子键又含共价键。解析(4)X、Y 组成的一种无色气体为 XY 型，应为 NO，则该气体为 NO，将标准状况下 40 L NO 与 15 L 氧气通入一定浓度的 NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐是硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为 x mol、y mol，则xy 4022.4，3xy 1522.44，解得 xy13，故反应的离子方程式为 8NO3O28OH=2NO3 6NO2 4H2O。解析
