1、2022届高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20224可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48V51Cu64一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 为抑制新冠疫情的传播，除做好个人防护外，也要做好环境物品等的消毒。下列物质不能用于消毒杀菌的是()A. 酒精 B. 明矾C. 状氯酸钠 D. 过氧乙酸()2. 配合物Cu(NH3)4Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物Cu(NH3)4Cl可在氧气中再生，再生反应为4Cu(NH3)4Cl4NH4ClO2=4Cu(NH3)4Cl22H2O4NH3。下列说法正确的是()A. 基态C
2、u的电子排布式为Ar3d94s2B. NH4Cl属于共价化合物C. NH3的晶体类型为原子晶体D. Cu(NH3)42中与Cu2形成配位健的原子是N3. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. ClO2具有氧化性，可用于水体消毒B. FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜C. HCl具有还原性，可用于除去铁锈D. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥4. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是()A. 第一电离能：YZ B. 原子半径：
3、r(Y)r(Z)r(W)C. X的最高价氧化物对应水化物是强酸 D. 简单气态氢化物的稳定性：YW5. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是()A. 装置甲混合乙醇和浓硫酸 B. 装置乙制取乙酸乙酯C. 装置丙分离乙酸乙酯和水层 D. 装置丁蒸出水层中的乙醇阅读下列资料，完成67题。为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如右图所示。部分反应的热化学方程式如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.7 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0 kJmol1Ti
4、O2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)；H70.0 kJmol16. 下列关于反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的说法正确的是()A. 反应的平衡常数可表示为KB. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和D. 使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率7. 下列关于联合生产的有关说法正确的是()A. 电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高B. 反应TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)在任何条件下均不能自发进行C. 还原反应时，每生成48 g Ti，反应共转移2 mol电子D. 通过电
5、解MgCl2溶液可以实现镁的再生8. 用鸡蛋清进行如下实验：步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5 mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2 mL，接着加入饱和(NH4)2SO4溶液1 mL，试管中出现白色沉淀。步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2 mL，接着滴加2滴1% (CH3COO)2Pb溶液，试管中出现白色沉淀。步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2 mL，加热，试管中出现白色沉淀。下列说法正确的是()A. 步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了肢体 B. 步骤2说明鸡蛋清发生了变性C. 步骤3说明鸡蛋清发生了盐析 D. 步骤4说明鸡蛋清发生了水解9. 一种合成中间体Z
6、可通过如下转化得到：下列说法正确的是()A. 1 mol X最多能与3 mol H2加成B. 该转化的反应类型是取代反应C. (CH3)3N不能与盐酸反应D. Z与足量H2加成后的产物分子中含3个手性碳原子10. 以铬矿石烧渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)为主要原料制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的流程如下。已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH。下列说法不正确的是()A. “水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率B. “酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO2H=Cr2OH2OC.
7、“滤渣”的成分为H2SiO3D. “母液”中主要存在离子是Na和SO11. HOOCCH2CH2COOH和(简写为ClC6H4CHO)可用下图电解装置合成。双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，工作时双极膜内H2O解离成H和OH，并在电场作用下向两侧迁移。已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。下列说法正确的是()A. 电解时双极膜内的OH移向阴极区B. 石墨电极上的反应式：HOOCCH=CHCOOH2H2e=HOOCCH2CH2COOHC. 钛电极可以用铁电极代替D. 每生成2 mol Mn2，同时可获得1 mol ClC6H4CHO12. 室温时，通过实验探究(NH4)2C2O4溶液的性质，操作及
8、现象如下表所示。实验实验操作及现象1测定0.1 molL1(NH4)2C2O4溶液的pH，测得溶液pHKh(C2O)C. 由实验2可得：Ksp(CaC2O4)2.5103D. 由实验3可得浸泡所得溶液中存在：c(Ca2)c(CO)n(H2)D. 若平衡时增大体系的压强，CH4的体积分数不会发生变化二、 非选择题：共4题，共61分。14. (12分)硫酸工业所得废钒催化剂主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4，VOSO4易溶于水，V2O5微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢。一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵(NH4)xH6xV10O28的流程如下图所示：已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是
9、H、K、Na、VO2、SO，“氧化”后的溶液中主要含离子H、K、Na、VO、SO、Cl。(1) “酸浸”的目的是_。(2) 写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：_。(3) 其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如右图所示。pH5时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_。(4) 为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体1.792 L，称量所得V2O5固体质量为18.2 g。计算多钒酸铵的化学式，并写出计算过程。15. (15分)有机物G是制备某抗失眠药物的中间体，其一种合成方法如下：(1
10、) 1 mol有机物C中所含键的数目为_。(2) D的结构简式为_。(3) DE时若使用碱性(OH)条件，则会生成一种与E互为同分异构体的有机物，该有机物的结构简式为_。(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。. 具有氨基酸的结构；. 含有两个苯环和7种化学环境不同的氢。(5) 写出以和CH3I为原料制备的合成路线图。(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)16. (19分)实验小组以某铜渣(主要成分Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。实验包括如下过程：(1) 浸取。将一定量的铜渣
11、粉碎后加入到如图1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl，过滤。 已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式：_。 滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是_。 当观察到_，可以停止鼓入O2。 加入NaCl的目的是_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2SO4)1.4105(2) 制取CuSO4。向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为_，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。设Mn2、Cu2开始沉淀时c1 molL1，沉淀完全时
12、c5时，溶液中c(NH)或c(NH)和c(H6xV10O)减小，生成多钒酸铵的量减少(3分)(4) n(NH)n(NH3)1.792 L22.4 Lmol10.08 mol(1分)n(V2O5)18.2 g182 gmol10.1 moln(V10O)0.02 mol (1分)n(NH)n(V10O)41x4(1分)钒酸铵的化学式为(NH4)4H2V10O28(1分)15. (15分)16. (19分)(1) 3Cu2S16H10NO6Cu23SO10NO8H2O(3分) 将生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗(2分) 鼓入O2气体不再出现红棕色(2分) 将硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，
13、将溶液中Ag除尽(2分)(2) 6.5 pH7.5(3分)(3) 边搅拌边加入25 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1 molL1 NaOH溶液或0.1 molL1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成(5分) pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3(2分)17. (15分)(1) 504.4 kJmol1(3分)(2) 12NO220NH33O2=16N230H2O(3分)(3) TiO2(2分) 4变为5(3分) 载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少 (2分)活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO(2分)
