1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。培优强化练(三)氧化还原反应【学习理解】共45分一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)1镁是年轻金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，因其化学活性强，与氧的亲和力大而常用作还原剂。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应ABC D【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，反应前后化合价有变化，也属于氧化还原反应。
2、【补偿训练】(2021杭州高一检测)下列类型的反应中，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】选C。化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；复分解反应中物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠发生中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误。2国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Z
3、n2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。有关该反应的下列说法正确的是()AZn得到电子BCuSO4被氧化CNaOH是还原剂 DCuSO4是氧化剂【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到2价，Cu从2价降低到1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。3(2021太原高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先
4、被置换出来的是 ()AMgBCuCAgDH2【解析】选C。根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为AgCu2(H)Zn2Mg2，故首先被置换出来的是Ag。【补偿训练】已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此推断下列说法正确的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、A3、B2D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，
5、氧化性Z2A3，则反应Z22A2=2A32Z能发生，故A说法正确；Z元素在中化合价从1升高到0，被氧化，Z元素在中化合价从0降到1，被还原，故B说法错误；根据反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XOZ2，根据反应2A2B2=2A32B，故氧化性 B2A3，根据反应2BZ2=B22Z，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，故C说法错误；根据反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性ZX2，根据反应2A2B2=2A32B，故还原性 A2B，根据反应2BZ2=B22Z，故还原性BZ，则还原
6、性A2BZX2，故D说法错误。4.在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是()A该反应说明铁的还原性比铜的强B该反应的离子方程式为FeCu2=Cu Fe2C该反应说明金属单质都能与盐发生反应D该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化【解析】选C。FeCu2=Cu Fe2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故不选A；铁与可溶性铜盐发生置换反应，离子方程式为FeCu2=Cu Fe2，故
7、不选B；并非所有金属单质都能与盐发生反应，必须满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生，故选C；该反应中铁的化合价升高，失电子被氧化，故不选D。【补偿训练】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显3价B上述反应中，Al2O3是氧化剂C上述反应中，N2被还原D上述反应中，碳发生氧化反应【解析】选B。AlN中铝元素显3价，根据化合价规则，氮的化合价为3，故A正确；反应中氮元素化合价降低，N2是氧化剂，被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，
8、被氧化，发生氧化反应，而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误，C、D正确。5(2021济宁高一检测)还原性IFe2Br。向含有I、Fe2、Br溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是()AI、Fe3、ClBFe2、Cl、BrCFe2、Fe3、Cl DFe2、I、Cl【解析】选B。还原性IFe2Br，向含有I、Fe2、Br的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一
9、定会存在溴离子，故C、D错误。6(2021漳州高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()A2Cl22Ca(OH)2=CaC得e l2Ca(C失elO)22H2OB2FeCl2Cl2=2F得2eeC失2el3CCO2C得4eO失22e2DMnO24HCl(浓)M得2enCl2C失2el22H2O【解析】选D。选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，C失去电子，氧气得到电子。7(2021湛江高一检测)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是S 2KNO3 3C=K2S 3CO2N2，下列说法不正确的是()A每生成1分子N2，反应中转移12个电子
10、B硝酸钾、 硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂CKNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境【解析】选D。反应2KNO33CS=K2SN23CO2中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂。每生成1分子 N2, 反应中转移电子个数可由CO2求算，3(40)12电子，故A正确；N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；KNO3有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；黑火药的爆炸除生成K2S、CO
11、2、N2等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误。二、非选择题(本题共1小题，共10分)8按要求填空：(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中C
12、l与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外还应用上述反应中的_作氧化剂。【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3、Mg2、H；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2、I；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2、S。(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe
13、2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案：(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)3COWO3W3CO2(3)KMnO4FeCl3【应用实践】共35分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)9(2021沈阳市高一检测)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是()A2H2O2=2H2OO2BH2O2SO2=H2SO4CH2O22HI=I22H2OD5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO4
14、K2SO45O28H2O【解析】选D。该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价升高，只体现了还原性，故D符合题意。10已知氧化性强弱：BrOClOCl2IO，下列化学反应能够发生的是()A2IO10Cl12H=5Cl26H2OI2B2BrOCl2=Br22ClOC3Cl23H2O=ClO5Cl6HD2ClOBr2=Cl22BrO【解析】选B。因为氧化性：Cl2IO，A项中的反应不能
15、发生；因为氧化性：BrOClO，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClOCl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrOClO，D项中的反应不能发生。11(2021杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化【解析】选D。反应是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应中KCrO2被
16、H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O，故C正确；反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由3升高为6，故D错误。12含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I2、IO在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是()A.只用淀粉KI试纸即可检验食盐中是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为IOCl2I2C生产等量的碘，途径和途径转移的电子数之比为52D途径发生反应的离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO6H【解析】选D。淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，只用淀粉KI试纸不能检验食盐中是否
17、加碘，A错误；根据途径，I和Cl2反应可得到IO，其中Cl2为氧化剂，IO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2IO，B错误；途径的离子方程式为2ICl2=2ClI2，生成1 mol I2，转移2 mol电子；途径的离子方程式为2IO5HSO=I25SOH2O3H，生成1 mol I2，转移10 mol电子，两者转移的电子数之比为21015，C错误；途径中Cl2和I反应生成IO，Cl2转化为Cl，离子方程式为3Cl2I3H2O=6ClIO6H，D正确。【补偿训练】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为
18、VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是()A在酸性溶液中氧化性：VOMnOCl2B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色C向KMnO4的酸性溶液中滴加VOSO4溶液，氧化剂与还原剂的个数之比为51D浓盐酸还原VO的离子方程式为2VO4H2Cl=2VO2Cl22H2O【解析】选D。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnOVO，故A错误；氯气能够氧化Na2SO3溶液生成Na2SO4溶液，因此SO也能把VO还原为VO2，溶液由淡黄色变为蓝
19、色，故B错误；向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2被氧化生成VO，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO42H2O2KMnO4=5(VO2)2SO42MnSO42H2SO4K2SO4，因此氧化剂(KMnO4)与还原剂(VOSO4)的个数之比为15，故C错误；浓盐酸还原VO生成VO2和Cl2，反应的离子方程式为2VO4H2Cl=2VO2Cl22H2O，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共15分)13氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式：_；中铜丝上观察到的现象是_；结
20、合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化产物是_。(3)人体内的铁元素是以Fe2和Fe3的形式存在，其中Fe2易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3转化成Fe2而有利于人体吸收，说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_。(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_。【解析】(1)Fe丝与C
21、uSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu；铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2Fe2，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：AgCu2，综上所述，氧化性：AgCu2Fe2；(2)2KNO33CS=K2SN23CO2中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物；(3)服用维生素C，可使Fe3转化成Fe2，使Fe元素的化合价降低，将Fe3还原为Fe2，说明维生素C具有还原性；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H
22、2；(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为CuOH2CuH2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目：CuOH2C得2euH失2e2O。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色AgCu2Fe2(2)CO2(3)还原性(4)Fe2HCl=FeCl2H2(5)CuOH2C得2euH失2e2O【迁移创新】共20分非选择题(本题共1小题，共20分)14(2021南通高一检测)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3NO2N2H2O(未配
23、平)该反应的还原剂是_。配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_。汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应_。(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：FeNOHFe2NHH2O(未配平)配平后的反应中H前的化学计量数为_。由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：_。【解析】(1)在反应NH3NO2N2H2O中，N元素化合价由反应前NH3中的3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，所以NH3作还原剂；在反应NH3NO2N2H2O中，N元素化
24、合价由反应前NH3中的3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e；N元素化合价由反应前NO2中的4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子4e，电子得失最小公倍数是12，所以NH3系数是4，NO2的系数是3，则N2的系数是，然后将方程式系数扩大为2倍，则NH3系数是8，NO2的系数是6，则N2的系数是7，然后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是12，则反应方程式为8NH36NO2=7N212H2O，其中NH3是还原剂，NO2为氧化剂，在反应中电子转移数目为24e，用单线桥法表示电子转移为根据图示可知：在富燃条件下，NO2被CO还原为N2，CO被氧化产生CO2，该反应的化学方程式为2NO24CO=N24CO2；(2)在反应FeNOHFe2NHH2O中，Fe元素化合价升高2价，N元素化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe、Fe2的系数是4，NO、NH系数是1，根据电荷守恒可知H的系数是10，最后根据H、O元素守恒可知H2O的系数是3，则配平后的该反应方程式为4FeNO10H=4Fe2NH3H2O；在反应4FeNO10H=4Fe2NH3H2O中，NO为氧化剂，Fe2为氧化产物，由于氧化性：氧化剂氧化产物，说明在酸性条件下，物质的氧化性：NOFe2。答案：(1)NH32NO24CO=N24CO2(2)10NOFe2关闭Word文档返回原板块
