1、课练5氧化还原反应练 1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e2下列变化中，气体被还原的是（）A水蒸气使CuSO4固体变蓝B氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄CH2使灼热CuO固体变红D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）AIO作氧化剂B1 mol Mn2参加反应转移5 mo
2、l 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、34某强氧化剂XO（OH）被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO（OH），需用30 mL 0.2 mol L1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A2 B1C0 D15含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CNOHCl2CO2N2ClH2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比
3、为25C该反应中，若有1 mol CN发生反应，则有5NA个电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应6科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）A氧化性：NO2SO，还原性：SOHNO2B.第、阶段总的化学方程式为：SOH2ONO2=HNO2HSOC该过程中NO为中间产物D上述反应过程中，S的成键数目保持不变练 72021北京卷燃煤烟气脱硝常在富O2条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V2O5WO3/TiO2催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是（）AHOV4为该循环反应的催化剂，反应前后
4、质量和化学性质均不变B该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2C反应1要在强碱性环境中进行D上述机理中，总反应为4NH36NO=5N26H2O82021山东卷，13实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）A.G与H均为氧化产物B实验中KMnO4只作氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25 mol92021湖南卷，8KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O6KH（IO3）25KCl3Cl2。下列说法错误的是（）A产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中
5、转移10 mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在102021浙江6月，8关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是（）AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为71112021浙江1月，10关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D氧化产物与还原产物的质量之比为43练 122
6、022娄底质检Cu2HgI4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为：2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是（）A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4132022杭州模拟为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为Se2H2SO4（浓）=2SO
7、2SeO22H2O；SeO24KI4HNO3=4KNO3Se2I22H2O。下列说法错误的是（）A中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2142022太原模拟水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列说法中不正确的是（）AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol152022鹤岗模拟高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO
8、4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2（SO4）3H2O（未配平）。下列说法正确的是（）AFe2的还原性强于Mn2BMnO是氧化剂，Fe3是还原产物C氧化剂和还原剂的物质的量之比为51D生成1 mol 水时，转移2.5 mol 电子一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeC
9、l3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A2Fe32I=2Fe2I2B3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD3Cl22FeI2=2FeCl32I23某小组比较Cl、Br、I的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置操作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）ANaClH2SO4（浓）NaHSO4HClB根据实验1和实验2能判断还原性：BrClC.根据实验3能判断还原性：IBrD上述实验利用了浓
10、H2SO4的难挥发性、强氧化性等4过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列说法中不正确的是（）A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热
11、时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法不正确的是（）A铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HI=CeI42H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素6NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得。下列说法正确的是（）AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2，转移电子的物质的量为4 molC.ClO2中的氯元素被氧化DClO2是
12、氧化剂，H2O2是还原剂7常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）A该反应过程中，M是Fe3，M是Fe2B当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低DH2O2的氧化性比Fe3强，还原性比Fe2弱二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A反应的离子方程式为2Ce4H2=2Ce
13、32HB反应前溶液中c（Ce4）一定等于反应后溶液中的c（Ce4）C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D反应过程中混合溶液内Ce3和Ce4的总数一定保持不变9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法不正确的是（）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol C每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为2 mol DO2是氧化剂，S2O与Fe2是还原剂10用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应 ：Mn
14、OCu2SHCu2SOMn2H2O（未配平）和反应：MnOFeS2HFe3SOMn2H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 mol C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为32三、非选择题：本题共3小题。11磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：（1）下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程中，被还原的元素是（填元素符号），过程的化学方程式为_。（2）磷酸钒锂/碳复合材料Li3V2（
15、PO4）3/C是常用的电极材料，其制备流程如下：复合材料中V的化合价为，C的作用是_。V2O5与H2C2O4反应生成V2（C2O4）3的化学方程式为_；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是_。锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6Li3xV2（PO4）3=Li3V2（PO4）3C6，则电池充电时阳极的电极反应式为。12酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要的
16、氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（2）取300 mL 0.2 mol L1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是 mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是。（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.10
17、0 mol L1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。配平上述反应的离子方程式：MnOS2OH=Mn2SOH2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是。13水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr（）表示。常用的处理方法是将Cr（）还原为低毒性的Cr3或Cr（OH）3。（1）在一定pH的水溶液中，HS、S2可与CrO反应生成Cr（OH）3和单质硫。水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr（）。在pH9的水溶液中CrO与HS反应的离子方程式为_。25 时
18、用过量S2还原Cr（），发现反应后期Cr（）被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是；验证的实验方法是_。（2）金属也可用于还原废水中的Cr（）。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH2.5的含Cr（）废水，废水中Cr（）残留率随时间的变化如图1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr（）废水的效果更好，其原因是_。（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用FeFe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr（）。FeFe2O3还原近中性废水中Cr（）的可能反应机理如图2所示。FeFe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_。课练5氧化还原反应狂刷小题夯基础练基础1D根据原子守恒，X的化学
19、式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e，D项正确。2B水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO45H2O=CuSO45H2O，不是氧化还原反应，故A不选；氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄，发生了反应：Cl22FeCl2=2FeCl3，Cl2中0价的Cl反应后降低到了FeCl3中的1价，被还原，故B选；H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2CuOCuH2O，H2中H的化合价从0价升高到了水中的1价，被氧化
20、，故C不选；氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，不是氧化还原反应，故D不选。3DA项，分析图1、图2可知，Mn2为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H，故1 mol Mn2参加反应转移5 mol 电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52；D项，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6。4CXO(OH)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64
21、)，解得a0。5B反应中Cl元素由0价降低到1价，C元素由2价升高到4价，N元素由3价升高到0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；由分析可知，配平后的离子方程式为2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O，反应中CN是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52，B错误；由离子方程式可知，若有1 mol CN发生反应，则有5NA个电子发生转移，C正确；若将该反应设计成原电池，则CN在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。6D根据方程式SONO2=NOSO和SOH2ONO2=HNO2HSO可得氧化性：NO2SO，还原性：SOHNO2，A正确；根据图示可
22、知：在第阶段，SO、NO2在H2O存在条件反应产生SO3、NO。在第阶段，SO3结合OH变为HSO，NO结合H变为HNO2，故第、阶段总的化学方程式为：SOH2ONO2=HNO2HSO，B正确；根据图示的转化过程知该过程中NO2NOHNO2，NO为中间产物，C正确；由题图可知，由SO最终生成HSO，S的成键数目由3变为4，D错误。练高考7B由图可知，HOV4为中间产物，A项错误；该反应为燃煤烟气脱硝，消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2，B项正确；由图可知，反应1是NH3生成了NH，NH在强碱性条件中不能大量存在，反应1要在酸性环境中进行，C项错误；由图可知，反应物为NH3、
23、NO和O2，生成物为N2、H2O，由于NH3、NO的含量不确定，故总反应的化学方程式可能为4NH34NOO2=4N26H2O，D项错误。8BDKMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn
24、元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol 电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol 电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(气体)max0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。9A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到5价，转移电子数为65260，
25、所以产生标准状况下22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I与IO反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。10D本题考查氧化还原反应。由反应可知，A、B错误；此反应转移7 mol电子，生成4 mol I2，故生成12.7 g(0.05 mol) I2时，转移0.087 5 mol 电子，C错误；此反应中1 mol K2H3IO6全部作氧化剂，9 mo
26、l HI中有7 mol HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为71，D正确。11D氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为43，D正确。练模拟12D根据制备反应方程式可知，CuSO4中Cu的化合价由2价降至1价，作氧化剂，发生还原反应，SO2中S元素的化合价由4价升至6价，
27、作还原剂，发生氧化反应，Cu2HgI4为还原产物。根据上述分析可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为1价，则Hg的化合价为2价，A选项错误；反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；反应中，CuSO4中Cu的化合价由2价降至1价，生成1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol 电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2被还原为Cu，SO2被氧化为SO，则反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4可以发生，D选项正确。13B反应中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价
28、降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应中，生成2 mol 碘单质，转移4 mol 电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol 电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)SeO2，反应中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故D正确。14B反应前S的化合价是
29、2价，反应后是2.5价，化合价升高，因此S2O是还原剂，故A正确；根据方程式可知，还原剂共失去2 mol 电子，而1 mol 氧气得到4 mol 电子，所以亚铁离子应该再失去2 mol 电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；根据原子守恒可知，故C正确；每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol44 mol，D正确。15AFe2化合价升高，是还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；MnO中锰元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；锰元素由7价降至2价，铁元素由2价升至3价，根据得失电子守恒，MnO、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根
30、据电荷守恒，H的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，故C项错误；根据离子方程式MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，生成4 mol 水时转移5 mol 电子，所以生成1 mol 水时，转移1.25 mol 电子，故D项错误。综合测评提能力1B将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由6价变为3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水
31、中发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。2B氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱符合题意，能发生，A不符合题意；FeI2中Fe2、I均可被氯气氧化，而还原性IFe2，氯气应先氧化I而非Fe2，B符合题意；氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，氧化性强弱符合题意，能发生，C不符合题意；氧化剂是氯气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，氯气应该首先氧化碘离子能发生，D不符合题意。3C实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化
32、氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：BrCl，故B正确；中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：IBr的结论，故C错误；根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。4C由同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4，A正确；2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，F
33、e元素的化合价由2价升高为6价，O元素的化合价部分由1价降低为2价，部分由1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；2FeSO410e，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移15 mol 电子，C错误；Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确。5B金属铈在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态形式存在，选项A正确；氧化性：Ce4Fe3，Fe3I2则Ce4能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B不正确；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4Fe2
34、=Ce3Fe3，选项C正确；四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数不同中子数的不同原子，互称为同位素，选项D正确。6DA项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，错误；C项，ClO2中氯元素的化合价从4价降低到3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。7B根据反应原理图，H2O2MHH2OM的过程中H2O2被还原
35、成H2O，MH2O2MO2H的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2，M为Fe3。根据分析，A错误；图示中生成O2的反应为2Fe3H2O2=2Fe2O22H，反应过程中O元素的化合价由1价升至0价，因此当有1 mol O2生成时，转移2 mol 电子，故B正确；图示中的反应为2Fe3H2O2=2Fe2O22H、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，则总反应为2H2O22H2OO2，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，故C错误；根据2Fe3H2O2=2Fe2O22H说明H2O2的还原性强于Fe2，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O说明
36、H2O2的氧化性强于Fe3，故D错误。8BC根据图示，可知反应为2Ce4H2=2Ce32H，反应为4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，在整个过程中，Ce4是催化剂，Ce3是中间产物，A正确；反应中Ce4是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由于反应生成了水，故Ce4的浓度会降低，B错误；由反应知氧化剂是NO，还原剂是Ce3，两者物质的量之比为12，C错误；根据原子守恒，溶液中Ce元素总量始终不变，故Ce4和Ce3的总数保持不变，D正确。9C反应中3Fe2Fe3O4，当3 mol Fe2参加反应时，有2 mol Fe2化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，Fe2、S2O被氧化，作还原剂
37、，O2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，A、D项正确；若有2 mol Fe2被氧化，失去2 mol 电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，B项正确；反应中3Fe2Fe3O4，2S2OS4O，当3 mol Fe2参加反应时，有2 mol Fe2化合价升高，S元素由2价升高到价，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C项错误。10BD反应中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，MnO为氧化剂，A错误；反应中每生成1 mol SO，参加反应的Cu2S为1 mol，
38、Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，反应转移电子的物质的量为10 mol，B正确；反应中氧化剂MnO化合价降低(72)5，还原剂FeS2化合价共升高12(61)15，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15531，C错误；若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，1 mol KMnO4得到5 mol 电子，Cu2S化合价共升高10，应氧化0.5 mol Cu2S，FeS2化合价共升高15，应氧化 mol mol FeS2，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5 mol mol 32，D正确。11答案：(1)Cu、P2Ca3(PO4)26SiO210C=6CaS
39、iO310COP4(2)3增强复合材料的导电性V2O55H2C2O4=V2(C2O4)34CO25H2O减少产品损耗Li3V2(PO4)3xe=Li3xV2(PO4)3xLi解析：(1)图示过程中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P，其中P元素和Cu元素的化合价均降低，被还原；过程中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，反应的化学方程式为2Ca3(PO4)26SiO210C=6CaSiO310COP4；(2)磷酸钒锂/碳复合材料Li3V2(PO4)3/C中磷酸根离子显3价，锂显1价，因此V的化合价为3价，该复合材料是常用的电极材料，C为导体，可以增强复合
40、材料的导电性；V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3过程中V的化合价由5价降低为3价，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O55H2C2O4=V2(C2O4)34CO25H2O；Li3V2(PO4)3能够溶于水，“洗涤”时用乙醇而不用水，可以减少产品损耗；该锂离子电池放电时的电池总反应为LixC6Li3xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3C6，则充电时电池的总反应为Li3V2(PO4)3C6=LixC6Li3xV2(PO4)3，充电时阳极发生氧化反应，电极反应为Li3V2(PO4)3xe=Li3xV2(PO4)3xLi。12答案：(1)C
41、u2HH2O2=Cu22H2O12(2)0.16(3)Fe3被还原成Fe23Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)碱式851481071.92103 mol 解析：(1)盐酸不能与金属铜反应，加入H2O2后，发生氧化还原反应，铜片溶解生成氯化铜、水，该反应的离子方程式为Cu2HH2O2=Cu22H2O，氧化产物氯化铜与还原产物水的物质的量之比为12。(2)n(KI)0.06 mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)n(KIO3)0.02 mol，共失去电子的物质的量为20.02 mol 0.02 mol5(1)0.16 mol。(3)先由棕
42、黄色变为浅绿色，说明Fe3先被还原为Fe2，变为浅绿色的离子方程式是2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H，后变为棕黄色的原因是反应生成的H与NO组成的硝酸将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式是3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(4)Na2S2O3在溶液中水解，使溶液显碱性，所以标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；酸性条件下MnO能将S2O氧化为SO，本身被还原为Mn2，反应的离子方程式为8MnO5S2O14H=8Mn210SO7H2O；实验中，消耗n(S2O)0.100 molL10.012 L0.001 2 mol，由得失电子数目守恒得：n(MnO)50.001 2 mol4
43、2，得n(MnO)1.92103 mol, 则该样品中KMnO4的物质的量是1.92103 mol。13答案：(1)2CrO3HS5H2O=2Cr(OH)33S7OHS2过量，水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()，所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度(2)ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率(3)单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e=3Fe2，3Fe2CrO4H2O=Cr(OH)35OH3Fe3解析：(1)pH9的水溶液为碱性，所以发生的离子反应方程式为2CrO3HS5H2O=2Cr(OH)33S7OH；水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()，加入过量的 S2，生成S增多，所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快；Cr()还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3，Cr()为橙黄色，Cr3为绿色，Cr(OH)3为灰绿色沉淀，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；(2)原电池原理可以加快反应速率，ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；(3)还原近中性废水中Cr()，单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e=3Fe2，二价铁离子发生氧化反应，CrO发生还原反应生成三价铬，符合图中所示原理，3Fe2CrO4H2O=Cr(OH)35OH3Fe3。
