1、课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 核心素养发展重点学业要求从物质的微观结构说明同类物质具有相似性质的原因，解释同类物质的性质变化规律。能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、比较元素及其化合物的性质。23 学生自主学习课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1.卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)卤族元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有_个电子；最 高 正 价 除F外 均 显 _ 价，最 低 负 价 为_价；气态氢化物的通式为_(X 表示卤素)；最高价氧化物对应的水化物的通式为 HXO4(F 除外)，且都具有很强的_；在氧化还原反应中，它们的单质常做_。01 702
2、 703 104 HX05 酸性06 氧化剂课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)卤族元素原子结构和性质的递变性课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)碱金属元素原子结构和性质的相似性原子的最外电子层都有_个电子；最高化合价均为_价；都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应；最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的_。13 114 115 碱性课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)碱金属元素原子结构和性质的递变性课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 3结论及解释(1)结论：同主族元素性质既具有相似性又有递变性。(2)解释 23 课
3、堂互动探究课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 一、卤族元素性质的相似性与递变性写出证明卤族元素单质的氧化性由上到下逐渐减弱的离子方程式。提示：Cl22Br=Br22Cl，Cl22I=I22Cl，Br22I=I22Br。提示 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1卤素单质性质的相似性(1)与 H2 反应：X2H2=一定条件2HX(I2 与 H2 的反应为可逆反应)。(2)与活泼金属(如 Na)反应：2NaX2=点燃 2NaX。(3)与 H2O 反应X2H2HXO(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随
4、着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强。单质间的置换反应Cl22Br=Br22Cl，Cl22I=I22Cl，Br22I=I22Br。卤素单质与变价金属(如 Fe)反应时，F2、Cl2、Br2 生成高价卤化物(如FeX3)，而 I2 只能生成低价卤化物(如 FeI2)。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增，与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。F2H2=2HF(暗处发生爆炸)，HF 很稳定，Cl2H2=光照或点燃2HCl，HCl 较稳定，Br2H2=2002HBr，HBr 不如 HCl 稳定
5、，I2H2高温2HI，HI 不稳定。(3)HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 均为强酸，且其酸性逐渐增强。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1下列关于卤族元素的说法正确的是()A从 HF、HCl、HBr、HI 的酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律B卤族元素的单质只有氧化性C从 F 到 I，原子得电子能力逐渐减弱D卤素单质与 H2 化合的难易程度按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变易答案 C答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，但 HF、HCl、HBr、HI 的酸性逐渐增强，A 错误；氯气、溴、碘既有氧化性
6、又有还原性，B 错误；从F 到 I，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，C 正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性FClBrI，所以卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由易变难，D 错误。解析 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2有关卤族元素性质的叙述正确的是()A沸点：F2I2B酸性：HClO4HBrO4C氧化性：I2Cl2D非金属性：BrF解析 从 F 到 I，卤素单质的沸点逐渐升高，A 错误；从 F 到 I，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱(F无最高价氧化物对应的水化物)，卤素单质的氧化
7、性逐渐减弱，B 正确，C、D 错误。解析 答案 B答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 规律方法(1)F 无含氧酸，因为 F 无正价，HClO4 是酸性最强的含氧酸。(2)元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或从与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 二、碱金属元素性质的相似性与递变性1元素周期表中A 族元素全部是碱金属元素吗？提示：A 族元素除 H 外均属于碱金属元素。提示 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 2将钾投入到氯化钠或硫酸铜溶液中能否置换出钠或铜？提示：不能。钾很活泼，会与溶液中的水反应。提
8、示 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 1碱金属物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。2碱金属性质的递变规律(1)随着原子序数的递增，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属单质的还原性逐渐增强。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(2)随着原子序数的递增，碱金属单质与氧气反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；与水反应越来越剧烈。Li 与 O2 反应可生成 Li2O，Na 与 O2 反应可生成 Na2O、Na2O2，而 K与 O2 反应可生成 KO2 等。K 与 H2O 反应会发生轻微爆炸，而 Rb 和 Cs 遇水发生剧烈
9、爆炸。LiOH 微溶，其他碱金属元素的最高价氧化物对应水化物均为易溶于水的强碱。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 知识拓展(1)碱金属单质与水反应的通式：2R2H2O=2ROHH2(R 代表碱金属单质)。(2)钾与钠均保存在煤油中，锂一般保存在石蜡中。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 3下列关于锂、钠、钾、铷、铯元素的叙述不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 其单质与 O2 反应均可得到多种氧化物 其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 其对应阳离子的氧化性依次增强ABCD答案 C答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 根
10、据元素周期律可知，Li、Na、K、Rb、Cs 的金属性逐渐增强，氢氧化物中碱性最强的为 CsOH，正确；单质熔点最高的为 Li，错误；Li 与 O2 反应时只生成 Li2O，错误；K 的密度小于 Na 的密度，反常，Li的密度小于煤油的密度，常保存在石蜡中，错误；由于 Li、Na、K、Rb、Cs 的金属性依次增强，故其单质的还原性依次增强，对应阳离子的氧化性依次减弱，正确，错误。解析 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 4有关碱金属的说法不正确的是()A均为A 族元素，最外层均有 1 个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD从 Li 到 Cs，
11、核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大答案 B答案 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 解析 碱金属元素位于周期表A 族，主族序数等于元素原子核外最外层电子数，故碱金属元素原子的最外层电子数为 1，A 正确；同主族元素从上到下，原子的核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，还原性：LiNaKRbCs，B 错误；同主族元素原子的核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHMg。最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。如碱性KOHNaOHLiOH，则金属性 KNaLi。(3)根据金属活动性顺序表判断除A 族、A 族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物中置换出来。如 2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg，则金属性 AlHg。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习(4)根据金属阳离子的氧化性强弱判断非变价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。如氧化性 NaMg。课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 本课小结23 课时作业点击进入PPT课件
