1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质学习目标1了解氯及其重要化合物的主要性质2认识燃烧现象的本质3了解次氯酸的性质及应用自主预习氯气的性质一氯的结构氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。二物理性质（1）通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。（2）密度比空气。（3）常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。（4）氯气熔点-101 ，沸点-34.6 ，所以氯气是易的气体。注意：人吸入少量氯气，会引起
2、胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。三化学性质1. Cl2与金属的反应反应物现象化学方程式Na与Cl2Fe与Cl2Cu与Cl22. Cl2与非金属单质发生化合反应【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。实验现象： 反应方程式： 【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？3. 与水的反应：Cl2与水的反应：常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应。（1）氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为、；（2）氯水的颜色与气味：。（3）次氯
3、酸有哪些性质和用途： 。（4）分析氯水的成分，有几种分子，几种离子? 。（5）从成分上分析，新制氯水与久制氯水的区别在哪儿? 。【思考与讨论】氯水能使石蕊溶液先变红（或使pH试纸先变红），很快又褪色，是什么物质使变红的试剂又褪色呢（什么物质具有漂白性）?是氯气吗?怎样验证?【实验2-8】取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放在两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。实验现象： 结论：次氯酸具有 性。延伸：次氯酸的性质（1）弱酸性：很弱的酸，酸性比弱。（2）不稳定性：见光易分解，反应的化学方程式为。（3）强氧化性：能
4、，具有作用。4. 与碱的反应：Cl2+NaOH （主要用来吸收多余Cl2）Cl2+Ca（OH）2 （工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为： 、 。（1）漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中漂白原理是ClO-+H+HClO（实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca（ClO）2+HCl（稀） 。Ca（ClO）2+CO2+H2O 。（2）抗洪救灾中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处? 。课堂练习1.用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质（ ）有毒易液化黄绿色密度比空气大A.B.
5、C.D.2.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ）A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸3.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色。导致变色的微粒依次是（ ）A.H+、Cl-B. H+、HClO C.HCl、Cl2 D.Cl-、ClO-4.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是（ ）A.等浓度的次氯酸的pH大于醋酸的pHB.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以5.下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是（ ）A.漂白粉是纯净物
6、，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O26.关于反应 Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O的下列说法中，正确的是（ ）A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量比为7180C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.1个Cl2反应转移的电子数为2个7.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是_（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收
7、工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填序号）。A. B. C. D.HClO答案以及解析1.答案：C解析：一是利用氯气有毒；二是利用氯气的密度大于空气 的密度，能向低处流动。故符合题意。2.答案：B解析：Cl2与Fe需在加热或点燃条件下反应。3.答案：B解析：氯气通入紫色石蕊试液中发生反应：Ca2 + H2O HClO+HCl，由于HCl和HClO电离生成H+，使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，又因为HClO具有漂白性，所以溶液红色褪去。4.答案：C解析：A项，浓度相同的两溶液，HClO溶液的pH大于 CH3COOH，
8、说明HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性： HClOCH3COOH；B项，HClO的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度HClO溶液中离子浓度小于醋酸溶液， HClO的电离能力弱于CH3COOH，酸性：HClO HC1O.醋酸能与NaHCOa溶液反应，说明酸性： CH3COOH H2CO3，则酸性：CH3COOH HClO。5.答案：B解析：A项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误；C项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D项，漂白液的有效成分为NaClO，错误。6.答案：C7.答案：干燥的布条不褪色，潮湿布条褪色NaOH， ， C解析：氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显变化，氯气与水反应：，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到湿润的有色布条褪色。氯气与NaOH溶液发生的反应为漂白粉的有效成分是，漂白粉长期露置于空气中，发生反应，生成的和盐酸反应生成气体。