1、徐州市王杰中学导学案（活动单）章节与课题第十六讲 化学反应速率与限度 课时安排1课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次 2017年 2月15日第1周学测目标要求1、通过实验认识影响化学反应速率的因素（认知性要求B)；2、通过实验认识化学反应的限度（认知性要求B);3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（认知性要求B)；本课时重点难点或学习建议 化学反应速度与限度 原电池教学资源的使用PPT 课件 导学案（活动单）教学方法 识记、生生、师生互讲学 习 过 程教学模块 活动（情境）设计预设生成自主先学【活动一】基础知识归纳、巩固考点一 化学反应速率 1.化学反应的快慢用化学反应速率来表示
2、。表达式 ，单位为 2.影响化学反应速率的因素 （1）内因： 。 （2）影响化学反应速率的外界条件（归纳及影响因素）： 考点二 化学反应限度1.可逆反应（1）定义： 叫做可逆反应。如： （2）特点：各反应物、生成物同时存在，反应 进行到底。可逆反应有一定 ，反应物不可能完全转化为 ，即反应物的转化率不可能是 2.化学反应限度： 称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应能达到或完成的 程度，即该反应进行限度。3.可逆反应平衡状态的标志（1）正反应速率与逆反应速率相等但 零。（对同种物质来说，消耗速率等于 速率；对不同物质来说，速率比值等
3、于化学计量数之比但要同时有正逆反应）；（2）混合体系中各组分的浓度 （不是相等）。自学悟学思考完成小组合作展示【活动二】 合作探究 携手共进【经典例析】1.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无2.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A.容器内气体密度不随时间变化 B.v正（X）：v逆（Y）=1：2 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D.单位时间内消耗
4、0.1molX同时生成0.2molZ交流讨论了解 检测反馈 体验成功1.（江苏省2007年普通高中学业水平测试第17题）下列措施不能增大化学反应速率的是 A升高温度 B降低温度 C提高反应物的浓度 D使用合适的催化剂2.（江苏省2011年普通高中学业水平测试第11题）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A.冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B.冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C.夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D.夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应3.（江苏省2011年普通高中学业水平测试第11题）2008年 17对于反应2H2O22H2OO2，下列
5、措施不能增大化学反应速率的是 A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液4.（江苏省2009年普通高中学业水平测试第17题）实验室用锌粒与2 molL一1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 molL一1硫酸溶液C.改用热的2 molL一1硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水5.（江苏省2012年普通高中学业水平测试第21题）N23H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确是 A.增加N2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能
6、加快反应C.使用催化剂不影响反应速率 D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH3限时训练收获与反思参考题目：【模拟训练】 选择题（每小题只有一个正确答案符合题意）1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质2.不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）A.v(H2)=0.2molL-1min-1 B.v(N2)=0.2molL-1min-1C.v(N2)=0. D.v(H2)=0.04molL-1s-13.反应3H2+N22NH3
7、中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL一1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，则反应所经历的时间为 （ ）A.0.44s B.1s C.0.33s D.2s4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不变C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时，转移的电子为6mol5.等物质的量的下列金属与对应物质的
8、量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 （ ） 编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4 molL一1硫酸300mL100B铜Cu6 molL一1硝酸300mL80C镁Mg3 molL一1硫酸300mL50D锌Zn6 molL一1盐酸300mL506.下列措施不能增大化学反应速率的是 ( ) A.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 B.食品放在冰箱中 C.在铁钉与稀硫酸反应的混合液中滴几滴硫酸铜溶液 D.合成氨工业中使用催化剂7.在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B2C，在4s内，反应物A的浓度由2 molL一1降到1.2 molL一1，则C的反应速率为
9、（ ）A.0.2mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)8.下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A.钢铁腐蚀 B.食物变质 C.金属冶炼 D.塑料老化9.100mL2molL1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A.加入适量6molL1的盐酸 B.加入适量Na2CO3溶液C.加入适量Na2SO4固体 D.加入适量蒸馏水10.下列关于N2+3H22NH3的叙述错误的是 （ ） A.该反应是可逆反应 B.常温下该反应不易发生C.加入催化剂能加快反应速率D.在一定条件下该反应达到
10、化学平衡状态时，反应速率为零11.下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B.化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C.锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量铜粉可以加大反应速率D.催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率12.下列措施能减慢化学反应速率的是 （ ）A.将食物存放在电冰箱中 B.烧煤时将煤块粉碎为煤粉C.向过氧化氢溶液中添加少量二氧化锰粉末制氧气D.用5 molL一1硫酸溶液代替1 molL一1硫酸溶液与锌粒反应制氢气13.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 (g)，下表各组为反应的起始条件： 温度（）4
11、00400300300c(SO2)/ molL11020510c(O2)/ molL15555反应速率由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D.14.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A.加热 B.不用铁片，改用铁粉C.不用铁片，改用镁条 D.不用稀硫酸，改用质量分数98%的浓硫酸15.在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是 （ ）A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应速率C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质的浓
12、度不再改变16.可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是： 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3； SO2、O2与SO3的物质的量之比为212；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 （ ）A. B. C. D.17.关于反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，下列说法错误的是 （ ）A.使用催化剂可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D.该反应属于取代反应*18.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正逆反应速率等于0 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍填空题19.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198gmol-1，且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧=39:28:32。XCY高温GEBZFANN+CM溶液H溶液NJNMD点燃红褐色请回答以下问题：（1） Z的化学式为 。（2） 写出检验X中阳离子的方法： 。（3） 写出E和A在高温下反应的化学方程式： 。
