1、宁夏回族自治区银川市宁夏长庆高级中学2021届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。总分：300分 时间：150分钟第卷可能所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na -23 Al-27 Bi-209 Ge-73 一、选择题(本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A. 纤维素与合成纤维的成分相同B. 在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量C. 光导纤维中所用材料为晶体硅D. NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致
2、酸雨【答案】B【解析】【详解】A纤维素属于糖类，而合成纤维有多种，多为石油化工产品的聚合物，不属于糖类，故A错误；B燃料中加入适量生石灰，发生反应2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，以减少二氧化硫的排放量，故B正确；C光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；故答案为：B。2. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用装置甲从碘水中萃
3、取碘B. 用装置乙验证SO2的漂白性C. 用装置丙检验溶液中是否有KD. 用装置丁将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2【答案】A【解析】【详解】A苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；BSO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，显示SO2的还原性，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；C用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；D将MgCl2溶液蒸干的过程中，Mg2+水解生成Mg(OH)2，加热灼烧后生成MgO，因
4、此将MgCl2溶液蒸干不能制备纯净的MgCl2，不能达到实验目的，D项错误；因此答案为：A。3. 下列离子方程式正确的是A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO+2Na+B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H+H2OC. 用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H=2Mn2+5O2+8H2O【答案】D【解析】【详解】ANa2SiO3是易溶于水的强电解质，应该拆写为离子形式，离子方程
5、式应该为： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO32HCO，A错误；B碱性环境中不可能大量存在H+，B错误；CFe(SCN)3是易溶性弱电解质，不是难溶性的物质，不能写沉淀符号，C错误；D反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 1 mol SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si，转移2NA个电子B. 将6 g H2与足量的N2混合，充分反应后生成NH3分子数为2NAC. 20gD216O中含有的中子数目为10NAD. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】
6、ASiO2与足量焦炭反应后硅元素的价态变为0价，故1molSiO2转移4NA个电子，A错误；B氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以将6gH2与足量的N2混合，充分反应后生成NH3分子数小于2NA，B错误；CD216O摩尔质量为20g/mol，故20gD216O物质的量为1mol，而1molD216O中含10mol中子，故20gD216O中含有的中子数目为10NA，C正确；D常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故铝失去的电子数小于0.3NA个，D错误；故选C。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：
7、2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZXYB. 常温下，W的氢化物均为气体C. Z的氧化物的水化物一定是强酸D. 工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W应为C元素，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X、Z分别为O、S元素，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，则Y为Mg元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素，Z为S元素。A离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外具有相同核外电子排布时，
8、离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：ZXY，A正确；BW是C元素，当物质分子中碳原子数大于4时，在常温下为液体或固体，B错误；CZ为S元素，S的氧化物SO2对应的酸H2SO3是弱酸，C错误；DX为O、Y为Mg元素，氧化镁熔点高，在工业上一般是用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，D错误；故合理选项是A。6. 已知：。下列说法错误的是A. 异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B. 异丙苯能与溴水发生取代反应C. 异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D. 异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】【详解】A比较异丙烯苯和异丙苯的结构简式可知，异丙烯苯转化为异丙苯过程中碳碳双键转化为
9、碳碳单键，故与H2加成，属于加成反应，A正确；B异丙苯是苯的同系物，可与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生取代反应，但可以发生萃取使溴水褪色，B错误；C异丙烯苯分子中存在苯环和丙烯两个平面结构，且两平面以单键连接可以单方面任意旋转，故异丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正确；D异丙苯的一氯代物有支链上有两种和苯环上有邻、间、对三种位置，共5种(不考虑立体异构)，D正确；答案选B。7. 某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是A. 反应过程中转移的电子数3NAB. 反应后生成NO的体积为2
10、4.64 LC. 所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)13D. 所得溶液中c(NO3-)2.4 molL1【答案】C【解析】【分析】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO3被还原为NO)，先发生反应的离子方程式为Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO + 2H2O1.2mol 3.5mol 4.4mol可见，氢离子消耗完，铁过量，消耗1.1 mol金属铁，1.1 mol NO3，生成1.1 mol Fe3，1.1 mol NO气体，铁还剩余0.1 mol，铁又和铁离子反应，Fe 2Fe3=3Fe2，因
11、此0.1 mol铁消耗0.2 mol Fe3，生成0.3 mol Fe2。【详解】A选项，1.1 mol NO3反应转移电子数3.3NA，故A错误；B选项，无标准状况条件，无法计算反应生成的NO的体积，故B错误；C选项，生成0.3 mol Fe2，0.9 mol Fe3，所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)13，故C正确；D选项，所得溶液中剩余n(NO3)2.4 mol，溶液体积未知，无法计算c（NO3-），故D错误；综上所述，答案为C。8. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是
12、地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的电子式为_。(3)元素B与氢元素能形成含有18个电子的分子，其中含有的化学键有_、_。(4)A、B、C最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填分子式)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。(7)DF3的水溶液可作净水剂，写出有关的离子方程式_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). (4). 极性键 (5). 非极性键 (6). H2ONH3CH4
13、 (7). MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O (8). 2NH3H2O3H2O2=N28H2O (9). Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体CO、CO2，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素；C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，则B为N元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为Cl，以此来解答。【详解】(1)C为O，在元素周期表中的位置为第二周期第A族，O其离子的结构示意图为，故答案为：第二周期第A族；(2
14、) AE2的分子式为CS2，电子式与CO2类似，为，故答案为：；(3) B为N元素，与氢元素能形成含有18个电子的分子为N2H4，分子中含有极性键和非极性键，故答案为：极性键；非极性键；(4)由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，同周期从左到右，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故H2ONH3CH4；故答案为：H2ONH3CH4；(5)F为Cl元素，实验室制取Cl2气体的离子方程式为：MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O；故答案为：MnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O；(6) NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：2NH3H
15、2O+3H2O2=N2+8H2O，故答案为：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O；(7)AlCl3作为净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附作用，故离子方程式为：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；故答案为：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。9. 氨气在工农业生产中有重要应用。(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。写出实验室制取氨气的化学方程式_。要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂。用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓硫
16、酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_。(写化学式，一种即可)。(3)氨气催化氧化可以生成NO，如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(保留两位小数)。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O (2). 碱石灰 (3). 打开止
17、水夹，挤出胶头滴管中的水 (4). NH4HSO4或(NH4)2SO4 (5). 8：3 (6). 2NH33O22HNO22H2O (7). 2.35【解析】【详解】(1)实验室制取氨气化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂。故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰；氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象。因此，用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的
18、水；(2)向NaOH固体上滴几滴浓氨水，制得氨气，氨气挥发到浓硫酸中，得到NH4HSO4或(NH4)2SO4，因此答案为：NH4HSO4或(NH4)2SO4，(3) 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应，一氧化氮和氧气溶于水按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=2HNO3；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为：m-m/2=m/2，一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以m/2:n=4:3，得到m:n=8:3。因此答案为：8:3。(4) 氨能够被氧气氧化生成亚硝酸，由质量守恒定律可以知道还生
19、成水，该反应为：2NH33O22HNO22H2O ，由反应可以知道，N的化合价由-3价升高为+3价,故生成1molHNO2时转移6mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol/6=0.05mol，其质量为0.0547=2.35g。因此，本题答案是：2NH33O22HNO22H2O；2.3510. 铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：己知：NaBiO3是一种难溶于水的物质BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请回答下列问题：(1)为了提高溶浸
20、工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_（填标号）。a粉碎矿石 b搅拌 c加入足量的蒸馏水 d降低温度(2)滤渣A的主要成分为_（填化学式），溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是_。(3)通过反应实现FeCl3的循环利用，写出该反应的离子方程式_。(4)反应的化学方程式为_。(5)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为_。(6)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(
21、7)取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为_%（结果保留小数点后一位）。【答案】 (1). ab (2). SiO2、S (3). 防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率 (4). 2Fe2+Cl22Fe3+ +2Cl (5). 2Bi+Na2O2+2O22NaBiO3 (6). 5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO+5Na+5Bi3+7H2O (7). 250mL容量瓶
22、(8). 86.8【解析】【分析】分析流程图，该过程为利用辉铋矿制备铋酸钠，首先向辉铋矿中加入氯化铁溶液和盐酸，使Bi全部变为Bi3+，矿石中的SiO2不溶，S2在反应中变为单质，二者以滤渣性质存在，故滤渣A的主要成分是SiO2和S；随后向含有Bi3+的溶液中加入铁粉，由于Fe的活动性强于Bi，可以将Bi3+还原为Bi单质，Bi单质与过氧化钠在空气中焙烧即得到铋酸钠固体。滤液B主要含有Fe2+。【详解】(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有搅拌、粉碎矿石、升高温度等，答案为：ab；(2)酸性氧化物SiO2不与酸和氯化铁溶液发生反应，也不溶于该混合溶液中，故以滤渣形式存在。Bi2
23、S3中的S2在加入FeCl3溶液时会发生氧化还原反应：S2+2Fe3+S+2Fe2+，产生的S单质难溶于水，也以沉淀的形式存在，所以滤渣A的成分是S、SiO2；FeCl3和BiCl3都是强酸弱碱盐，FeCl3和BiCl3会发生水解反应形成Fe(OH)3、BiOCl等不溶性沉淀，溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；答案为：SiO2、S；防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率；(3)由分析可知，滤液B主要含有Fe2+，向其中通入Cl2，发生化学反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，从而实现Fe
24、Cl3的循环利用。答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；(4)Bi和过氧化钠在空气中焙烧，生成铋酸钠，反应方程式为：2Bi+Na2O2+2O22NaBiO3；答案为：2Bi+Na2O2+2O22NaBiO3；(5)铋酸钠可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO，则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，NaBiO3被还原为Bi3+的离子方程式是：5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO+5Na+5Bi3+7H2O；答案为：5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO+5Na+5Bi3+7H2O；(6)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL2.0mo1L-1 FeSO4溶液，所需要的
25、玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；答案为：250mL容量瓶；(7)根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可得关系式：NaBiO32FeSO4，则n(FeSO4)=，则n(NaBiO3)= ，所以该样品中NaBiO3纯度为=。答案为：86.8。11. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。Ge在周期表中的位置_。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是_。C、O两元素第一电离能由小到大的顺序是_。
26、(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(4)晶胞参数，描述晶胞大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3(列出计算式即可，不必计算出具体数值)。【答案】 (1). Ar3d104s24p2 (2). 2 (3). 第四周期A族 (4). OGe (5). CGe；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性OC，所以电负性OGe；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，C、O两元素第一电离能由小到大的顺序是CO；(3)Ge单晶具有金刚石型结构，锗原子与相邻的4个锗原子成键，锗价电子对数是4，Ge原子的杂化方式为
27、sp3，微粒之间存在的作用力是共价键；(4)根据均摊原则，1个晶胞中含有锗原子数是，所以密度为 gcm-3。12. 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D中含氧官能团的名称为_。(2)由A生成B的反应类型为_。(3)由B生成C的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出化合物F同时符合下列条件同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物
28、的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。【答案】 (1). (2). 羟基、醛基 (3). 加成反应 (4). 2+O22+2H2O (5). (6). (7). 【解析】【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为，D和NaOH反应生成E()，根据信息得到F()，根据信息说明C中含有羰基，B发生氧化反应得到B，A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A()，则B为，B发生催化氧化得到C()，C和F反应生成G()。【详解】(1)根据前面分析得到A的结构简式为，D()中含氧官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：；羟基、醛基。(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 (3)由B催化氧化反应生成C的化学方程式为2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。(4)根据C和F反应生成G，其结构简式为；故答案为：。(5)化合物F()同时符合苯环上有2个对位取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。
