1、浙江省2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列反应属于氧化还原反应，并且的是（ ）A铝片与稀反应B与的反应C灼热的炭与反应D甲烷在
2、中的燃烧反应2某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A制备少量氨气B吸收HCl C配制一定浓度硫酸溶液D制备并收集少量气体3下列说法中正确的是（ ）A碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用B明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼D氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂4以下判断正确的是（ ）A ，该反应低温才能自发B通常化学反应的越大，越有利于反应自发进行，所以时反应必能自发C常温下，反应不能自发进行，则该反应的D放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行5下列有关说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B在海轮外壳连接锌块保
3、护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用6某无色混合气体甲，可能含NO、中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A、B、NO、C、DNO、7某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、B、C、D、8关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数C使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D
4、反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂9关于下列装置的说法，正确的是（ ）A装置中盐桥内的移向溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的浓度保持不变10下列相关实验所推出的结论正确的是（ ）A受热能分解，所以可以用加热固体的方法制氨气BFe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C向溶液中滴加硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有D铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应11实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体
5、四个步骤，下列能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取和NOB用装置乙收集NOC用装置丙吸收尾气D用装置丁蒸发结晶制12下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B极易溶于水充满的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C的熔点很高加入冰晶石可降低其熔点D常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应13燃烧agC2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是（ ）A B C D 14如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）下列说法不正确的是（ ）A途径增大浓度可
6、提高的反应速率B含1mol的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C途径中和均属于酸性氧化物D若，则为放热反应15一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应，经2min达到平衡状态，此时B反应了12mol，下列说法正确的是（ ）A充入（不参与反应）使压强增大可加快反应速率B02min内，A的平均反应速率为C平衡状态时，B、C的反应速率相等D02min内，C的平均反应速率为16已知（g）和（g）反应生成2mol（g）时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应，、的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）A某时刻达到平衡时，的物质的量
7、为0.28mol，则此时的转化率为40%B反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJC某时刻达到平衡时，、的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD某时刻达到平衡时，的浓度可能为17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铝粉末放入氢氧化钠溶液中：BCu与浓硝酸反应：C向碳酸钙中滴加醋酸溶液：DFeCl3溶液中加入铁粉：18工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为，以下说法正确的是（ ）Ab电极反应式：B离子交换膜d为阴离子交换膜C丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液Da电极连接电源的
8、正极作阳极19用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法正确的是（ ） 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A图1烧瓶中可放入固体CaO或来制取氨气B将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明已经集满C关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D工业上，可以用氨气检查氯气管道是否泄漏20向绝热恒容密闭容器中通入和，反应在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）Aa、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡B反应物浓度：C该反应为放热
9、反应D若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变21图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分下列说法中不正确的是（ ）Aa极应与X连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）时，则a电极增重64gC若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：D不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为22氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ）A一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下B相同条件下，HCl的比HBr的小C已知HF气体溶于水放热，则HF的D相同条件下，HCl的比
10、HI的大23一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：，其中容器中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO5001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是（ ）A容器中前5min的平均反应速率B该反应温度越高反应平衡常数越大C若起始时向容器加入CO0.8mol、0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%D容器中起始时的物质的量为0.55mol24我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”电池放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。吸入时，其工作原理如图所示。吸收的全部中，有转化为固体沉积
11、在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面下列说法正确的是（ ）A“吸入”时，钠箔为正极B“吸入”时的正极反应：C“呼出”时，向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出”22.4L，转移电子0.75mol25有一瓶澄清溶液可能含有：、，取该溶液进行下列实验：（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入溶液量的关系如下图（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加酸化时有白色沉淀产生，继续加；沉淀又消失，再加没有变化根据以上事实确定（ ）A溶液中一定含有、B不能确定是否含有、C不能确定
12、是否含有D溶液中一定含有、非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（6分）（1）写出实验室用溶液制取沉淀的离子方程式_。（2）硝酸应贮存在避光低温处，原因是_（用化学方程式表示）。（3）已知乙烷气体（）的标准燃烧热，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：_。27（10分）（1）如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜下列有关说法正确的是：写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_。乙装置中Fe电极为_极，写出该装置中的总反应方程式（离子方程式、化学方程式均可）_。 图1 图2（2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸
13、为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示，电池正极的电极反应式是_，A是_（填化学式）。28（8分）硫酰氯（）和亚硫酰氯（）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂已知： （1）反应的平衡常数_（用、表示），该反应_kJ/mol。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的（g）和（g），发生反应，图3中能说明时刻反应达到平衡状态的是_（填字母）。图3（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应达到平衡测得10min内，则平衡时的转化率_。29（8分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是和少量的、杂质）是工业上制取铝
14、的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示（溶液E、F均足量）：请回答下列问题：（1）固体a为_，滤液c中的主要溶质为_溶液。（2）由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为_。（3）由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。30（12分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为 ，反应过程中能量变化如图4所示。图4反应的活化能为_kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_。合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在图4中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要
15、意义。回答下列问题：催化重整反应为 某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol、1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表：积碳反应消碳反应75172活化能/催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_。31（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，
16、得到2.54g沉淀，试回答下列问题：（1）实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是_mol/L。（2）和的混合气体中的体积分数是_。（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_mL。 高二年级化学学科参考答案12345678910CAACBBCBAC11121314151617181920CBDBDAABDC2122232425DADBB26（共6分，每空2分）（1）注：物质写对给1分，配平给1分（2）（条件：光照或加热）注：物质写对给1分，配平给1分（3） 或 27（共10分，每空2分）（1）阴极 （写离子反应方程式也给分）（2） （注：写名称不给分）28（共8分，每空2分）（1）， （2）bd（漏选给1分，错选不给分） （3）80%29（共8分）（1）（2分） （2分） 其他合理答案均可，如注：化学式或名称都给分（2）（2分）注：物质写对给1分，配平给1分（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）30（共12分，每空2分）（1）427.2，高温注：只要活化能比原来的低，单峰、双峰都给分（2）劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小）注：积碳1分，消碳1分31（共6分，每空2分）（1）14 （2）或80 （3）640
