1、专题六原子结构化学键高考试题考点一 原子的组成和结构1.(2013年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: 解析:丙烯的结构简式是CH2CHCH3,A项错误。氯原子的结构示意图是,C项错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为,D项错误。答案:B2.(2012年大纲全国理综,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.Al B.PC.Ar D.K解析:X形成的离子与20Ca2+核外电子
2、排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子 18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。答案:D3.(2012年江苏化学,2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式: C2H4O2B.F-的结构示意图: C.中子数为20 的氯原子: D.NH3 的电子式: 解析:A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为,错误;D项,N漏写一对电子,应为,错误。答案:B4.(双选题)(2012年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br
3、的电子式:+Br-B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式: CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子:解析:A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为+-;C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。答案:BD5.(2011年海南化学,4,2分)是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A. 的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数解析:决定元素化学性质的主要是原子最外层电子,与 最外层同为7个电子,化学性质相同,A正确;原子中有53个质子,原子序数为53,B正确;原子核外电子数
4、等于其核内质子数,为53,C错误;原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D正确。答案:C6.(2010年新课标全国理综,7,6分)下列各项表达中正确的是()A.Na2O2的电子式为B.106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为解析:Na2O2是离子化合物,其电子式为Na+Na+,A错;106 g乙醇和丙醇的混合液中两者的比例关系未知,无法计算生成CO2的具体体积,B错;氮元素存在同位素,故氮原子的质子数一定为7,而中子数不一定为7,C正确;Cl原子得到电子形成Cl-,其离子结构示意
5、图为,D错。答案:C7.(2009年江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式:+Cl-C.原子核内有10个中子的氧原子:D.对氯甲苯的结构简式:解析:S原子的原子结构示意图为:,故A错;书写电子式时,阴离子应加中括号,把最外层电子表示出来,并注明电荷数及电性,即NH4Cl的电子式为: +-,故B也错:中质子数为8,质量数为18,因此其中子数为:18-8=10,C正确;对氯甲苯的结构简式应为,故D也错。答案:C考点二 元素、核素、同位素、化学键和电子式1.(2013年海南化学,3,2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的
6、是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.与的相对分子质量相同解析:氢有三种同位素,、 (D)、(T),同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的原子,故其核外电子数相同,则A、B正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C错误;D中两者的相对分子质量均为20,正确。答案:C2.(2013年浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电C.W得电子能力比Q强D.
7、X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体解析:由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,A正确;Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电,B错误;S得电子能力比Cl弱,C错误;C、O元素都能形成多种同素异形体,如碳有金刚石和石墨等同素异形体,而氧元素可形成O2和O3等同素异形体,D错误。答案:A3.(2013年上海化学,3,2分)230Th和 232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th
8、元素的相对原子质量是231C.232Th 转化成 233U是化学变化D.230Th和 232Th的化学性质相同解析:质量数是相对于一种具体的核素而言的,如232Th、230Th的质量数分别为232、230,而不能说某种元素的质量数是多少,A项错误;元素的相对原子质量是根据其各种同位素的相对原子质量及所占百分比计算的,B项错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化过程中原子的种类和数目不变,C项错误。答案:D4.(2012年新课标全国理综13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素
9、在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析:由X的一种核素用于考古知X为C,由工业上用液态空气分馏法生产Y的单质,知Y为N,由W的阴离子核外电子数与X的核外内层电子数相等,知W为H,由Z不能形成双原子分子再结合其内层电子数与X相等,则Z为Ne。碳原子半径大于氮原子且Ne的原子半径与它们不具有可
10、比性,A错误;W、X、Y、Z最外层电子数之和为18,B错误;H、N两元素可形成N2H4,既含有极性键又有非极性键,C正确;H与C能形成多种有机化合物,沸点不确定,D错误。答案:C5.(2012年大纲全国理综,6,6分)下列关于化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:只有单原子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,D错误。答案:A6.(2012年安徽理综,7,6分)科学家最近
11、研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析:化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HC、HCOO-中均含有共价键,B项正确;储氢过程中NaHCO3被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。答案:B7.(2011年安徽理综,7,6分)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N
12、(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2) 3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.021022个原子解析:N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键,A错误;因为该分子中N-N-N键角都是108.1,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C正确;该化合物的摩尔质量是152 g/mol,因此
13、15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1106.021023=6.021023,D错误。答案:C8.(2011年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.N2的电子式为: B.S2-的结构示意图:C.质子数为53、中子数为78的碘原子:D.邻羟基苯甲酸的结构简式:解析:N2的电子式为,A项错误;S2-的结构示意图为,B项错误;是间羟基苯甲酸的结构简式,D项错误。答案:C9.(2009年海南化学,19-1,3分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解
14、析:活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键,金属活泼性、非金属活泼性越强的两种元素原子形成的化学键中共价键成分越少,Li、Na、Mg中Na的金属性最强,F、Cl、O中F的非金属性最强,故两者形成的化学键中共价键成分最少。答案:B模拟试题考点一 原子的组成和结构1.(2013北京朝阳区期中)据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个 ,1个 。下列关于 和 的说法不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1解析:含有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,A项正确;质子数相同、中子数不同的原子互为同
15、位素,B项正确;根据中子数=质量数-质子数,C项正确;根据原子中质子数等于核外电子数, 和的电子数相等,D项错误。答案:D2.(2013合肥质检)科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。下列说法中正确的是()A.N60和N2互为同素异形体B.N60是一种新型化合物C.N60和N2是同系物D.N60和14N都是氮的同位素解析:A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的研究对象是原子,N60是单质,错误。答案:A3.(2013山东泰安模拟)下列说法中正确的
16、是()A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B、互为同位素，2与 2互为同素异形体C.常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示解析:中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。答案:D考点二 元素、核素、同位素、化学键和电子式4.(2013宁波一模)是重要的核工业原料,但在自然界的丰度很低,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A.原子核中含有92个
17、中子B.原子核外有143个电子C.与是同一种核素D.与互为同位素解析:原子核中含有92个质子,中子数为 143,A错;质子数等于核外电子数,故电子数为92,B错;一种原子就是一种核素,C错;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。答案:D5.(2012重庆模拟)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是()A.1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为 +D.它与水反应的离子方程式为N+H-+H2ONH3H2O+H2解析:NH5中所有原子的
18、最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个NH键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。答案:A综合演练6.(2013辽宁东北育才双语学校一模)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于的说法不正确的是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.和是两种不同的核素解析:结合Y放在化学式的最前面及钇带金字旁可知,钇元素是金属元素,A项正确;中质子数为39,中子数为89-39=50,质子数与中子数之差为11,B项错误。根据原子中质子数等
19、于核外电子数,C项正确。含有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,D项正确。答案:B7.(2013福建三明九中月考)日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A.每个原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D.I-比F-还原性强解析:A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。答案:C8.(2013湖州菱湖中学模拟)下列叙述
20、中正确的是()A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为11解析:以共价键形成的单质中只存在非极性键,正确,但共价键形成的化合物中可以存在非极性键,如H2O2,A错误;NaCl离子晶体熔化时克服离子键,SiC原子晶体熔化时克服共价键,B错误;24Mg34S电子总数为28,中子总数为30,D错误。答案:C9.(2013临川一中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球
21、碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体解析:首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。答案:C10.(2012福州期末)四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的
22、两倍,D在地壳中含量最大。请回答:(1)B元素的原子结构示意图是 。(2)化合物CA3的电子式是,BD2分子的结构式为。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为。解析:A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。答案:(1)(2)OCO(3)NH4HCO311.(2012济南模拟
23、)为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法中正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+B.WZ2的结构式:Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方
24、程式为:Y2+Z2-2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:解析:(1)由X原子的结构示意图 不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H+2Cl-+S,A、C错。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD
