1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4C 12N 14O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27S 32Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项正确，共60分)1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ）A. B. C. D. 2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体3.目前市场上有一种专
2、门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO24.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取B. 蒸馏C.渗析 D. 干馏5.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）A. 28g含有的氮原子数目为B. 常温常压下，含有的分子数目为C. 溶液中含有的钾离子数目为D. 在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol6.下列化学方程式
3、中，不能用离子方程式Ba2+ SO42= BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl7.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）A. 密度之比为45 B. 物质的量之比为45C. 体积之比为11 D. 原子数之比为348.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）A. mol氧气B. gC. 标准状况下L二氧化碳D. 10g氖9.有关2L
4、0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A. 含有0.1 mol K2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2 mol/LD. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB. 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4LC. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NAD. 若lg N2含有m个分子，则NA=m2811.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.
5、2 mol，则SO42-为（ ）A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO4、Na+、Cl B. Na+、H+、NO3、SO42C. K+、Na+、NO3、CO32 D. HCO3-、Na+、Cl、SO4213.下列溶液中的c (Cl) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl)相等的是（ ）A. 150mL 1molL-1 氯化钠溶液B. 75mL 2molL-1 氯化铵溶液C. 150mL 3molL-1 氯化钾溶液D. 75mL 1molL-1 氯化
6、钡溶液14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A. Cl-C12 B. HCO3- C032- C. Mn04- Mn2+ D. ZnZn2+15.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化铝溶于稀硫酸中：B. 碳酸钙与稀盐酸反应：C. 氢氧化钠溶液中通入：D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：16.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 17.下列说法正确的是 （ ）A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴
7、加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解18.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）A. 2B. 3C. 4D. 619.对于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（ ）A. 转移5mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2C. 参加反应的HCl为8mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：820.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：2A2+B22B2+A2 2A2+C22C2+A2 2B2+
8、C22C2+B2 2C2+D22D2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）氧化性：A2+B2+C2+D2+ 氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：A2B2C2D2 还原性：D2C2B2A2A. B. C. D. 二、非选择题(本大题共3小题，共40分)21.(每空2分共12分)现有下列9种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl2固体；氢氧化钾；KNO3溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（用序号填空）（2）写出NaHCO
9、3电离方程式：_（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应_22.（每空2分共12分）（1）3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_ ，含有电子的物质的量是_；（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_ ；（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_；（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_；（5）已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。23.（第(1)每空2分，小题3分，第小题每空1分共16分）.化学实验是化
10、学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 molL-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：应选择_mL的容量瓶，用天平称取_g NaOH。溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度_(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度_。有人认为，用这种方法只能配置0.1 molL-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 molL-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是_。选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸
11、馏 分液分离饱和食盐水与沙子的混合物_；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； 从碘水中提取碘单质_；分离水和汽油的混合物_；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物_。答案一、 选择题1-5 D C C B D 6-10 C A B C A11-15D C C C D 16-20 A D D D B二、 填空题21.【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). NaHCO3=Na+HCO3-22.【答案】(1). 5.5mol (2). 5mol (3). 6mol/L (4). 2:1 (5). 3mol/L (6). 124g/mol23.【答案】(1). (2). (3). 偏大 (4). 偏小 (5). 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 (6). (7). C (8). A (9). F (10). E
