1、2014-2015学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，）1人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（）H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42H+HPO42H2PO4 A 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C
2、血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒 D 如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降2下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（） A H2O+H2OH3O+OH B HCO3+OHH2O+CO32 C CO2+H2OH2CO3 D CO32+H2OHCO3+OH3下列溶液一定呈碱性的是（） A pH=8的某电解质溶液 B c（OH）1107mol/L C 溶液中含有OH D 溶液中c（OH）c（H+）4若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A Al3+、Na+、NO3
3、、Cl B K+、Na+、Cl、NO3 C K+、Na+、Cl、AlO2 D K+、NH4+、SO42、NO35已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1，物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是（） A HCN B HF C CH3COOH D HNO26常温下将10ml pH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（） A 14 B 12.7 C 12 D 12.37在密闭容器中进行如下反
4、应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（） A T1T2，H0 B T1T2，H0 C T1T2，H0 D T1T2，H08有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A a mL B （50a）mL C 大于（50a）mL D 大于a mL9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A B C c（H+）和c（OH）的乘积 D OH的物质的量10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向
5、盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D 11氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B HCN易溶于水 C 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱12下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（） A 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13下列
6、热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） A 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036kJ/mol B C（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5kJ/mol C H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/mol D CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJ/mol1425时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（） A 1：10：1010：109 B 1：5：5109：5108 C 1：
7、20：1010：109 D 1：10：104：10915某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）HIn（aq）H+In（aq）（红色） （蓝色） A 氯化铝溶液 B 稀硫酸 C 稀氨水 D 饱和食盐水16某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（） A 反应速率BA B SO2的转化率BA C 平衡时各物质的百分含量B=A D 平衡时容器的压强BA17若pH=3的酸溶液和pH=11
8、的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（） A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液 C 多元强酸与一元弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应18常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（） A 11：1 B 9：1 C 1：11 D 1：9二、填空题（共32分）19某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为20一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的
9、导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是（3）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）（4）醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”或“c”）21（10分）（2014秋城区校级月考）现有25时，0.1molL1的氨水请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因：（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小
10、的顺序是22在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol三实验题23（14分）（2014秋城区校级月考）实验室中有一未知浓度的稀
11、盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 20.002 0.10 18.56 20.003 0.10 18.54 20.00第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为，滴定达到终点的现象
12、是根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）NaOH溶液要使用下面哪个仪器（填甲 或乙）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失2014-2015学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题
13、3分，共54分，）1人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（）H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42H+HPO42H2PO4 A 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C 血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒 D 如CO2进入血液，会使平衡向左移动，
14、c（H+）上升，pH值略下降考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，溶液中氢离子浓度基本不变；B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定；C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变；D、CO2进入血液，平
15、衡H+HCO3H2CO3CO2+H2O向左移动，c（H+）增大，pH略减小解答： 解：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度基本不变，从而维持pH稳定，故A正确；B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，上述缓冲系统
16、的平衡向左移，导致pH基本不变，不可能引起碱中毒，故C错误；D、在人体进行呼吸活动时，CO2进入血液，平衡H+HCO3H2CO3CO2+H2O向左移动，c（H+）增大，pH略减小，故D正确；故选C点评： 本题考查了电离平衡，和平衡的移动，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大2下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（） A H2O+H2OH3O+OH B HCO3+OHH2O+CO32 C CO2+H2OH2CO3 D CO32+H2OHCO3+OH考点： 盐类水解的原理 专题： 盐类的水解专题分析： 水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式
17、用可逆号解答： 解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D点评： 考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质3下列溶液一定呈碱性的是（） A pH=8的某电解质溶液 B c（OH）1107mol/L C 溶液中含有OH D 溶液中c（OH）c（H+）考点： 溶液pH的定义；离子积
18、常数 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：H+OH溶液呈酸性；H+=OH溶液呈中性；H+OH溶液呈碱性室温时，Kw=1014，若溶液中：H+=107，pH值=7，溶液呈中性；H+107，pH值7，溶液呈酸性；：H+107，pH值7，溶液呈碱性，据此判断解答： 解：A没指明温度，Kw不一定等于1014 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B没指明温度，Kw不一定等于1014 不能根据c（OH）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，
19、故C错误；D溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH）c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定4若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A Al3+、Na+、NO3、Cl B K+、Na+、Cl、NO3 C K+、Na+、Cl、AlO2 D K+、NH4+、SO42、NO3考点： 离子共存问题；离子积常数 专题： 离子反应专题；电离平衡
20、与溶液的pH专题分析： 溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH也不反应解答： 解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH也不反应，故B正确；C、AlO2离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误故选B点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质5已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104mo
21、lL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1，物质的量浓度都为0.1molL1的下列溶液中，pH最小的是（） A HCN B HF C CH3COOH D HNO2考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答解答： 解：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1，则物质的量浓度都为0.1molL1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强
22、，其溶液的pH越小，显然HF的电离常数最大，则其pH最小，故选B点评： 本题考查pH的比较，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，题目难度不大6常温下将10ml pH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（） A 14 B 12.7 C 12 D 12.3考点： pH的简单计算 分析： pH=lgc（H+），先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，再根据c1V1=c2V2计算加入水后c2，结合Kw=c（H+）c（OH），求解氢离子浓度，根据H2OH+OH知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=lgc（H+）解答：
23、 解：pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，加水稀释设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，则c1V1=c2V2，0.1mol/L10ml=c2100ml，c2=0.01mol/L，Kw=c（H+）c（OH），c（H+）=1012mol/L，pH=lgc（H+）=12，故选C点评： 本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大7在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（） A T1T2，H0 B T1T2，H0 C T1T2，H0 D T1T
24、2，H0考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析： 根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大解答： 解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的H0，故选D点评： 本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热8有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛
25、入量筒内，所得液体体积一定是（） A a mL B （50a）mL C 大于（50a）mL D 大于a mL考点： 中和滴定 专题： 化学实验基本操作分析： 滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答： 解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）m
26、l，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评： 本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A B C c（H+）和c（OH）的乘积 D OH的物质的量考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答：
27、 解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B点评： 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量
28、，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D 考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答解答： 解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的
29、量，故正确； 加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：A点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大11氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B HCN易溶于水 C 10mL 1mol/L HCN恰好
30、与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断解答： 解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为103mol/L1mol/L，电离不完全，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LN
31、aOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A点评： 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大12下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（） A 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点： 焓变和熵变 专题：
32、化学反应中的能量变化分析： 依据反应自发的判据：HTS0，只有当H0，S0，所有温度下反应自发进行；而H0，S0，只有在低温下反应自发进行，H0，S0，只有在高温下反应自发进行，H0，S0，所有的温度下反应都不自发进行解答： 解：A、H0，S0，HTS0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、H0，S0，只有在低温下反应自发进行，HTS0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、H0，S0，只有在高温下反应自发进行HTS0，故C错误；D、H0，S0，HTS0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A点评： 本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度
33、的作用，反应自发进行只要满足，HTS0即可13下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） A 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036kJ/mol B C（s）+O2（g）CO（g）；H=110.5kJ/mol C H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/mol D CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJ/mol考点： 燃烧热 分析： 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答： 解：A、C8H18的化学计量数为2，而不是1，H
34、不代表燃烧热，故A错误；B、C的化学计量数为1，但产物CO不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物H2O（g）不是稳定氧化物，应该生成H2O（l），故C错误；D、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，H代表燃烧热，故D正确故选：D点评： 本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水1425时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（） A 1：10：1010：109 B
35、1：5：5109：5108 C 1：20：1010：109 D 1：10：104：109考点： 水的电离；pH的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 根据H20H+OH可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比解答： 解：设溶液的体积为1L，中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 molL1，c（OH）=1.01014molL1，水电离的物质的量为1.01014mol；中c（O
36、H）=0.1 molL1，c（H+）=1.01013molL1，水电离的物质的量为1.01013mol；中c（OH）=1.0104molL1，水的电离的物质的量为1.0104mol；中c（H+）=1.0105molL1，水的电离的物质的量为1.0105mol；故中水的电离的物质的量之比为：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故选A点评： 本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键15某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色
37、的是（）HIn（aq）H+In（aq）（红色） （蓝色） A 氯化铝溶液 B 稀硫酸 C 稀氨水 D 饱和食盐水考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： 能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）c（In），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，以此解答该题解答： 解：能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）c（In），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，A中铝离子水解显酸性，使平衡逆向移动，B为酸溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而C溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，故选C点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜
38、色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析16某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（） A 反应速率BA B SO2的转化率BA C 平衡时各物质的百分含量B=A D 平衡时容器的压强BA考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A反应物浓度越大反应速率越大；B该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；C该反应是一个反应前后
39、气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；D混合物气体的物质的量与气体压强成正比解答： 解：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A根据题意知，B中反应物浓度大于A，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率BA，故A正确；BB中反应物物质的量是A的2倍，将B容器体积增大到A的2倍，该反应达到平衡状态时，再将B体积缩小的原来体积，与A相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B中二氧化硫的转化率大于A，故B正确；C根据B知，B中二氧化硫的转化率大于A，所以平衡时各物质的百分含量A不等于A，故C错误；D平衡时B中混合物的物质的量大于A，所以气体压强BA，故D正确；故选C点评：
40、本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、A和B中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大17若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（） A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液 C 多元强酸与一元弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析： 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mo
41、l/L，则若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选：B点评： 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度18常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（） A 11：1 B 9：1 C 1：11 D 1：9考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢
42、氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比解答： 解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=13的强碱溶液，c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，混合后pH=11，碱过量，则=0.001mol/L，解得x：y=1：9，故选D点评： 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等二、填空题（共32分）19某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为
43、X+3Y 2 Z（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）1考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题： 化学反应速率专题分析： （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，故答案为：X+3Y 2Z；（2）v（Z）=0.05mol（Lmin）1，故答案
44、为：0.05mol（Lmin）1点评： 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法20一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电无自由移动的离子（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是bac（3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）（4）醋酸的电离程度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀
45、，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；（4）溶液越稀，越促进醋酸电离；解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，故答案为：bac；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故选c；（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c点评： 本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错
46、选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点21（10分）（2014秋城区校级月考）现有25时，0.1molL1的氨水请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3H2O+H+NH4+H2O；所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4+H2ONH3H2O+H+（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（Cl）c（NH
47、4+）c（H+）c（OH）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： （1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离；（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，据此确定溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，酸性增强，pH减小，一水合氨浓度增大，所以此时溶液中 减小，故答案为：减小；（2）向氨水中加入稀
48、硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH7，水解离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH3H2O+H+NH4+H2O；NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）c若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸得到的是氯化铵溶液，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）点评： 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等22在一固定容积的密闭容器中，保持一定温
49、度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是25a%（用含字母a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含字母a的代数式表示）（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C6mol考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： （1）先利用反应前后气体体积不变，求出平衡时混合气体的总
50、的物质的量，再根据体积分数定义计算；（2）恒温恒容，反应前后气体体积不变，对应物质按相同的比例加入，平衡等效，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同；（3）积分数仍与原平衡相同，说明为等效平衡，恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足1：3，则与原平衡等效解答： 解：（1）反应前后气体体积不变，所以平衡时混合气体的总的物质的量为1mol+3mol=4mol，所以平衡时，C在反应混合气中的体积分数为100%=25a%，故答案为：25a%；（2）恒温恒容，反应前后气体体积不变，加入2molA和6molB，A、B的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，为等效
51、平衡，物质的转化率相同，平衡时对应组分的含量相同，C在反应混合气中的体积分数不变，C的物质的量变为2amol，故答案为：2a；（3）恒温恒容，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比满足1：3，令加入nmolC，则：=，解得n=6，故答案为：6点评： 本题考查化学平衡计算及等效平衡，难度中等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足对比2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足对比；题目难度中等三实验题23（14分）（2014秋城区校级月考）实验室中有一
52、未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.50 20.002 0.10 18.56 20.003 0.10 18.54 20.00第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记
53、录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，
54、滴定后消失考点： 中和滴定 分析： 根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=求出即可；氢氧化钠为碱性物质，应选择碱式滴定管乙；依据（2）中公式，分析不当操作对V（标准）的影响，不当操作导致消耗标准液偏多的，结果偏大，否则偏小，以此判断浓度的误差解答： 解：滴定管小数在上，大数在下，精确度为0.01mL，所以第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积22.50mL；滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色；故答案为：22.5
55、0mL；当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；舍去误差较大的数，得出V（标准）=18.55mL，c（待测）=0.093mol/L；故答案为：0.093mol/L；氢氧化钠为碱性物质，应选择碱式滴定管乙；故答案为：乙；A、滴定终点读数时俯视读数，造成标准液偏小，根据c（待测）公式分析，结果偏小，故不选；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致消耗的标准液体积偏小，结果偏小，故不选；C、锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液的体积无影响，结果准确，故不选；D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，导致消耗的标准液偏多，结果偏大，故选；E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，故不选；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，故选；故选：D、F点评： 本题考查了酸碱中和滴定实验及误差分析，掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法是解题关键，注意依据公式c（待测）=进行误差分析，题目难度中等