1、江苏省徐州市沛县2020-2021学年高二化学上学期第一次学情调研试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题：(本大题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气2.L/mol是哪个物理量的单位A.摩尔质量 B.物质的量 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度3.在生产生活中，下列不属于化学变化的是A.用铁矿石冶炼铁 B.煤的液化C.用石油分馏得汽
2、油 D.氯碱工业制氢氧化钠4.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是A.纯碱 B.食盐 C.料酒 D.鸡蛋清5.氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为A.洋红色 B.紫色 C.绿色 D.黄色6.Ts是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为A.117 B.293 C.176 D.4107.下列化学用语表示正确的是A.氯化氢的电子式： B.钠原子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2CO328.萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于A.单质 B.
3、盐 C.碱 D.酸9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苛性钠NaOH B.绿矾CuSO45H2OC.醋酸C2H5OH D.熟石灰CaSO410.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是11.在含有大量Ag、H、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Cl B.OH C.K D.HCO312.下列物质既含有离子键又含有共价键的是A.NaCl B.MgCl2 C.NaOH D.K2O13.下列物质属于天然高分子化合物的是A.蚕丝 B.聚氯乙烯 C.麦芽糖 D.油脂14.下列有关物质的用途说法错误的是A.液氨可用作制冷剂 B.明
4、矾可用于水的杀菌消毒C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多15.下列每组中的两种互为同位素的是A.12C与13C B.金刚石与石墨 C.葡萄糖与蔗糖 D.CH4与CH3CH316.下列关于有机物的说法正确的是A.常温下乙醇是无色无味的液体 B.乙酸的酸性比碳酸强C.苯存单、双键交替结构 D.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色请阅读下列材料，回答1720小题铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧
5、化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe3O2xH2O2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。17.铁生锈总反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应18.关于反应4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是A.O2发生还原反应 B.Fe(OH)2被还原 C.H2O发生氧化反应 D.H2O是氧化剂19.下列反应条件的改变对4Fe3O2xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是A.增大O2的浓度能加快生锈速率
6、 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快C.升高温度能加快生锈速率 D.干燥空气中铁生锈速率更快20.下列反应吸收热量的是A.铁与稀盐酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.铝还原氧化铁 D.碳与二氧化碳反应21.下列反应的离子方程式书写正确的是A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应：OHHH2OB.铝与NaOH溶液反应：Al2OHAlO2H2C.AlCl3溶液与氨水反应：AlCl33OHAl(OH)33ClD.Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH2ClOH2O22.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.铜片作负极 B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导
7、线流向铜片23.下列有机反应属于加成反应的是A.CH42O2CO22H2OB.CH2CH2HBrCH3CH2BrC.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD.CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O24.下列实验方案不能达到目的是A.用饱和食盐水溶液除去Cl2中HClB.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2D.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸25.X、Y、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径最小，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期金属性最强的元素，元素Q的单质可被用作输电的导线，W的
8、单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是A.最高价氧化物所对应水化物的酸性：YWB.原子半径：WQC.化合物XW与W含有相同类型的化学键D.元素、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应26.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水较强的氧化性B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClD.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H二、非选择题：(本大题共3题，共计22分)27.(6分)乙酸橙花酯(如右
9、图所示)是一种食用香料。 (1)乙酸橙花酯属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有 (填名称)。(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度 水的密度(填“大于”“小于”)。(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为 。28.(6分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下： (1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有 (写一条)。(2)炉气中的有害气体成分是 。(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方
10、程式： 。29.(10分)次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如图： (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式： 。烧杯中NaOH溶液的作用： 。(2)已知Cl2和NaOH在较高温度下反应可生成NaClO3。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 ；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为 。(3)“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以用将等量的I分别氧化成I2所需Cl2的质量m(Cl2)与含氯消毒剂的质量m(消毒剂)之比表示，即有效氯100测定含
11、氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00 g样品，加入适量的硫酸，配制成100 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，暗处放置约5min，使反应充分进行，再用0.2000 molL1 Na2S2O3溶液测定生成的I2：I22S2O322IS4O62，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。2020-2021学年第一学期月考一高二化学（必修）参考答案2020.10一、选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分26题，每题3分， 共78分）12345678910111213DCCDBCABAD
12、CCA14151617181920212223242526BABAADDADBDDB二、非选择题27.（6分）（1）有机化合物（1分）（2）碳碳双键（2分）（3）小于（1分）（4）酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）28.（6分）（1）略(2分)（2）SO2 （2分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）29.（10分）（1）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O（2分） 吸收多余的Cl2，防止污染大气（1分）（2）将三颈烧瓶置于冰水浴中（1分） 加速搅拌三颈烧瓶中的物质（1分）（3） n(Na2S2O3) = 25.00 mL103 LmL1 0.2000 molL1 = 5.000103 mol（1分）n(Cl2) = n(I2) =2n(Na2S2O3) = 2.500103 mol （2 分）m(Cl2) = 2.500103 mol71 gmol1 4 = 0.71 g （1 分）有效氯 =7.1% （1分）
