1、20202021学年度第一学期高二年级第一次学情调研化学试题(选修)1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷可能用到的相对原子质量C12 N14 O16 Al27 Mn55 Ag108第I卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数
2、为35、中子数为45的溴原子：BrB.CH2F2的电子式：C.对硝基甲苯的结构简式： D.氯离子的结构示意图：3.下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.Si是半导体材料，可用于制光导纤维C.锌的金属活泼性比铁的强，可在铁闸上装若干锌块以减缓其腐蚀D.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品4.下列实验操作或装置正确的是A.利用图1所示装置制备Fe(OH)2 B.利用图2所示装置模拟氯碱工业C.利用图3所示装置配制银氨溶液 D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯5.下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32
3、B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C.向小苏打溶液中加入醋酸：CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COOD.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42、NO3B.无色透明的溶液中：Al3、Fe3、NO3、ClC.0.1 molL1 NaHCO3溶液：Ba2、K、OH、NO3D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K、Na、ClO、SiO327.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCO3MgCl2(aq)Mg
4、 B.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)8.短周期主族元素X、Y、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r()r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1571.6 k
5、Jmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4(g)C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol110.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe3eFe3二、不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题
6、只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是A.西维因分子式为C12H10NO2B.西维因水解产物分子中所有原子一定在同一平面上C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D.在Ni催化下，1 mol西维因最多能与6 mol H2加成12.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.1 mol X与足量NaOH
7、溶液反应，最多消耗4 mol NaOHB.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应13.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的H0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba) kJmol114.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该
8、电池的说法正确的是A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e2H2OC.电池工作时，CO32向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e2CO32非选择题(60分)16.(8分)根据提供的情境书写指定反应的方程式(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：“氧化”一步中发生反应的离子方程式为 。轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则“热解”一步发生反应的离
9、子方程式为 。(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(O2)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式： 。(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为： 。 17.(11分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图： (1)C中的含氧官能团名称为 和 。(2)AB的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的B的一
10、种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)请写出以H2CCH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(11分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下： (1)C中官能团的名称为 、 。(2)DE的反应类型为 。(3)B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式： 。(4)写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。19.(10分)矿业废水中Al3含量的测定和
11、处理是环境保护的重要课题。(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石NaAl(OH)2CO3沉淀，过滤除去。写出加入NaOH溶液后反应的离子方程式： 。(2)为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，配制100 mL一定物质的量浓度的CuSO4标准液。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.0050 molL1 EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准
12、液10.00 mL。步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.0050 molL1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2、Al3与EDTA反应的化学计量比均为1：1)步骤1中，配制CuSO4标准液所需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还有 。Fe3也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3含量将 (填“偏大”“偏小”或“
13、无影响”)。计算该矿业废水中Al3的含量 (用mgL1表示)(写出计算过程)。20.(10分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)2SO2(g)O2(g)2CuSO4(s) H1a kJmol12CuSO4(s)CH4(g)2Cu(s)2SO2(g)CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol12Cu(s)O2(g)2CuO(s) H3c kJmol1反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)的H (用含a、b、c的代数式表示)。(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用
14、三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。写出电解时HSO3在阳极发生反应的电极反应式： 。如将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式) 。(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作 极，表面发生的电极反应为 。21.(10分)(1)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：I.CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g)
15、 H183 kJmol1II.CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol1III.CuO(s)2HCl(g)CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的H kJmol1。已知：Cl2(g)2NaOH(aq)NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l) H1102 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l) H2422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式 。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境
16、效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图1所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO气体进行模拟电解法吸收实验：写出电解时NO发生反应的电极反应式： 。若有标准状况下2.24L NO被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为 mol。(3)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3，正极反应式为 。2020-2021学年度第一学期高二年级学情调研一 化学试题（选修）参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括10题，每小题2分，共20分
17、。每小题只有一个选项符合题意）1B 2. A 3. C 4C 5B 6D 7B 8B 9D 10B二、不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12BC 13. AB 14C 15CD16（8分）(1)ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O2Mg24HCO2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2(2)(3)10Cl210Ca(OH)27CaCl2Ca(ClO3)22Ca(ClO)210H2O （每空
18、2分共8分）17.（11分）(1)醚键、酯基（2分） (2)取代反应 （2分）(3) （2分）(4) 18. （11分）(1)碳碳双键、硝基 （2分） (2)加成反应 （2分） (3) （2分） (4). （5分）19. （10分）(1)Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O （2分） (2)100mL容量瓶、胶头滴管 （2分） 偏大 （2分）CuSO4标准溶液的浓度 （1分）则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为 （1分）n（Al3+）= （1分）则该废水中Al3+的含量为 （1分） （共10分）20. (每空2分，共10分)(1)(a+b+c)kJmol-1 （2分） (2)HSO3-2e+H2O=SO42-+3H+ （2分） NaHSO3和H2SO3 （2分）(3)正（2分）；CO22e2H=HCOOH（2分）21.(每空2分，共10分)(1)1163NaClO(aq)2NaCl(aq)NaClO3(aq) Hl116 kJmol1(2)NO2H2O3e=NO4H 0.3(3)Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
