1、第一章单元评估第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(C)A35Cl和37Cl互称为同素异形体BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO的相对分子质量相同解析：35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A项错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1HO和2HO的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D项错误，C项正确。2下列说法正确的是(D)ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg(O
2、H)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族解析：能稳定存在的最活泼金属是铯，F是最活泼非金属，A项错误；Mg的金属性比Ca弱，Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18纵行，C项错误；D项正确。3现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关A、B的说法正确的是(D)AA和B一定在同主族BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族DA、B可能既不同周期，又不同主族解析：由题给信息知，A、B两元素的原
3、子序数相差8，A和B不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氦和氖)，故答案为D项。4元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(C)A、对应单核离子的半径依次增大B的三种核素的化学性质不相同C的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。电子层结构相同核电荷
4、数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Mg2ClNC(同周期)、CSi(同主族)，所以非金属性：ONSi，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HClH2CO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱、C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为第86号元素，根据元素周期表的排布规律，第七周期可排布32种元素，8632118，故第118号元素位于第七周期0族，D正确。7根据原子结构及
5、元素周期律的知识，下列推断正确的是(D)A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na和F的化学性质不同，B项错误；四种离子的半径大小顺序应为r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)，C项错误；Cl和Cl互为同位素，同位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D项正确。8下列说法正确的是(D)A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性
6、从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果解析：形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，A项错误。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误。答案为D项。9X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(B)AY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与F
7、e化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价解析：判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。答案为B项。10A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于A族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A位于A族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值(C)AZ：18，N：2y18 BZ：8，N：2y18CZ：8，N
8、：2y36 DZ：18，N：2y36解析：依据题意若A位于A族，则A和B的质子数相差8，B的质子数为Z，A的质子数为，故Z8；若A位于A族，则A和B的质子数相差18，A的质子数为y，则B的质子数为y18，质量数N2(y18)。11下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是(D)A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D.C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子解析：原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是非金属(如H、He)，也可能是金属(如Na、Mg)，A项错误；16号硫元素原子的
9、最外层电子是6个，4号铍元素原子最外层电子是2个，B项错误；11号钠元素与17号氯元素形成XY型化合物，C项错误，D项正确。12X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(D)AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序XZr(Cl)r(O)，B错误；Y(Cl)、Z(S)两种元素的气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，C错误；X(O)与W(Na)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其阴、阳离子物质的量之比均为12
10、，D项正确。13下列说法一定正确的是(D)A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XCSi，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀产生。解析：(1)金属活动性顺序是：钾钠镁铝，因此钾与盐酸反应最剧烈，铝相对最缓慢。(2)N元素属于活泼非金属元素，不表现出金属性。(3)气体性质实验中需要防止倒吸。(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
11、判断非金属性强弱，所以A中加入稀硫酸，B、C装置中加入相应的盐。20(10分)X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键类型是离子键、共价键。(2)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S4N4。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3(填化学式)。(4)XH3、H2Z
12、和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是NH3(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：NCl33H2O=3HClONH3。解析：原子序数由小到大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2，则Y为钠元素，X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。(1)过氧化钠的电子式为Na2Na，其中含有的化学键所属类型为离子键、共价键。(2)硫
13、元素的原子序数是16，位于第三周期第A族；X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%，因此含有的硫原子个数介于3.7和4.2之间，所以S原子个数为4，该化合物的相对分子质量是183，则N原子个数为4，所以该化合物的化学式为S4N4。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，其中稀溶液氧化性最强的是HNO3。(4)NH3与H2S、HCl都能发生反应。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，则该化合物为NCl3，NCl3与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成HClO，根
14、据得失电子守恒，另一种产物可能为NH3，反应的化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3。21(10分).俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第七周期第A族，属于金属元素(填“金属元素”或“非金属元素”)。(2)该原子核内中子数为175。(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式：H4FlO4或H2FlO3。.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是KOHNaOHMg(OH)2(填化
15、学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是(填序号)。(3)元素的简单氢化物与元素的单质反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)元素和的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。(5)元素的原子序数为26，其单质与元素的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(6)元素的单质易溶于元素与形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色。解析：.(1)元素114Fl在周期表中位于第七周期第A族，属于金属元素。(2)该原子核内中子数为289114175。(3)该元素位于第A族，最高化合价为4价，最高价氧化物对应的水化
16、物为H4FlO4或H2FlO3。.由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为K，为Mg，为Al，为C，为O，为Cl，为I，为Fe。(1)元素金属性：KNaMg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHMg(OH)2。(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小。(3)元素为O元素，其简单氢化物为H2O，元素的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。(5)元素为Fe，位于周期表中第四周期第族，其原子序数为26；元素为O元素，其简单氢化物为H2O，铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(6)元素与元素形成化合物的化学式为CCl4，碘单质易溶于CCl4，溶液呈紫色。
