1、河南省郑州九中分校20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列叙述错误的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应【答案】C【解析】试题分析：A、葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故A正确；B、浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气，B正确；C、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，C错误；D、化学变化中
2、一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应，例如发光等，故D正确；故选：C。考点：考查物质的分类与用途2下列物质不是混合物的是A水玻璃 B漂白粉 C冰水 D氯水【答案】C【解析】试题分析：A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙和混合物，不选B；C、冰水的成分就是水，是纯净物，选C；D、氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选D。考点：混合物和纯净物的判断3某溶液中含有大量的NH4+、C1、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是ACO32 BOH CAl3+ DAg+【答案】C【解析】试题分析：溶液中存在大量的NH4+、C1、Ca2+，与NH4+反应的
3、离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答解：ACO32 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2+CO32=CaCO3，故A不符合；BOH离子和NH4+离子结合生成一水合氨，OH+NH4+=NH3H2O，不能大量共存，故B不符合；CAl3+和NH4+、C1、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；D银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag+Cl=AgCl，不能大量共存，故D不符合；故选C4在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A、石灰水 B、氢氧化钠 C
4、、硫酸 D、氨水【答案】D【解析】试题分析：石灰水（氢氧化钙溶液）、氢氧化钠溶液都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，C不符合；氨水是弱碱溶液，因为Al(OH)3不溶于弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，D符合；答案选D。考点：考查氢氧化铝的制备5如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A、锌做负极发生氧化反应B、供电时的总反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C、该装置可实现化学能转化为电能D、溶液中硫酸根离子向Cu极移动【答案】D【解析】试题分析：铜锌原电池中 ，锌是负
5、极，失电子化合价升高，发生氧化反应，故A正确；供电时的总反应为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；原电池实现化学能转化为电能，故C正确；阴离子移向负极，溶液中硫酸根离子向Zu极移动，故D错误。考点：本题考查原电池。 6下列说法不正确的是A乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D.1mol可与2molNaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A.乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，正确；B.乙烷发生取代反应可以得到多种取代产物，因此得到的混合物，
6、不能得到纯净的氯乙烷，错误；C.淀粉和纤维素都属于糖类，通式相同，但由于n不同，所以二者不是同分异构体，正确；D.该物质的分子结构中有羧基和酯基都能和氢氧化钠反应，所以1摩尔有机物能与2摩尔氢氧化钠反应，正确。考点：有机物的结构和性质的关系的知识。7实验中的下列操作正确的是A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B因为Cu(NO3)2溶于水，可将含有Cu (NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C粗盐提纯中，加热蒸发NaCl溶液时，应将水全部加热蒸干，才停止加热D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂
7、倒入试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后放热，因此应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则会引起浓度偏高，正确；B、Cu(NO3)2是重金属盐溶液，废液倒入废液缸，错误；C、粗盐提纯中，应蒸发到蒸发皿中出现大多数固体时停止加热，利用余热即可蒸干，错误；D、剩余的化学药品除少数如：Na等放回原瓶，其余剩余药品倒入废液缸，放回原瓶易造成试剂污染，错误。考点：实验操作中相关知识。8根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B. 4 C. 5 D. 6【
8、答案】A【解析】试题分析：根据表格提供的物质会发现规律是按照分子中C原子数逐渐增加，物质按照烷烃、烯烃，烯烃的H原子数与前面的烷烃相同的规律来书写的。实验第5的物质是C5H12，它有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，因此选项是A。考点：考查物质的书写规律及物质的同分异构体的种类的判断的知识。9（14分）某同学做“铝热反应”的实验。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）铝热反应方程式为 。（2）下列能与Al发生铝热反应的有 。（填序号）A、MnO2 B、Na
9、2O C、MgO D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是 。某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有_等。（填代号，下同）A 试管 B 坩埚 C 烧杯 D 三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、铁架台 H、量筒第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分离方法_。（填分离方法）（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选
10、_。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，证明海带中含碘。【答案】（1）2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3 （2）AD （3）氢氧化钠溶液（1）BDEF （2）用玻璃棒搅拌，加热，过滤 （3）D （4）淀粉【解析】试题分析：（1）铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为2Al+Fe2O3高温=2Fe+Al2O3；（2）若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属Na、Mg还原性强于Al，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼Mn和Fe，故答案为：AD；（3）
11、铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气；（1）灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故答案为：BDEF；（2）带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，为加速溶解用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤；（3）双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为：D；（4）滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘，故答案为：淀粉。考点：考查较为综合，涉及铝热反应、碘的提取和检验10下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）A乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙醇难溶于水，密度比水小C氧化镁用于电解冶炼单质镁 D二
12、氧化硅用于制造太阳能电池【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故正确；B、乙醇和水任意比例互溶，故错误；C、电解氯化镁得到单质镁，故错误；D、二氧化硅用于光导纤维，晶体硅用于太阳能电池，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质和应用等知识。11下列实验或操作方法正确的是( )【答案】D【解析】试题分析：A稀释浓硫酸，需要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，A错误；B水和乙酸能够互溶，因此不能用分液的方法分离水和乙酸，B错误；C往容量瓶中转移溶液，需要玻璃棒引流，C错误；D制取蒸馏水利用蒸馏的方法，D正确。故答案D。考点：考查基本实验或操作方法。
13、12制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl2【答案】A【解析】试题分析：2Al+3Cl2=2AlCl3、2Al+6HCl=2 Al Cl3+3H2,故A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误；铜和盐酸不反应，故D错误。考点：本题考查氯气的性质。13NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC标准状况
14、下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA【答案】D【解析】试题分析：A1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol电子，所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，A正确；B标准状况下氯仿不是气体，题中条件无法计算11.2L氯仿的物质的量，B错误；C标况下，2，24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，C错误；D、因为CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，4.4gCO2和N2O的混合物物质
15、的量为0.1mol,且CO2和N2O都是三原子分子，所以原子总的物质的量为0.3mol，D正确。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。14向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )A. 01 : Fe+ NO3+4H+=Fe3+ NO+2H2O B. 12 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+C. 23 : Fe+Cu2+Fe2+Cu D. 03 : 3Fe+2Fe3+2Cu2+ =5Fe2+2Cu【答案】D【解析】氧化性强弱关系为：，所以A正确，01段为铁与硝酸反应生成硝酸铁；B正确，12 段内反应为：Fe+2Fe3+
16、=3Fe2+；C正确，23 段内反应为： Fe+Cu2+Fe2+Cu；D错，因开始为硝酸与铁反应有硝酸的参与；15把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g【答案】A【解析】试题分析：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2， 气体体积减小V2 1 1a b 4.48L-3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以：3.36L气体
17、中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，所以3.36L气体的质量为0.1mol44g/mol+0.05mol32g/mol=6.0g，则A项正确，本题选A。考点：化学计算。16t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。A容器内压强不
18、再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t2 时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。【答案】(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%【解析】(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始浓度/(molL1) 1 0.5 0转化浓度/(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度/(molL1) 0.8
19、 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1(SO2)100%20%。(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中总物质的量减小了2 mol20%0.4 mol。由SO2O22SO3n 212 1知当总物质的量减少0.4 mol时，SO2反应了0.8 mol，SO2的转化率为80%。17A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素名称分别是：A_，B_，C_，D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态
20、氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（用化学式表示，下同）（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为ll的化合物中含有的化学键类型有_。（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是_。【答案】（1）碳氧硅钠 （2）H2OCH4SiH4 （3） 离子键和共价键 （4） Na2SiO3 CO2 H2O= Na2CO3 H2SiO3【解析】试题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，B
21、的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题。（1）根据上述推断，A、B、C、D元素的名称分别为碳、氧、硅、钠。（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性OCSi，氢化物的稳定性为H2OCH4SiH4。（3）A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，含有的化学键类型有离子键和共价键。（4）根据上述推断，A和C分别为C、Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，若碳酸能和硅酸钠反应生
22、成碳酸钠和硅酸（白色沉淀），则非金属性CSi，化学方程式为Na2SiO3 CO2 H2O= Na2CO3 H2SiO3。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。18铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是 。（2）气体A是 （填化学式）。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。【答案】(6分)（1) 过滤（2）H2（或氢气）（3）HCl还原剂（4）AlO2- Fe2+【解析】略19（7分）将20g Ba(OH)28H
23、2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。【答案】（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于【解析】考查了化学反应与能量之间的关系，Ba(OH)28H2O晶体
24、与NH4Cl晶体的反应是常温下进行一个典型吸热反应。20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶
25、头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。【答案】(1)12molL1；(2)B、C、D；(3)8.3mL；C。【解析】试题分析：（1）根据c=1000w%/M
26、=10001236.5%/36.5molL1=12molL1；(2)A、容量瓶使用前要检验是否漏水，故说法正确；B、不能用待配液洗涤，否则造成容量瓶中溶质的物质的量增大，所配溶液物质的量浓度偏大，故说法错误；C、容量瓶不能做溶解容器，故说法错误；D、容量瓶不能做稀释溶解仪器，故说法错误；E、最后一步是反复摇匀，故说法正确；(3)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，稀释前后溶质的物质的量不变，5001030.2=V(HCl)10312，则V(HCl)=8.3mL；根据c=n/V=m/MV，A、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，则所配溶液浓度偏小，故错误；B、量筒量取液体时俯
27、视刻度线，量取液体体积减小，所配溶液的溶质的质量减小，则浓度偏小，故错误；C、定容时，俯视刻度线，所配溶液体积减小，浓度偏大，故正确；D、相当于稀释，浓度偏小，故错误。考点：考查物质的量浓度的计算、配置一定物质的量浓度溶液等知识。21（共10分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：（1）、该混合溶液的质量分数？（2）该混合溶液的物质的量浓度？（3）在1000g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?【答案】（1）20.0%（2）3.93mol/L（3）4.27mol【解析】略22有甲
28、、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）它们的化学式分别为甲_、乙_、丁_。（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_。（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是_。【答案】（1）Ba(OH)2、H2SO4、 (NH4)2CO3（2）Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3H2O(3) 盐酸和氯化钡
29、溶液【解析】试题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3；（1）据分析可知：甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丁为(NH4)2CO3；（2）Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+CO32-=BaCO3+2NH3H2O；（3）溶液里SO42-的检验方法是先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡
30、溶液，有白色沉淀可证明溶液里有SO42-，故需要的试剂是盐酸和氯化钡溶液。考点：考查物质的推断与离子的鉴别，涉及离子反应与离子方程式的书写。23（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_；C：_；（2）写出E的电子式_；F的结构式_；（3）写出下列反应的离子方程式：由B生成C：_；A和新制氯水反应：_。【答案】（1）（NH4）2SO3；BaSO4 （2）；（3）Ba2SO42BaSO4 SO32Cl2H2OSO4
31、2=2Cl2H【解析】试题分析: 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，则（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4。（2）氯化铵是离子化合物，电子式为；氨气是含有极性键的共价化合物，结构式为。（3）B转化为C的离子方程式为Ba2SO42BaSO4。氯水具有氧化性，能把亚
32、硫酸铵氧化生成硫酸铵，离子方程式为SO32Cl2H2OSO42=2Cl2H。考点：考查无机框图题的推断24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是_，（4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是_.（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 。（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为_g。【答案】
33、（1）S Cl C N (2分)；（2）（1分）；（3）（1分）； （4）C12+ S2- =2Cl-+S（2分）；（5）Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O (2分)；（6）68.5g（2分）。【解析】试题分析：短周期元素X最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素；Y常温下是双原子分子，氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；T最外层电子数是电子层数的2倍，则T是S元素；Z元素最高化合价是+7价，则Z是Cl元素。（1）原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。所以四种元素原子半径由大到小的顺序是S Cl C N；（2）NH4+电子
34、式是；（3）T元素是S，其简单阴离子的结构示意图是；（4）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性ClS，所以还原性Cl-S2-，证明的反应是C12+ S2- =2Cl-+S；（5）元素Z的单质Cl2可以与NaOH溶液发生反应，层数NaCl、NaClO和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O；（6）9gC的物质的量是n(C)=9g12g/mol=0.75mol，根据C元素守恒可知其层数的CO2的物质的量是075mol，1L 1molL-1NaOH溶液含有的溶质的物质的量是n(NaOH)=cV=1mol/L1L=1mol，将CO2通入到NaOH溶液，发生反应产生碳酸钠、碳酸氢钠，根据C守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=0.75mol，根据Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=1mol，解得n(Na2CO3)=0.25mol，n(NaHCO3）=0.5mol。完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为m=0.25mol106g/mol+0.5mol84g/mol=26.5g+42g=68.5g。考点：考查元素及化合物的推断、电子式、原子结构示意图及化学方程式的书写、物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。
