1、2014-2015学年山西省运城市康杰中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分共66分）1（3分）（2014秋盐湖区校级期中）美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A太阳能B核能C氢能D电力2（3分）（2012秋西安期末）在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A相等B前者比后者大C后者比前者大D两者都比纯水电离度小3（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在
2、水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO324（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A只有BCD全部都是5（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD6（3分）（20
3、13秋蒙自县校级期末）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的7（3分）（2015海南模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H08（3分）
4、（2013安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）9（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸
5、和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发过程将导致体系的熵增大CHTS0反应能自发进行D同一物质的固、液、气三种状态的熵相同11（3分）（2014秋盐湖区校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH）增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H
6、+）降低D将水加热，Kw增大，c（H+）不变12（3分）（2014秋盐湖区校级期中）常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）Ac（CO32）c（H2CO3）Bc（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）13（3分）（2014碑林区校级二模）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平
7、衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（）AQ1=Q2=Q3=197kJB若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为H1，则H1197kJmol1C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大14（3分）（2012秋黑龙江期末）由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH
8、酸性HCHDHCHDHCHDHCHDAABBCCDD15（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法中正确的是（）A0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c216（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）A（N
9、H4）2SO3BKMnO4CAlCl3DNa2CO317（3分）（2014秋盐湖区校级期中）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A6mol C+2mol DB1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol CD4mol A+2mol B18（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL
10、1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD19（3分）（2010秋锦州期末）室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+DSiO32、OH、SO32、Na+、Cl20（3分）（2015武汉校级模拟）已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=lg（OH），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下
11、不能判定溶液呈中性的依据是（）A=1BpOH=Cc（H+）=10pOHDpH+pOH=21（3分）（2014青浦区一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性22（3分）（2013浙江）25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A在相同温度下
12、，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）二、非选择题（本题包括5小题，共34分）23（8分）（2014秋盐湖区校级期中）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸
13、馏水溶解；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）C（2）滴定管读数应注意（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）终点时颜色变化是（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（6）该烧碱样品的纯度是24（8分）（2014秋盐湖区校级期中）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）反应过程和能量关系如图所
14、示（图中的H表示生成 1 mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H3（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是25（8分）（2010秋邯郸期末）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是（用“、=”表示，下同）（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足
15、量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是26（10分）（2014秋盐湖区校级期中）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）当反应达到平衡时，N
16、2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度（填“变大”“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍2014-2015学年山西省运城市康杰中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分共66分）1（3分）（2014秋盐湖区校级期中）美国迄今最大的太阳能发电站德索托下一代太阳能
17、中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A太阳能B核能C氢能D电力考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等解答：解：根据新能源的含义，题干中的核能、太阳能、氢能都属于新能源，电力是传统能源，是以电能作为动力的能源；故选D点评：本题考查了对新能源概念的理解，同时需了解各种能源的来源和含义2（3分）（2012秋西安期末）
18、在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A相等B前者比后者大C后者比前者大D两者都比纯水电离度小考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离； 所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断解答：解：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：11010mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：mol/L=104
19、mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是11010mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，故选C点评：本题考查了水的电离、盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离3（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列方程式书写正确的是（）ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO32考点：电
20、离方程式的书写；离子方程式的书写 专题：化学用语专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号解答：解：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2+CO32，故D正确故选D点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大4（3分）（2014秋盐湖区校
21、级期中）下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A只有BCD全部都是考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答解答：解：盐酸、食盐水、氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误 熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确 液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误 铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误 三氧化硫是非电解
22、质，不能导电，故错误醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误故选A点评：本题考查了能导电的强电解质的判断，难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可5（3分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD考点：产物百分含量与压强的关系曲线 专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时
23、间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小6（3分）（2013秋蒙自县校级期末）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易
24、溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D强电解质完全电离解答：解：A电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误； B导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D强电解质完全
25、电离，不可逆，故D正确故选D点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关7（3分）（2015海南模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解质溶液的导电性 专题：图示题分析：
26、A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离；B溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液pH成反比；C催化剂改变活化能不改变焓变；D恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动解答：解：A向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大抑制CH3COOH电离，则溶液pH增大，故A错误；B溶液导电能力与离子浓度成正比，c（
27、H+）与溶液pH成反比，根据图象知，c（H+）a点b点，则溶液的pH：ab，故B错误；C根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反应物和生成物总能量相对大小有关，故C错误；D恒容条件下，等量的NO2发生反应2NO2（g）N2O4（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说明正反应是放热反应，则该反应的H0，故D正确；故选D点评：本题考查图象分析，侧重考查弱电
28、解质电离、化学平衡移动等知识点，注意B中溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意D中出现拐点原因，题目难度中等8（3分）（2013安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3H+SO32，向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大B加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3）+c（OH）+c（SO32）C加入少量NaOH溶液，的值均增大D加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32）c（H+）=c（OH）考
29、点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡促进电离平衡；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；D、依据溶液中的电荷守恒分析比较解答：解：A、加入少量金属Na，Na与HSO3电离出的H+反应，促使平衡右移，HSO3离子浓度减小，又促使平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）浓度减小，故A错误；B、加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3
30、）+c（OH），故B错误；C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32），c（OH）浓度增大；，比值增大，故C正确；D、加入氨水至中性，c（H+）=c（OH），电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH）+2c（SO32）+c（HSO3），故D错误；故选C点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等9（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混
31、合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算解答：解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，故A错误B、PH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH）=1103mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3
32、的醋酸c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故C正确D、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH7，D错误故选C点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题10（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法正确的是（）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发过程将导致体系的熵增大CHTS0反应能自发进行D同一物质
33、的固、液、气三种状态的熵相同考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自不发进行解答：解：A、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；B、HTS0的反应能够自发进行，当H0，S0时，低温下反应能够自发进行，所以，自发过程不一定导致体系的熵值增大，故B错误；C、当H0，S0时，G=HTS0，一定能自发进行，故C正确；D、同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故D错误；故选C点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，HTS0即可11（3分）（
34、2014秋盐湖区校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH）增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，c（H+）不变考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、加氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；C、加入CH3COOH，溶液中离子浓度增大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小解答：解：A、向水中加入氢氧
35、化钠，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根浓度升高，氢离子浓度降低，故A正确；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、加入CH3COOH，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D、H0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等12（3分）（2014秋盐湖区校级期中）常温下，对pH=10
36、的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）Ac（CO32）c（H2CO3）Bc（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：常温下，NaHCO3溶液pH=10，说明溶液中HCO3水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但其电离程度或水解程度大小都较小，据此分析解答解答：解：A常温下，NaHCO3溶液pH=10，说明溶液中HCO3水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO32）c（H2CO3），故A错误；BHCO3水
37、解导致溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），钠离子不水解，所以存在c（Na+）c（HCO3），则溶液中存在c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C错误；D任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故D错误；故选B点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子水解程度和电离程度关系，灵活运用溶液中存在的守恒思想分析解答，题目难度不大13（3分）（2014碑林区校级二模）相同温
38、度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（）AQ1=Q2=Q3=197kJB若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为H1，则H1197kJmol1C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大考点：反应热和焓变；化学平衡建立的过程 专题
39、：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；B、2SO3（g）比2molSO3（s）所含能量高，所以，生成2molSO3（s）放出的热量更多；C、平衡常数是只与温度有关的物理量；D、用极端假设法，假设起始时SO3的物质的量都为0，则三容器中起始物质的物质的量完全相同，依次分析解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1Q2=Q3，故A错误；B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故B正确；C、温度相同
40、，平衡常数相同，故C错误；D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故D错误故选B点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断14（3分）（2012秋黑龙江期末）由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDAABBCCDD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AC、
41、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，以此来解答解答：解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的pH7，则为强碱弱酸盐，BC溶液的pH7，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，所以碱性为AOHBOH，酸性为HCHD，故选A点评：本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意BD可能为醋酸铵，题目难度中等15（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列说法中正确的是（）A
42、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO）D两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2考点：离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：A铵根离子水解程度较小，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子；B稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；C溶液的pH=7根据电荷守恒可得：c（Na+
43、）=c（CH3COO）；D醋酸为弱酸，醋酸浓度越大，增大电离程度越小，醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等解答：解：A尽管铵根离子水解，由于水解程度较小，硫酸铵的化学式中铵根离子是硫酸根离子的2倍，则（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）c（SO42），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；BpH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、氢离子浓度减小，由于温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中c（OH）增大，故B错误；C常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可
44、知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO），故C正确；D醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c110c2，故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力16（3分）（2014秋盐湖区校级期中）下列溶液在空气
45、中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（）A（NH4）2SO3BKMnO4CAlCl3DNa2CO3考点：盐类水解的应用；氨的化学性质 专题：盐类的水解专题分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，亚硫酸铵、氯化铝易水解，高锰酸钾加热易分解，据此回答解答：解：A（NH4）2SO3溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，产物是氨气和二氧化硫气体，无固体剩余，故A错误；BKMnO4受热易分解，得到的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B错误；CAlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故C错误；D碳酸钠溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸
46、钠，故D正确；故选D点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握17（3分）（2014秋盐湖区校级期中）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（）A6mol C+2mol DB1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol CD4mol A+2mol B考点：等效平
47、衡 专题：化学平衡专题分析：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行解答解答：解：两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，A、开始加入6molC、2molD，将6molC、2molD按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为1.2 mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增
48、大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于1.2 mol/L，故A错误；B、开始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，将1.5molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为1.2mol/L，故B正确；C、开始加入1mol A+0.5molB+1.5mol C，没有D，则1.5molC不能转化到左边，故不等效为开始加入2molA、1molB所到达的平衡，故C错误；D、开始加入4molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓
49、度为1.2 mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则C的浓度小于1.2 mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡18（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL1
50、的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较解答：解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7，、比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以，故选A点评：本题考查溶液PH的大小比较，题
51、目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子19（3分）（2010秋锦州期末）室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）AHCO3、Al3+、Na+、SO42BI、NO3、K+、NH4+CMnO4、Cl、SO42、K+DSiO32、OH、SO32、Na+、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则c（H+）=11012，溶液为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能够共存，以此来解答解答：解：室温下
52、某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH浓度的乘积为11024，则c（H+）=11012，溶液为酸或碱溶液，AHCO3既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；B酸溶液中氢离子与I、NO3发生氧化还原反应，碱溶液中OH与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32、OH、SO32反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存问题，明确信息得出溶液可能为酸或碱及离
53、子之间的反应即可解答，题目难度不大20（3分）（2015武汉校级模拟）已知pH表示溶液中c（H+）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH）的负对数，即pOH=lg（OH），温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（）A=1BpOH=Cc（H+）=10pOHDpH+pOH=考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L，由此分析解题解答：解：A、液呈中性，反应后的溶液中应存在
54、c（H+）=c（OH），所以，故A正确；B、液呈中性，溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L，所以pOH=，故B正确；C、液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH），所以pH=pOH，c（H+）=10pH=10pOH，故C正确；D、温度T时任何溶液都存在pH+pOH=，不能说明溶液呈中性，故D错误；故选D点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH判断21（3分）（2014青浦区一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点
55、，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、ADE都处于250C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH）的大小，依次比较Kw的大小；B、从A点到D点c（H+）变大，但c（OH）变小，温度不变，Kw不变；C、从A点到C点c（H+）和c（OH）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH），然后判断溶液的酸碱性解答：解：A、ADE都处于250C时
56、，Kw相等，B点c（H+）和c（OH）都大于E点的c（H+）和c（OH），并且C点的c（H+）和c（OH）大于A点c（H+）和c（OH），c（H+）和c（OH）越大，Kw越大，故BCA=D=E，故A正确；B、加酸，c（H+）变大，但c（OH）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；D、若处在B点时，Kw=11012，pH=2的硫酸中c（H+）=102mol/L，pH=10的KOH中c（OH）=102molL1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；故选C点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析
57、溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH）的大小22（3分）（2013浙江）25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH
58、专题分析：A、根据图象分析，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）c（Y），Ka（HY）c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHZ，故导电性HZHYHX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）c（Y），即Ka（HY）c（H+）=10PH=105，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得
59、溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）c（Y），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y），故D错误；故选B点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中二、非选择题（本题包括5小题，共34分）23（8分）（2014秋盐湖区校级期中）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
60、C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）CABDE（2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01mL（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化（4）终点时颜色变化是溶液由黄色变橙色，且30s内不恢复原色（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响偏高（填
61、“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（6）该烧碱样品的纯度是%考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.14.4；（5）根据c（待测）=2分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；（6）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度解答：解：（1）实验时应先称量一定质量的固
62、体，溶解后配制成溶液，量取待测液放入锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：A；B；D；E；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml，故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；（4）指示剂为甲基橙，变色范围为3.14.4，终点时溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；故答案为：溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复为原来的颜色；（5）若酸式滴定管没用标准硫酸润洗，标准液浓度
63、降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=2分析可知c（待测）偏高；故答案为：偏高；（6）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2V1）103Lm mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2V1）103mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2V1）103mol=2m（V2V1）102mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=0.8m（V2V1）g，则该烧碱样品的纯度为：100%=%，故答案为：%点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累24
64、（8分）（2014秋盐湖区校级期中）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 1 mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=399kJmol1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4等于H3（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）PCl
65、5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；（4）PCl5与足量水充分反应，最终
66、生成磷酸和盐酸解答：解：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H=306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306 kJ/mol，故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）H=306kJmol1；（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，H=生成物总能量反应物总能量=93 kJ/mol；所以PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g
67、）H=+93 kJ/mol，故答案为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+93kJmol1；（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：P（s）+32Cl2（g）PCl3（g）H1=306 kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（g）H2=93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3=306 kJ/mol+（93 kJ/mol）=399 kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=306kJ/mol（+93kJ/mol）=399
68、kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：399kJmol1；等于；（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl点评：本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算、盖斯定律计算等知识，解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系25（8分）（2010秋邯郸
69、期末）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是C3C1=2C2（用“、=”表示，下同）（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是a1=a2=a3；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是b1=b2b3（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V1=V2V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）醋酸是一元弱酸、氯化
70、氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大；（2）反应速率与氢离子浓度成正比；（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需要氢离子的物质的量相等解答：解：（1）醋酸是一元弱酸、氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大，这三种酸的浓度关系为：C3C1=2C2，故答案为：C3C1=2C2；（2）反应速率与氢离子浓度成正比，反应开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等，即a1=a2=a3，随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸，硫酸和盐酸中氢离子浓度仍然相等，所以反应速率大小顺序是b
71、1=b2b3，故答案为：a1=a2=a3；b1=b2b3；（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需要氢离子的物质的量相等，这三种酸中，硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，则需要的盐酸和硫酸的体积相等，醋酸浓度最大，需要的体积最小，所以体积大小顺序是V1=V2V3，故答案为：V1=V2V3点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸和金属置换出氢气的速率与氢离子浓度有关，与酸的强弱无关，为易错点26（10分）（2014秋盐湖区校级期中）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g
72、）2NH3（g）H=92.4kJmol1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3，N2和H2的转化率比是1：1（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变（填“变大”“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度
73、小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；（2）平均相对分子质量=，=；（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；（4）运用勒夏特列原理解答解答：解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，故答案为：1：3；1：1；（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，故答案为：变小；不变；（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大
