1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。二十自然界中的硫学习理解共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1(2021日照高一检测)大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所形成的二氧化硫来漂白布匹。下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是()主要以游离态存在主要以化合态存在存在于海洋中存在于地壳中存在于地球大气中ABC D【解析】选B。海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在。2(2021广州高一检测)一定条件下，能由两种单质直接化合而成的化合物是(
2、)ASO3 BCuSCFeCl2 DCu2S【解析】选D。S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，故D项正确。3(2021合肥高一检测)物质氧化性的强弱可以从多方面得到证明，下列能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是()A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2价而氯被还原为1价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态【解析】选D。物质的颜色、状态、溶解性属于物理性质，与化学性质无关，A、B两项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，
3、与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。4(2021潍坊高一检测)a g硫在b g氧气中充分燃烧后，最终得到的气体在标准状况下的体积一定为()A22.4 LB22.4 LC22.4 L D无法确定【解析】选B。硫与氧气反应生成二氧化硫，反应后生成的二氧化硫的体积与参加反应的氧气的体积相等，所以无论氧气过量还是不足，最终得到气体的量与反应前氧气的量相等。5(2021烟台高一检测)下列有关硫的说法不正确的是()A硫是一种不溶于水的淡黄色固体B硫单质能与铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性C硫
4、在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】选D。硫是一种不溶于水的淡黄色固体，A项正确；硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫而非三氧化硫，C项正确，D项错误。【补偿训练】下列有关硫的说法正确的是()A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D硫在自然界中只以化合态形式存在【解析】选B。硫不溶于水，易溶于二硫化碳，A项错误，B项正确；S与O2反应时作还原剂，C项错误；硫在自然界中可以以单质形式存在，D项错误。6(2021济南高一检测)在反应3S6NaOH=Na2SO32Na2S3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是()A12B21
5、C34 D13【解析】选A。在反应3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O中，由SNa2SO3，硫元素的化合价由0价升高为4价，被氧化，由SNa2S，硫元素的化合价由0价降低为2价，被还原，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为12，则质量之比为12，故选A。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化学式为_。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的化学方程式为_。【解析】硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应
6、为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl，(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应为硫在氧气中的反应，化学方程式为SO2SO2。(3)反应为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3H2O=H2SO4。(4)反应为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。答案：(1)H2SO3(2)SO2SO2(3)SO3H2O=H2SO4(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl应用实践共35分一、选择题(本题共4小题，每小题4分，共
7、16分)8在实验探究活动中将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACOBSO2CHClDH2【解析】选B。CO、H2与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，A、D项错误；二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，B项正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，C项错误。9实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性【解析】选D。在反应中硫元素的
8、化合价既有升高也有降低，因此硫单质既表现了还原性又表现了氧化性。10(2021济南高一检测)0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，质量增加1.6 g，则这种单质是()ACuBFeCAlDMg【解析】选A。增加的质量是参加反应的硫的质量，n(S)0.05 mol，即单质与硫按21的比例反应，2CuSCu2S，FeSFeS，2Al3SAl2S3，MgSMgS，符合题意的只有Cu。11已知铁氰化钾溶液遇Fe2会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B加入Ba(
9、NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀【解析】选D。将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，再加入NaOH溶液，FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应
10、，故B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，即使SO2与Fe3不发生氧化还原反应，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确。二、非选择题(本题共2小题，共19分)12(9分)化学探究小组为了探究铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了一个实验，如图所示：请回答下列问题：(1)混合粉末中硫粉需过量，原因是_。(2)反应在“稀有气体环境中”进行的原因是_。(3)操作的作用是
11、_，也可改用_。(4)操作稀硫酸煮沸的目的是_。【解析】(1)硫粉与铁粉共热，由于硫原子得电子能力较弱，生成低价的硫化亚铁，但铁与稀硫酸反应也产生Fe2，因此铁粉的量要少。(2)稀有气体环境可防止氧气氧化Fe或Fe2而影响对FeS的检验。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣中含有铁粉，与稀硫酸反应生成Fe2干扰实验(2)防止氧气参加反应(3)除去混合物中的硫粉CS2(4)除去H2SO4中溶解的O213(10分)亚硫酸钠在食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂。也用于医药合成，生产脱水蔬菜时用作还原剂；用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂
12、等；实验室用于制备二氧化硫，已知Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，实验现象是_，反应的离子方程式为_。 【解析】(1)亚硫酸钠中4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在题给的试剂中溴水具有强氧化性。(2)亚硫酸钠中4价硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，4价的硫才被还原成单质硫，因此要证明亚硫酸钠的氧化性，
13、应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。答案： (1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色H2OBr2SO=2BrSO2H(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液溶液变浑浊6HSO2S2=3S3H2O迁移创新共20分非选择题(本题共1小题，共20分)14(2019北京合格考)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3粗品。其流程如图：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_(写出一种即可)。(2)如图流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2
14、SO4，原因是_。(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。【解析】(1)可采取搅拌、粉碎、加热等措施加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解。(2)加入NaOH后，发生反应的化学方程式为NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。(3)亚硫酸钠粗品中常含有少量Na2SO4，原因是含4价硫的化合物被氧化。(4)BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3溶于盐酸，可利用该原理设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4。具体方案为在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。答案：(1)搅拌(或粉碎或加热)(2)NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O(3)含4价硫的化合物被氧化(4)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液关闭Word文档返回原板块
