1、徐州市王杰中学导学案（高二化学组）章节与课题化学反应速率与反应限度课时安排 2 课时主备人郑彩红审核人张丽丽总第 课使用人高二年级学生使用日期或周第20周本课时 学习目标1、 通过实验认识化学反应的速率2、 通过实验认识化学反应的限度3、 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用重点 难点认识化学反应的速率、认识化学反应的限度教学资源使用导学案、教材（ ）1（2011-11）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A冬天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应（ ）2（
2、2010-14）对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以增大反应速率（ ）3（2009-17）实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用3 molL1硫酸溶液C改用热的2 molL1硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水4N23H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率D若
3、反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH3（ ）5对于反应2H2O22H2OO2，下列措施不能增大化学反应速率的是A减小H2O2溶液的浓度B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液（ ）6.（2011扬州模拟）一定条件下发生反应N2+3H22NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为A4mol/(Lmin) B1.6mol/(Lmin)C0.8mol/(Lmin) D0.6mol/(Lmin)（ ）7用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气
4、生成速率增大的是A 给该反应体系适当加热 B 向反应体系中加水稀释C 向反应体系中加入适量浓盐酸 D 将铁片换成铁粉（ ）8 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强A B C D （ ）9 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na与水反应时增大水的用量B Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉（ ）10（2011徐州模拟）下列说法正确的是A减小反应物的浓度、降低反应温度都能使化学反应速率减小B可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D在500和催化剂作用下，固定容积的密闭容器内的SO2和O2能全部变为SO3（ ）11（2011南通模拟）下列说法正确的是A 化学反应中的能量变化，通常只表现为热量的变化B 要使硫充分燃烧只需要大量的氧气C 工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度D SO2和O2合成SO3的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率
