1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）【学习目标】1掌握硝酸的性质，提升实验分析归纳能力。2自主学习，合作探究硝酸的强氧化性，理解氮的化合物相互转化的方法。3通过分析硝酸在反应中表现出的性质，树立合理利用资源的意识。【重点】硝酸的强氧化性【难点】硝酸的强氧化性【知识链接】酸的通性有哪些？ 【自学与归纳】一、硝酸有什么用途？ 二、硝酸有哪些重要的物理性质？ 思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？ 三、化学性质1硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为 （1）与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。（2）与碱反应： （3）与碱性氧化
2、物反应： （4）与弱酸盐反应：如HNO3Na2CO3 2浓HNO3的不稳定性： 实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？ 3浓HNO3的强氧化性。【课内探究】探究任务1 硝酸的强氧化性实验实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞(如右图所示)，可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。反应现象：（1）铜片与浓硝酸现象： 化学方程式： （2）铜片与稀硝酸现象： 化学方程式： 气体颜色： 当堂训练 思考：在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么？ 将化学反应式改写成离子方程式: HNO3
3、所起的作用有哪些？ 注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化，加热时才能发生反应探究任务2 （1）将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。 （2）再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。 （3）你能从上述实验中得出什么结论？ 当堂训练 1 Cu与1mol/L的HNO3反应，如果NO3的浓度下降0.2mol/L，则溶液中C(H+)同时下降( )A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L【课堂小结】【当堂检测】1关于硝酸的性质，叙述错误的是（ ）A无色、易挥发，有刺激性气味的液体B发烟硝酸有脱水性C浓硝酸通常显黄色D硝酸不稳定，浓度越大越易分解2由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热，反应结束后会产生（ ）A含有固体金的蓝色溶液 B只剩下蓝色溶液C含有固体铜的无色溶液 D合金不反应3下列物质常温下不溶于浓硝酸的是（ ）AAg BFe CHg DZn4下列离子能在硝酸溶液中存在的是（）A B C D
