1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。七与物质的量相关概念的转化阿伏加德罗常数常见陷阱(提升课时)学习理解共30分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1(2021南京高一检测)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHClCNH3DCl2【解析】选A。同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是1714，根据mnM可知，甲与乙的摩尔质量之比为1714，若乙气体是CO，则M(甲)28 gmol11714，故M(甲)34 gmo
2、l1，各选项中只有H2S符合。2(2021郑州高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()ANA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等B常温常压下，2.24 L氮气含有的氮原子数大于0.2NAC2.3 g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NAD100 mL 0.5 molL1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子【解析】选C。NA个O3分子和NA个CO2分子的物质的量都是1 mol，1 mol O3的质量为48 g，1 mol CO2的质量为44 g，二者的质量不同，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以2.24 L氮气的物质的量
3、小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2NA，B错误；钠反应时钠元素由0价升高为1价，则1 mol Na与过量氧气反应转移1 mol电子，由于n(Na)0.1 mol，则0.1 mol Na与过量氧气反应转移0.1 mol电子，C正确；100 mL 0.5 molL1的H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.05 mol，但硫酸溶液中不含H2SO4分子，D错误。【补偿训练】(2021雅安高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为NAB标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，生成气体产物的分子
4、数为8NA/22.4C标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下，8.96 L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA【解析】选A。标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 L，A项正确；B、C项，标准状况下汽油是液体，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B、C项错误；由2H2O22H2O、2COO22CO2知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2的体积均是混合气体体积的一半，为4.48 L，则O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2NA，D项错误。 3(2021济南高一检测)将
5、足量铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 gB6.4 gC0.64 g D3.2 g【解析】选C。n(CuSO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。4(2021孝感高一检测)0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL1【解析】选D。CaO2HCl=CaCl2H2Omol
6、c(HCl)20103L则c(HCl)20103L2mol，解得c(HCl)1.00 molL1。【补偿训练】(2021衡阳高一检测)把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH2。有关该反应的下列说法正确的是()A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量之比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11【解析】选D。该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量之比为2340，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181，所以B项、C项均错误。 二、非选择题(本题共1小题，共10分)5(
7、2021攀枝花高一检测)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。(3)N2、CO2、SO2三种气体的物质的量之比为121时，它们的原子个数比为_，质量之比为_。(4)将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(5)标准状况下，将224 L HCl气体溶于835 mL的水(1 gcm3)中，所得盐酸的密度为1.2 gcm3，该
8、盐酸的物质的量浓度为_。(6)某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为_。(7)相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体物质的量之比，反应的化学方程式为X2(g)3Y2(g)=2Z(g)；根据质量守恒定律，Z的化学式为XY3。(2)根据题意列式：28 gmol1n(CO)44 gmol1n(CO2)36 g，n(CO)n(CO2)，解得n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol；标准状况下CO所占体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2
9、L，质量为0.5 mol28 gmol114 g。(3)因为n(N2)n(CO2)n(SO2)121，所含分子个数比为121；1个N2分子中含2个原子，1个CO2分子中含3个原子，1个SO2分子中含3个原子，所含原子个数比为(12)(23)(13)263；N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28 gmol1、44 gmol1、64 gmol1，质量之比为(128)(244)(164)72216。(4)N2、NO的摩尔质量依次为28 gmol1、30 gmol1，m(N2)m(NO)1415，则混合气体中n(N2)n(NO)11；n(N)n(O)31；设混合气体的物质的量为1 mol，则N2、N
10、O物质的量都为0.5 mol，混合气体的平均摩尔质量为(0.5 mol28 gmol10.5 mol30 gmol1)1 mol29 gmol1。(5)n(HCl)224 L22.4 Lmol110 mol；溶液的质量为10 mol36.5 gmol11 gmL1835 mL1 200 g，溶液的体积为1 200 g1.2 gmL11 000 mL1 L；盐酸物质的量浓度为10 mol1 L10 molL1。(6)该气体物质的物质的量为6.021022(6.021023mol1)0.1 mol，则气体的摩尔质量为6.4 g0.1 mol64 gmol1；该气体的相对分子质量为64。(7)O2、
11、O3的摩尔质量依次为32 gmol1、48 gmol1，相同质量的O2和O3物质的量之比为483232，所含分子数目之比为32；1个O2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，则所含氧原子的物质的量之比为11。答案：(1)XY3(2)11.214(3)26372216(4)113129 gmol1(5)10 molL1(6)64(7)3211应用实践共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)6(2021聊城高一检测)标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大排序不正确的是()A体
12、积：B密度：C质量：D氢原子数：，A错误；各物质的摩尔质量分别为CH4为16 gmol1，HCl为36.5 gmol1，H2S为34 gmol1，NH3为17 gmol1，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，B正确；各物质的质量分别为CH4为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，H2S为13.6 g，NH3为0.2 mol17 gmol13.4 g，所以质量，C正确；各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3 mol41.2 mol，HCl为0.5 mol，H2S为0.4 mol20.8 mol，NH3为0.2 mol
13、30.6 mol，所以氢原子个数，D正确。7(2021周口高一检测)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1【解析】选D。溶液呈电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，则c(SO)0.20 molL1。8(2021吉林高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所
14、含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol C含1.2NA个质子【解析】选B。NA个H的物质的量为1 mol，氢分子为双原子分子，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；1个H2SO4分子中含有2个氢原子，1 mol H3PO4分子中含有3 mol氢原子，则NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为23，C项错误；1个C中含6个质子，0.1 mol C含0.6NA个质子，D项错误。【补偿训练】(2021新乡高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4
15、 LB64 g SO2的体积为22.4 LC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA【解析】选D。同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；未指明“标准状况”，不能确定64 g SO2的体积，B项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，与温度、压强无关，D项正确。 二、非选择题(本题共1小题，共8分)9(2021淄博高一检测)一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2
16、(液)3O2=XO2(气)2YO2(气)，冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_mL，XY2的质量是_g(结果保留两位小数)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_gmol1。(3)若XY2分子中X、Y两种元素的质量比为316，则X、Y两种元素分别是_和_(填元素名称)。【解析】(1)由化学方程式可知：反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧气的体积，为672 mL；再根据质量守恒：m(XY2)m(O2)m(XO2)m(YO2)0.672 L2.56 gL1得：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。(2)1 mol XY2恰好能与3 mol O2反应，所以0.76 g XY2的物质的量应为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)M(X)M(XY2)76 gmol112 gmol1，X应为碳元素。M(Y)M(XY2)76 gmol132 gmol1，Y应为S元素。答案：(1)6720.76(2)76(3)碳硫关闭Word文档返回原板块
