1、第4节 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1体验并理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡。2知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。3通过沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，体验学以致用的乐趣。4通过沉淀生成、转化、溶解的实验探究，体验科学探究的过程与方法，培养严谨求是的科学素养。【重点难点】沉淀溶解平衡；溶度积常数【活动方案】活动一：体验并理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡1观察实验，填写下表。实 验现 象向2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液。取所得混合物少许，滴加足量KI溶液，振荡。然后再加入少量Na2S溶液，振荡。
2、2难溶电解质在饱和溶液或悬浊液中存在溶解平衡。科学上，常用溶度积常数（用Ksp表示）描述一定温度下难溶电解质的溶解平衡常数（达到溶解平衡时离子浓度幂之积）。例如：Fe(OH)3溶解平衡方程式可表示为Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq) ，其溶度积常数KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)。请写出AgCl、Mg(OH)2的溶解平衡方程式和Ksp表达式。3结合下表信息，思考交流上述“1”中实验现象的可能原因：颜色溶解度（25）溶度积（Ksp）（25）AgCl白色1.5104 gKspc(Ag)c(Cl)1.81010AgI黄色2.1107 gKspc(Ag)c(I)1.5
3、1016Ag2S黑色1.31016 gKspc2 (Ag)c(S2)6.310504对一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。请完成下表：条件改变(不考虑温度变化)c(Ca2+)c(OH)平衡移动方向KspCa(OH)2加少量浓盐酸加少量Na2CO3加少量Ca(OH)2 加少量水5沉淀的溶解与转化的本质是什么？活动二：运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算1一定温度下，若某时刻溶液中c(Mg2+)c2(OH)用Qc表示，我们称之为离子积。判断Mg(OH)2在给定条件下沉淀能否生成或溶解。条件溶液状态沉淀能否生成或溶解例：Qc= Ksp溶液饱和
4、沉淀处于溶解平衡状态Qc_KspQc_Ksp2已知常温下KspFe(OH)3=41038，则0.01mol/L FeCl3溶液中开始析出Fe(OH)3沉淀时溶液的pH=_；当溶液中Fe3+完全沉淀（溶液中的离子浓度小于105mol/L时，可认为该离子完全沉淀）时溶液的pH=_。（lg20.3）活动三：感知沉淀溶解平衡在生产生活中的应用1为除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3杂质，可向其中加入适量_（尽可能不带进新的杂质离子）将溶液的pH调至3.7左右，然后过滤。2已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.8109。欲除去NaCl溶液中的Ca2+，最好向溶液中加入足量
5、_，过滤后再加入适量盐酸。锅炉水垢中含有的CaSO4是一种微溶物，即使用酸也不易溶解，现用一种盐浸泡后再用酸处理即可除去，这种盐是什么？试简述其中的原理。【课堂反馈】1一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。向其中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质质量分数增大2Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为3.7、9.6、4.4。某ZnSO4酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得较纯净的ZnSO4，应加入的试剂为ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4和ZnCO3 DH2O2和ZnO
