1、第三章 水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离【学习目标】1认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。 2了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见强电解质和弱电解质。3掌握书写常见弱电解质的电离方程式。 【重点难点】弱电解质；电离平衡【活动方案】活动一：回顾电解质和非电解质1判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH AgClCO2 乙醇 水电解质：非电解质：活动二：探究电解质在水溶液中的电离程度1实验探究：（1）用pH试纸分别测0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸溶液的pH；（2）分别取等体积
2、上述盐酸和醋酸，向其中放入等量镁条，观察并记录实验现象。0.1mol/L HCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH与镁条反应的现象2思考与交流：（1）已知pH=-lgc(H+)，那么上述两种酸中的c(H+)分别是多少？（2）上述实验说明了什么问题？（3）盐酸和醋酸溶液中电解质分别是以哪些粒子形式存在的？你能写出它们的电离方程式吗？（4）归纳总结强电解质和弱电解质的定义活动三：探究弱电解质在水溶液中的电离情况1思考与交流（1）醋酸钠溶液中电解质主要以哪些粒子形式存在？向其中加入盐酸后，能否发生反应？（若能反应，其离子方程式是什么？若不能，请说明原因。）（2）通过这一事实，你对醋酸的电离有没
3、有进一步的认识？2探究用v-t图表示电离平衡的建立过程以冰醋酸溶于水为例（保持温度恒定不变）3请结合化学平衡知识，讨论你对电离平衡的理解？（1）什么是电离平衡状态？它具有哪些特征？（2）以醋酸的电离平衡为例，有哪些因素会引起电离平衡的移动？请尽可能多地举例说明，然后完成下表：（CH3COOHCH3COO+ H+ H0）改变条件平衡移动方向c(H+)c (CH3COO)c (CH3COOH)电离程度加热加盐酸加NaOHCH3COONaCH3COOH加水【课堂反馈】1实验室可通过哪些方法来制备氨气？（已知氨水中存在下列平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-， 且NH3H2O分解是吸热反应）2已知在室温下的0.1mol/L的氢硫酸溶液中：c(H+)=7.510-5mol/L，c(S2-)=1.210-15mol/L请结合平衡移动原理，猜想二元弱酸氢硫酸的电离过程是怎样的（写出其电离方程式）？
