1、河北省张家口市涿鹿中学2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1. 下列反应中为吸热反应的是A. 铁和稀硫酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 钢铁制品在空气中生锈D. 氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。【详解】A. 铁和稀硫酸反应是放热反应，故A不选；B. 氢氧化钠与硫酸反应是放热反应
2、，故B不选；C. 钢铁制品在空气中生锈是放热反应，故C不选；D. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；正确答案是D。2. 在相同条件下，燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是( )A. 相等B. 大于C. 小于D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2答案选B。3. 盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是A. 将盐酸的用量增加一倍B.
3、 盐酸的浓度增加一倍，用量减半C 增大压强D. 增加少量K2CO3粉末【答案】B【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答。【详解】A. 盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A不符合题意；B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B符合题意；C. 参与反应的都是固体或液体，增大压强不改变浓度，不改变反应速率，故C不符合题意；D. 增大碳酸钾粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误；故选B。4. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=3
4、95.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】A【解析】【分析】由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-3954kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1，A正确；B、石墨转化
5、为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，D错误；选A。5. 已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是A B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A； B； C； D， 故反应速率，故答案为B。【点睛】考查化学反应速率快慢的比较
6、，由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一。6. 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率加快，可采用的措施是A. 降温B. 加入BC. 增大体积使压强减小D. 加入A【答案】D【解析】【分析】对于反应2A(g)+B(s)2C(g)来说，增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率，注意B为固体的特点，以此解答。【详解】A. 降低温度，反应速率减小，故A错误；B. B为固体，加入B，反应速率不变，故B错误；C. 增大体积使压强减小，A
7、和C的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D. 加入A，则气体浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选D。7. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是A. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=+110.5 kJmol1B. C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJmol1【答案】B【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0； B.根
8、据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析； C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误； B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确； C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误； D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误； 综上所述，本题选B。【点睛】燃烧热是指1
9、mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。8. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,前10s用H2表示的反应速率为0.15mol(Ls)，则10s末容器中N2的物质的量是A. 1.6molB. 2.8molC. 3.0molD. 3.2mol【答案】C【解析】【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比，得(N2)= ，又由 得 ；10s时剩余N2=4mol c(N2)2L=3.0mol；故答案选C。9. 已知：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(
10、l) H=-Q1kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-Q2kJ/mol，常温下，取体积比1：1的甲烷和氢气的混合气体22.4L(标况),经完全燃烧恢复常温，放出的热为A. Q1+Q2B. Q1-Q2C. 0.5Q1+0.5Q2D. 0.5Q1-0.5Q2【答案】C【解析】【详解】体积比1：1的甲烷和氢气的混合气体22.4L(标况)，甲烷的物质的量是0.5mol、氢气的物质的量是0.5mol，0.5mol甲烷完全燃烧恢复常温，放出的热为0.5Q1；0.5mol氢气完全燃烧恢复常温，放出的热为0.5Q2，所以混合气体完全燃烧恢复常温，放出的热为0.5Q1+0.5Q2，故选C。1
11、0. 已知：(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) H1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) H3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是：A. 0ad0C. 2a=b0D. 2c=dac，故A错误；BH2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，相同物质的量的氢气，生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，所以0bd，故B错误；C H2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，氢气物质的量与放出热量呈正比，所以
12、2a=b0，故C错误；DH2在O2中燃烧为放热反应，所以a、b、c、d都小于0，氢气物质的量与放出热量呈正比，所以2c=d Q1的是A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H= Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） H= Q2B. C（s）+O2（g）=CO（g） H= Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） H= Q2C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= Q2D. S（g）+O2（g）=SO2（g）H= Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） H= Q2【答案】B【解析】【详解】A 、参加反应的物质
13、的量越多，放出的热量越多，则Q2Q1，故A错误； B 、第一个是不完全燃烧的反应,第二个是完全燃烧的反应,那么放出的热量完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2Q1；故B正确；C、第一个方程式是生成液态水,第二个生成气态水,H2（液）H2O（气）为吸热过程，生成液态水放出热量多，所以Q2Q1，故C错误；D、S（气）S（固）为放热过程，气态硫反应放出热量多，则Q2Q1，故D错误。答案选B。12. NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是:A. 使用催化剂能加快反应速率B. 改变压强对反应速率没有影响C.
14、该反应中NO是还原剂，CO是氧化剂D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】A【解析】【详解】A. 催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B. 压强的变化如果引起物质浓度的变化，则反应速率改变，如果没有引起浓度的变化，则反应速率不变，故B错误；C. 该反应中N元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，故C错误；D. 该反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误；故选A。13. 设C(g)+CO2(g)=2CO(g)H0，反应速率为v1，N2+3H22NH
15、3H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2同时增大，故选A。14. 煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是A. 把块状矿石碾成粉末B. 减小体系压强C. 减小O2的浓度D. 降低体系的温度【答案】A【解析】【分析】影响化学反应速率的外部因素有反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及接触面积等。【详解】A把块状矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，
16、从而加快反应速率，故A选；B减小体系的压强，体积增大，物质的浓度减小，反应速率减慢，故B不选；C减小氧气的浓度，减小了反应物浓度，会减慢反应速率，故C不选；D降低体系的温度，会减慢反应速率，故D不选；故选A。15. 在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是：A. 在400时，10molSO2与5molO2反应；B. 在400时，20molSO2与5molO2反应；C. 在300时，10molSO2与5molO2反应；D. 在300时，20molSO2与5molO2反应；【答案】B【解析】【详解】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，
17、则B反应速率最快，故选B。二、填空题16. 写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量_：(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_；(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_；(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_：(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式_。【答案】 (1). H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183k
18、J/mol (2). N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68kJ/mol (3). Cu(s)+O2(g)=CuO(s) H=-157kJ/mol (4). S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-299.52kJ/mol (5). CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-67.2kJ/mol【解析】【分析】热化学方程式中的化学计量数代表的是物质的量，放热反应的H为“-”，吸热反应的H为“+”。【详解】(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量，反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -183
19、 kJ/mol；(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+68 kJ/mol；(3)64 g Cu粉与适量O2(g)反应生成氧化铜固体，放出157 kJ的热量，64 g Cu即为1 mol，故反应的热化学方程式：Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) H= -157 kJ/mol；(4)1 mol硫粉为32 g，1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，所以32 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出的热量为9.3632=299.52 kJ，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(
20、g)=SO2(g) H=-299.52kJ/mol；(5)4 g CO的物质的量为，4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，则1 mol CO在氧气中燃烧生成CO2放出的热量为9.67=67.2 kJ，故CO燃烧的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-67.2kJ/mol。17. 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-543kJ/molH2(g)+F2(g)2HF(g)H=-538kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H=-242kJ/mol(1)以上四个
21、反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。(2)由以上反应可知，等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_(填“N2H4”或“H2”，下同)；等质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是_。(3)由反应和可求：2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-_kJ/mol(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应、可求：N2H4(g)+2F2(g)N2(g)+4HF(g) H=-_kJ/mol【答案】 (1). (2). (3). N2H4 (4). H2 (5). 1153
22、.7 (6). 1135【解析】【详解】（1）由热化学方程式可知，反应的H0，属于吸热反应，反应、的H0，属于放热反应，故答案为：；（2）由热化学方程式可知，1mol N2H4与足量的O2(g)反应，放出热量为543kJ，1molH2与足量的O2(g)反应，放出热量为242kJ，则等物质的量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是N2H4；1gN2H4与足量的O2(g)反应，放出热量为543kJ17 kJ，1gH2与足量的O2(g)反应，放出热量为242kJ=121kJ，则质量的N2H4(g)和H2(g)与足量的O2(g)反应，放出能量更多的是H2，故答案为：N2H
23、4；H2；（3）由盖斯定律可知，2可得热化学方程2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=(-543kJ/mol)2(+67.7kJ/mol)=1153.7kJ/mol，故答案为：1153.7；（4）由盖斯定律可知，+22可得热化学方程N2H4(g)+2F2(g)N2(g)+4HF(g)则H=(-543kJ/mol)+(-538kJ/mol) 2(-242kJ/mol)2=1135 kJ/mol，故答案为：1135。18. 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)写出镁与盐酸反应的
24、离子方程式：_。(2)实验中观察到的现象是：试管中有_放出，烧杯里的饱和石灰水变_。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。(4)在下列因素中，影响镁片与盐酸反应速率的因素有_(填序号)盐酸的浓度 镁片的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度(5)发现H2的生成速率随时间t变化如下图，其中t1t2速率变化的原因是_；t2t3速率变化的原因是_。【答案】 (1). Mg+2H+=Mg2+H2 (2). 气泡 (3). 浑浊 (4). 小于 (5). (6). 反应放热，温度升高，反应速率增大 (7). 溶液浓度减小，反应速率减小【解析】【分
25、析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。【详解】(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2；故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；(2)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故试管中有气泡放出；该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为溶液变浑浊；故答案为：气泡；浑浊；(3)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产
26、生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；故答案为：小于；(4)盐酸作为反应物，盐酸的浓度会影响镁片与盐酸的反应速率，故选；镁片的表面积越大反应速率越快，镁片的表面积会影响镁片与盐酸的反应速率，故选；溶液的温度影响镁片与盐酸的反应速率，故选；Cl-没有参与反应，其浓度不影响镁片与盐酸的反应速率，故不选；故答案为：；(5)t1t2反应刚开始，由于该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大；t2t3时反应进行一段时间，溶液浓度减小，反应速率减小；故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大；溶液浓度减小，反应速率减小。19. 已知反应：2HCl(g)=H2(g)+
27、Cl2(g) H=+183kJmol-1(1)该反应为_(填“放热反应”或“吸热反应”)(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、243kJ的能量，则1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】 (1). 吸热反应 (2). 431【解析】【详解】(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+183kJmol-1可知，H0，所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热反应；(2)设1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收能量为，由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+183kJmol-1可知，H=
28、+183kJmol-1，H=反应物总键能-生成物总键能，得2-436 kJ-243 kJ =+183 kJ 解得=431 kJ，即1molHCl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为431 kJ，故答案为：431 。三、计算题：要求写出计算过程。20. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为_(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。【答案】1400kJ【解析】【分析】【详解】热化学方程式中的化学计量数的含义
29、是物质的量，根据葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式可知，1mol葡萄糖即180g葡萄糖在人体中完全氧化时产生的热量为2800kJ，所以90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1400kJ。21. 在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为_、_。(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是_、_、_。【答案】 (1). 2mol (2). 2mol (3). v(N2)=0.1mol/(Lmin) (4). v(H2)=0.3mol/(Lmin) (5). v(NH3)=0.2mol/(Lmin)【解析】【详解】（1）列三段式如下： 由三段式知：5min后H2为2mol、NH3为2mol；（2） 根据化学计量数与反应速率关系得：(H2)=3(N2)=0.3mol/(Lmin)；(NH3)=2(N2)=0.2mol/(Lmin)
