1、第6题突破基本概念、基本理论选择题(一)题组一物质结构与性质1 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族答案BD2 X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是()A原子半径：NZB单质的氧化性：YMCX、Z、M的氧化物均为共价化合物DM、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸答案BD解析由于短周期同主族元
2、素形成的离子化合物只有NaH，形成共价化合物的只有SO2、SO3，短周期主族元素原子序数不超过17，由此推断X、Y、Z、M、N分别是氢、氧、钠、硫、氯。N、Z分别是氯和钠，两原子核外都有3个电子层，核电荷数与原子半径成反比，则原子半径：NaCl，故A错误；Y、M分别是氧、硫，由元素周期律推断非金属性：OS，非金属性越强，单质的氧化性越强，则O2的氧化性比S强，故B正确；X、Z、M分别是氢、钠、硫，氢和硫都是非金属，它们的氧化物都是共价化合物，而钠是金属，其氧化物都是离子化合物，故C错误；M、N分别是硫、氯，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，H2SO4、HClO4都是强酸，故D正
3、确。3 根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的稳定性：H2TH2RBL的金属性比Q强CL与T形成的化合物属于离子化合物DL和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案BC解析由于最低负价主族序数8，电子层数越多半径越大，则T、R分别是第A族的氧、硫，氧的非金属性比硫强，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，故A错误；最高正价主族序数(O、F除外)，则L、Q分别是第A族的镁、铍，镁的金属性比铍强，故B正确；Mg是活泼金属，O是活泼非金属，二者形成的MgO是离子化合
4、物，故C正确；M位于第A族，原子半径比镁小，比铍大，说明它是铝，镁、铝的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝，前者属于中强碱，后者属于两性氢氧化物，因此二者不能反应，故D错误。4 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断正确的是()A简单离子的离子半径：geB氢化物的稳定性强弱：bdC元素e的氧化物是两性氧化物D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物答案BC解析最高正价等于主族序数(O、F除外)，最低负价等于8主族序数(除氢外)
5、，电子层数越大原子半径越大，由此推断表中a、f、g三种元素位于第A族，分别是氢、锂、钠；b、d位于第A族，分别是氧、硫；c、e位于第A族，分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为Na、Al3，二者核电荷数分别为11、13，核外都是10电子层结构，电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例，则Na的半径比Al3大，故A错误；b、d分别是O、S，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则O的非金属性比S强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氧元素的气态氢化物比硫的稳定，故B正确；e的氧化物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，故C正确；a、d分别是H、S，都属于非金属元素，二者形成的H2S是共价化合物，
6、而不是离子化合物，故D错误。5 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物，其水溶液均呈碱性答案AD解析只有氢元素的1H原子没有中子，则M是氢；以此为突破口，可以推断W、X、Y、Z分别为碳、氧、钠、硫。X是氧，其余四种元素分别为氢、碳、钠、硫，氧与其他四种元
7、素分别可以形成H2O与H2O2、CO与CO2、Na2O与Na2O2、SO2与SO3等化合物，故A选项正确；氢与碳可以形成各种烃，烃分子中氢显1价，氢与氧可以形成H2O与H2O2，水和双氧水分子中氢显1价，氢与钠形成NaH，NaH是金属氢化物，其中氢显1价，氢与硫形成H2S，H2S分子中氢显1价，故B选项错误；M、X、Z分别是氢、氧、硫，氢、氧、硫三种元素可以组成H2SO3、H2SO4，H2SO3、H2SO4分子中均只有共价键，不含离子键，故C选项错误；M、X、Y分别是氢、氧、钠，氢、氧、钠三种元素组成NaOH，NaOH是强碱，其水溶性显碱性，Y、Z分别是钠、硫，钠、硫形成Na2S，Na2S是强
8、碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈弱碱性，故D选项正确。6 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X答案AC解析灰色区域甲代表过渡元素，从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A选项正确；读图可知，位于第三周期第A族的X是钠，由此推导，Y、Z、W分别是氮、硅、氯，根据元素周期律可知，原子半径：NaSiClN，故B选项错误；Z、W分别是硅、氯，根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则SiH4不如HCl稳定，故C选项正确；X、W分别是钠和
9、氯，工业上电解NaCl的水溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备单质钠，故D选项错误。题组二化学反应速率、化学平衡7 下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：N23H22NH3氮气的转化率400 500 B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积之比为13的N2、H2发生反应：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压答案AB解析温度升高，反应速率加快，达到
10、平衡的时间较短，A项符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量：钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。8 对于反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()答案CD解析随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的速度应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量应减小，B项不符合题意；该反应为气体体积减小的反应，增大压强，AB2的百分含量应增大，C
11、项符合题意。9 在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44根据表中数据，下列判断正确的是()A当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡向左移动B化学计量数：mnpC当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，平衡不移动D压强增至1106 Pa时，平衡常数不变答案BD解析A中假设平衡不移动，压强增加至2.5倍，A浓度应当增至2.5倍，即A浓度为0.08 molL12.50.20 molL1，说明平衡没有移动，A错，B正
12、确；当压强从5105 Pa增加到10105 Pa时，假设平衡不移动，则A浓度应为0.20 molL10.40 molL10.44 molL1，说明平衡向生成A的方向移动，C错；平衡常数只与温度有关，D正确。10已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是吸热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0
13、.4 mol，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 答案BC解析平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项错误；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.6，所以D项正确。题组三化学反应与能量11已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯
14、中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向A烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO2H2e=AsOH2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为2I2e=I2答案BC解析向B中加入浓盐酸，则可逆反应正向移动，AsO发生还原反应，C2作原电池正极，I发生氧化反应，C1作原电池负极，且C1棒上发生的反应为2I2e=I2，C2棒上发生的反应为AsO2H2e=AsOH2O；加入NaOH溶液后，可逆反应逆向移动，则C1棒上发生的反应为I22e=2I，C1棒作正极，C2棒上发生的反应为AsO2OH2e=AsO
15、H2O，C2棒作负极。12一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是()A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的负极相连答案CD解析该装置连接用电器时发生原电池反应，根据用电器中电子流向，确定碳电极作负极，H2发生氧化反应，负极反应式为H22OH2e=2H2O，则充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH；放电时电解质溶液
16、中的阳离子移向正极，即K移向镍电极(正极)。13甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳侯选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A通氧气的一极为负极BH从负极区通过交换膜移向正极区C通甲醇的一极的电极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极答案BC解析外电路中电子从负极流向正极，内电路H从负极移向正极，D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26H。14 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)
17、表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是()A光照时，电流由X流向YB光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl答案AD解析由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl，Cl由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，B、C错误，A、D项正确。15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是()CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1答案CD解析A项，甲醇完全燃烧应生成H2O(l)，错误；B项，图示为放热反应，而反应为吸热反应，错误；C项，反应为放热反应，正确；D项，CH3OH(l)=CH3OH(g)H0，正确。
