1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量 一、 物质的量及其单位1物质的量：(1)概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。(2)单位：摩尔，简称：摩。(3)符号：n。2摩尔物质的量的单位：(1)标准：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 761023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。(2)符号：mol。(3)计量对象：分子、原子、离子、
2、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数：4物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系n。二、摩尔质量1摩尔质量：项目内容概念单位物质的量的物质所具有的质量符号M单位gmol1或kgmol1M、n、m三者关系n2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。1.判断下列说法是否正确：(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。()提示：。物质的量是一个基本物理量，不是数目。(2)1 mol物质中含有6.021023个微粒。()提示：。1 mol物质中含有的微粒个数不确定。(3)阿伏加德罗常数
3、就是6.021023。()提示：。阿伏加德罗常数不仅仅是一个数据，还有单位：mol1。(4)H2的摩尔质量为2 g。()提示：。摩尔质量的单位为gmol1，因此H2的摩尔质量应为2 gmol1。2下列说法中正确的是()A.1 mol氧B.1.5 mol H2OC.2 mol铁钉 D.3 mol大米提示：选B。摩尔的适用范围是微观粒子。3教材中叙述“物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角”，则3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4分子，含有_mol O，约含有_个H。提示：1.8061024个H2SO4分子，3 mol H2SO4中含有34 mol12 mol O，含有
4、32 mol6 mol H，因此含有约3.6121024个H。42020年，全球很多国家都出现了新型冠状病毒肺炎疫情。疫情期间，次氯酸钠(NaClO)是常用的消毒剂。1 mol NaClO的质量为_g。提示：74.5。物质的量及其相关概念的理解以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。 理解物质的量的概念(1)化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是什么？其单位是什么？提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质
5、的量。物质的量的单位是摩尔。(2)1 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗？为什么？提示：上述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用物质的量时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧的说法不正确。 理解微粒数与阿伏加德罗常数(1)如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.021023mol1之间的关系？提示：NA近似为6.021023mol1。(2)0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少？提示：分子数：0.5 mol6.021023mol13.011023；原子总
6、数：3.01102339.031023。 认识摩尔质量(1)1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？提示：18 g1818 gmol1(2)1 mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的摩尔质量在数值上有什么特点？提示：1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。各物质的摩尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于它们的相对分子质量或相对原子质量。1对基本概念的理解：物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子
7、、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH阿伏加德罗常数NA是6.022 140 761023mol1，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.021023近似表示，如1 mol O2中含有氧分子数为NA个或约为6.021023个摩尔质量(1)适用于任何物质(2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量(3)以gmol1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)2.物质的量、阿伏加德罗常数与6.021023之间的关系：(1)物质的量是代表微观粒子的集合体。(2)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数，是一个精确值。(3)6.
8、021023也表示微观粒子的个数，它是一个近似值，如1 mol O2中含有NA个氧气分子，或者说约含6.021023个氧气分子。【思考讨论】(1)1 mol任何物质都含有约6.021023个分子吗？提示：不一定。物质不一定是由分子构成的，有些物质不含分子，如NaCl等。(2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是个确定的值。(3)(情境应用)物理化学中的量、单位和符号一书指出，在使用“物质的量”时，一定要清楚地指出基本单元，即是分子还是离子、原子等。请你判断下列说法是否符合书中的要求。1 mol氧中约含有6.02102
9、3个原子。1 mol H2含有2 mol氢原子。阿伏加德罗常数就是6.021023。提示：和不对，正确。【典例】(2021芜湖高一检测)下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1.008 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A.BC. D全部【解题指南】解答本题时应注意以下几点：(1)摩尔是物质的量的单位；(2)构成物质的微粒可以是原子、分子或离子。(3)应用物质的量时要注明微粒的种类。【解析】选D。物质的量
10、是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，故错误；阿伏加德罗常数的单位是mol1，错误；摩尔质量的单位应是gmol1，错误；摩尔质量的单位是gmol1，而1 mol HCl的质量单位是g，两者只是在数值上相等，错误；“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成“1 mol C和2 mol O”，错误。(1)HCl的摩尔质量为_，1 mol HCl的质量为_。提示：36.5 gmol136.5 g(2)CO2中碳原子与氧原子的物质的量之比是_。提示：12【备选例题】(2021泉
11、州高一检测)下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol H2CO2的摩尔质量在数值上(单位是gmol1)等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1【解析】选C。硫酸的摩尔质量为98 gmol1；18 g水中含2 mol H，但不含H2；1 mol CO的质量为28 g。1(2021茂名高一检测)下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A1 mol氦气含有的原子数约为6.021023B0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中约含有6.021024个电子【解析】选C。
12、C项没有指明微粒名称，应表述为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相等C1 mol青蒿素(C15H22O5)分子中含有15NA个碳原子D在月球上0.5 NA个N2的物质的量小于0.5 mol【解析】选C。物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错误；用物质的量表示微粒多少时应指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子等，B项错误；1 mol C15 H22 O5中含
13、15 mol碳原子，则含15NA个碳原子，C项正确；物质的量的标准是固定的，与所处的环境无关，所以0.5 NA个N2的物质的量等于0.5 mol，D项错误。【拔高题组】1(2021桂林高一检测)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A mol1B mol1C mol1 D mol1【解析】选D。a mol H2SO4中含有4a mol氧原子，即NA4ab，所以NA mol1。2(2021南昌高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol CH4的质量为16 gmol1BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2中所含原子数为NAD9.
14、8 g H2SO4中含0.1NA个H2SO4分子【解析】选D。1 mol CH4的质量m(CH4)nM1 mol16 gmol116g，A项错误；H2O的摩尔质量为18 gmol1，B项错误；44 g CO2中所含原子数为3n(CO2)NA3NA3NA3NA，C项错误；n(H2SO4)0.1 mol，N(H2SO4)n(H2SO4)NA0.1NA，D项正确。1.我国科学家合成了一种全新的环18碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是()AC18属于一种新型化合物BC18与C60的摩尔质量相等C等质量的C18与C60所含的原子个数比为11D等质量的C18与C60所含的分子个数比为11【解析】选C
15、。C18属于碳的一种单质，故A错误；C18的摩尔质量是216 gmol1，C60的摩尔质量是720 gmol1，摩尔质量不相等，故B错误；两种物质都只由碳原子构成，等质量的C18与C60所含的原子个数相等，故C正确；设质量为m g，则C18与C60所含的分子个数比为103，故D错误。2“人类若不珍惜水资源，在地球上看到的最后一滴水将是我们的眼泪。”水在环境中占有特殊的地位，是一切生物赖以生存的不可缺少的条件。人类的文明和发展与水有着极为密切的关系。总之，人与水休戚相关，珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。那么一滴水中含有多少水分子呢？假若50滴水正好是2.5 mL，试计算一下1滴
16、水所含的分子数是_个。假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5 000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取6.021023 mol1)_。A10年 B1千年C10万年 D1千万年【解析】已知1滴水的体积为2.5/500.05(mL)，又因为H2O的密度为1 gmL1，故1滴水的质量即为0.05 g，相当于0.05/180.002 8(mol)，则所含的分子数为0.05/186.0210231.671021个。60亿人一年数水分子数为365天24小时/天601085 000个/小时，1 g水的分子个数为6.021023个/mol，6.021023个
17、/mol(36524601085 000个)105年。答案：1.671021C物质的量、物质的质量、粒子数目的关系 质量、物质的量和微粒数之间的换算(1)9.031023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少？提示：n1.5 mol，mnM1.5 mol44 gmol166 g。(2)9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少？提示：n0.5 mol，NnNA0.5 mol6.021023mol13.011023。质量、物质的量与微粒数之间的关系1n(1)n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。(2)求N时，概念性问题用NA，数字性问题近似用6.021023 mol1。(3)N与n
18、成正比，比较微粒数多少时只判断n的大小即可。2n：m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。3.：(1)N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。(2)该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。【规律方法】摩尔质量的四性：(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g mol1为单位时，其数值近似等于该原子的相对分子质量或相对原子质量。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mo
19、l该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。【思考讨论】(1)32 g的O2和32 g O3所含氧原子数的个数比是多少？提示：32 g O2所含氧原子数的个数为NnNA232 g32 gmol1NA22 NA；32 g O3所含氧原子数的个数为NnNA332 g48 gmol1NA32 NA；即相同质量的O2 和O3所含氧原子数的个数比是11。(2)苹果是我们生活中常见的水果。但不能用物质的量来描述苹果的数量。假设我们每天吃10个苹果，全球有60亿人，1 mol的苹果够我们全世界人吃多少年呢？请你通过计算感受一下这个数目的庞大。提示：一天全球人要吃10610961010个苹果，1 mol苹果够
20、我们吃约为11013天，约为31010年，即300亿年。【典例】(2021济南高一检测)(1)0.2 mol Na2SO4能解离出_(用含NA的代数式表示)个Na，0.04 mol某物质的质量为7.2 g，则该物质的摩尔质量为_。(2)等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比是_，二者的质量之比是_。(3)下列物质中，物质的量最大的是_(填字母，下同)；含原子个数最多的是_。A6 g H2B0.5 mol CO2C1.2041024个HCl分子 D98 g H2SO4E92 g乙醇(C2H5OH)【思维建模】解答物质的量、摩尔质量题目的思路如下：【解析】(1)0.2 mol Na2SO
21、4能解离出Na的物质的量为0.2 mol20.4 mol，故Na的个数为0.4NA；0.04 mol某物质的质量为7.2 g，则该物质的摩尔质量为M180 gmol1。(2)设CO和CO2的物质的量均为a mol，则两种物质中所含O原子的物质的量之比为a mol2a mol12；CO的质量为28 gmol1a mol28a g，CO2的质量为44 gmol1a mol44a g，则二者的质量之比为28a g44a g711。(3)6 g H2的物质的量为3 mol，含有原子的物质的量为3 mol26 mol；0.5 mol CO2含有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol；1.2041
22、024个HCl分子的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为2 mol24 mol；98 g H2SO4的物质的量为1 mol，含有原子的物质的量为1 mol77 mol；92 g乙醇的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为2 mol918 mol；则物质的量最大的是6 g H2，含有原子个数最多的是92 g乙醇。答案：(1)0.4NA180 gmol1(2)12711(3)AE(1)若将第(2)小题中的“等物质的量”改为“等质量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比是_”。提示：1114。等质量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比为21114。(2)将第(3)小题中B、D、E的物质中
23、含有的氧原子数目按由大到小的顺序排列。提示：DEB。B、D、E三种物质的物质的量分别为0.5 mol、1 mol和2 mol，因此三种物质中氧原子的物质的量分别为0.5 mol21 mol、1 mol44 mol、2 mol12 mol。【备选例题】(2021潍坊高一检测)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。【解析】1 mol Na2R含有2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 gmol1。则M(R)(62223)gmol116
24、gmol1，则R的相对原子质量为16。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 gmol1160.1 mol1(2021潍坊高一检测)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()Amol1Bmol1C Dmol1【解析】选D。1 g CO2的物质的量为mol，1 mol CO2中含有3 mol 原子，即3NA个原子。mol CO2中含有mol原子。即molNAx，NAmol1。2(2021石家庄高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2 g氢气所含原子数目为
25、NAC17 g NH3所含的分子数目为2NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161【解析】选D。2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，NaNa，失去1个电子，故0.1 mol Na失去0.1NA个电子变成0.1 mol Na，A错误；2 g H2即1 mol H2，含有的氢原子数为2NA，B错误；17 g NH3即1 mol NH3，所含分子数为NA，C错误；NA个氧分子即1 mol O2，其质量为1 mol32 gmol132 g，NA个氢分子即1 mol H2，其质量为1 mol2 gmol12 g，故其质量比为161，D正确。【拔高题组】1(2021莆田高一检测)下列物质的
26、物质的量最大的是()A1 g H2B11 g CO2C8 g O2 D4.5 g H2O【解析】选A。n(H2)0.5 mol，n(CO2)0.25 mol，n(O2)0.25 mol，n(H2O)0.25 mol。2(2021清远高一检测)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol1【解析】选D。0.25 mol，则M32 gmol1，D项正确。利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太
27、阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。若光解0.02 mol水：(1)生成H2的质量为_；(2)可生成氢的原子数为_；(3)生成O2的物质的量为_；(4)生成H2的量理论上等于_mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量。【解析】根据2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2；生成H2的质量为0.04 g；可生成氢的原子数为2.4081022个；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2。答案：(1)0.04 g(2)2.4081022个(3)0.01 mol(4)0.021(
28、水平1)2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目为1摩【解析】选B。因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是
29、物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。B选项正确，C、D两项错误。【补偿训练】(2021商丘高一检测)下列说法中不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量是含有一定数目粒子的集合体【解析】选A。物质的量是描述一定数目粒子集合体的物理量，不是物质的质量。2(水平1)苹果是一种低热量的食物，营养价值很高，富含矿物质和维生素，含钙量丰富，有助于代谢掉体内多余的盐分，是人们喜爱的水果之一。因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下
30、列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是()AC10H20O2中碳氢元素质量比为12BC10H20O2的摩尔质量为172 gC17.2 g C10H20O2中含有0.2 mol氧D1 mol C10H20O2约含有1.2041025个H【解析】选D。1 mol C10H20O2中含10 mol碳原子、20 mol氢原子，故碳氢元素的质量之比为(10 mol12 gmol1)(20 mol1 gmol1)61，故A错误；摩尔质量的单位为gmol1，在数值上等于相对分子质量，故C10H20O2的摩尔质量为172 gmol1，故B错误；指代不明，一个C10H20O2分子中含2个氧原子，故0.
31、1 mol C10H20O2中含有0.2 mol氧原子，故C错误；一个C10H20O2分子中含20个H原子，故1 mol C10H20O2约含有1.2041025个H，故D正确。【拔高题组】1下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是()A含有3.011023个SOB含有0.5个CaSO4C含有1 mol Ca2D含有1 mol氧原子【解析】选A。0.5 mol CaSO4即为3.011023个CaSO4，含有0.5 mol SO，即3.011023个SO，含有0.5 mol Ca2，2 mol氧原子。综上分析，A项正确。2(2021济宁高一检测)0.1 mol CaCl2固体中含有()
32、A0.1 mol Cl2B1.2041024个ClC0.1 mol Ca2 D3.011023个Ca2【解析】选C。CaCl2固体是由Ca2和Cl构成，0.1 mol CaCl2中含有0.1 mol Ca2、0.2 mol Cl，Ca2的个数为6.021022，Cl的个数为1.2041023，其中不存在Cl2。3(水平1)下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【解析】选D。摩尔质量的单位是gmol1，水的摩尔质量是18 gmol1
33、，故A错误；对于某一确定的物质，其摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，故B错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量不相等，故C错误；水的摩尔质量是18 gmol1，氢气的摩尔质量是2 gmol1，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，故D正确。4(水平2)水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一。下列有关说法正确的是()A1 mol H2O约含有6.021023个氢原子BH2O的摩尔质量是18 gC1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD2NA个H2O的摩尔质量为36 gmol1【
34、解析】选C。A项1 mol H2O含有2 mol氢原子约26.021023个氢原子；B项摩尔质量的单位为gmol1；D项摩尔质量与物质的量的多少无关，错误。5(水平2)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gBNA个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子【解析】选B。偏二甲肼的摩尔质量为60 gmol1；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。6(水平2)CH4是21世纪的重要能源，NH
35、3是重要的工业原料，现代工业生产中需要一定量的CH4和NH3：请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3 (2)若有等质量的两种气体，试完成下表：物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3【解析】(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。答案：(1)1617115443(2)1716171685641712关闭Word文档返回原板块
