1、第31讲水, 分类一水的组成、性质及污染),水的组成)【考点梳理】电解水实验(1)现象：通电后，两个电极表面出现_气泡_，一段时间后，正极与负极的气体体积比约为_12_。(2)气体检验：用_燃着的木条_检验_正_极管中的气体，发现木条燃烧更旺，证明此气体是_氧气_；用_燃着的木条_检验_负_极管中的气体，发现该气体能燃烧，产生_淡蓝_色火焰，证明此气体是_氢气_。(3)实验结论：水在通电的条件下生成_氢气_和_氧气_(化学方程式为_2H2O2H2O2_)，说明水是由_氢_元素和_氧_元素组成的，同时也证明了在化学变化中_分子_可分，而_原子_不可再分。化学变化的本质是_分子_分成_原子_，_原
2、子_重新组合。【活学活用】1通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法，电解水实验装置如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_氧元素和氢元素_组成的，得出此结论的依据是_质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)_。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为21，推求出水分子组成中_氢原子与氧原子个数比_为21，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：_2H2O2H2O2_。,水的主要物理性质和化学性质)【考点梳理】1水的物理性质颜色_无_色沸点
3、(标准状况下)_100_气味_无_味凝固点_0_状态常温常压下_液态_水的异常现象_4_时密度最大2.水的化学性质(1)在通电时能发生_分解_反应。化学方程式：2H2O2H2O2。(2)常温下与某些_氧化物_反应。例：SO3H2O=H2SO4。【活学活用】2(2022杭州)杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是( D )A杭州市的自来水属于纯净物B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D以上水处理过程中，水分子的化学性质不变,树立
4、节约用水的意识)【考点梳理】淡水资源短缺的原因：(1)可以利用的_淡水很少_；(2)人类生活、生产的用水量_增加_；(3)水体_污染_。【活学活用】3通过化学课的学习，成语“细水长流”可理解为( B )A在家用细细的长流水洗衣服或刷牙B节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源利用观念C地球淡水储量丰富，可供人类永久使用D水龙头漏水可让其“细水长流”，方便使用,知道水体污染与防治方法)【考点梳理】1水污染主要来源：工业生产中的_“三废”_排放；_生活污水_的任意排放；农业生产中_农药、化肥_的滥用等。2水污染的危害：污染水源；氮、磷元素过多造成_水体的富营养化_，形成“水华”和“赤潮”。3水污染的
5、防治措施：控制污水的任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染绿色新工业，合理、科学施用化肥和农药等。【活学活用】4(2022台州)2022年底，浙江省委、省政府发出了“治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水” 的五水共治动员令。下列做法与“五水共治”行动相符合的是(C)A围湖造田B随意倾倒生活垃圾C及时拧紧水龙头 D工业废水直接排入河流5(2022安徽)2022年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是( D )A保护水资源，禁止使用化肥、农药B利用沉降的方法，将硬水转化成软水C工业废渣的任意排放，不会污染水体D城市浇花，使
6、用喷灌、滴灌技术,水的净化方法)【考点梳理】1._沉淀_法：加入絮凝剂，如_明矾、活性炭_等。2._过滤_法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。3._蒸馏_法：利用液体里各成分的_沸点_不同而进行分离的方法。【活学活用】6自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用( A )A电解B吸附C过滤D消毒7用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是( C )A净水器能杀菌消毒B净化后的水属于纯净物C活性炭的主要作用是吸附D净水器能将硬水变为软水, 分类二悬浊液、乳浊液、溶液),溶液的特征)【考点梳理】1溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成_均一、稳定_的混合物
7、。2悬浊液：_固体小颗粒_悬浮在_液体_里形成的混合物，如泥水、石灰浆等。悬浊液又称_悬浮液_。3乳浊液：_液体小液滴_分散到_液体_里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。4溶液、悬浊液、乳浊液及其特征的比较浊液悬浊液乳浊液溶液不同点概念固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质小液滴分散到液体里形成的物质一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物均一性不均一、浑浊、不透明不均一、浑浊、不透明均一，一般为透明溶液(但可能有颜色)，各部分性质相同稳定性不稳定，久置后出现分层(沉淀)不稳定，久置后出现分层稳定，只要温度不变，不蒸发溶剂就不会出现沉淀或分层现象举例泥浆、血液牛奶、肥皂水糖水、汽水
8、、饮料相同点都是混合物【活学活用】8溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B )A是否无色、透明 B是否均一、稳定C是否是混合物 D是否分层9溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( D )A溶液都是无色、透明的液体B溶液中只能有一种溶质C溶液中各部分密度不同D溶液中各部分性质相同, 分类三溶质的质量分数),溶质质量分数的意义)【考点梳理】1溶液中溶质质量分数是_溶质_质量与_溶液_质量之比。2溶质质量分数表示的意义是每100份质量的_溶液_中含有_溶质_的质量。【活学活用】10溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是( A )A100 g水中溶解有10 g氢
9、氧化钠B10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C溶液中溶质质量与溶剂质量的比为19D把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液,溶液中溶质质量分数的计算)【考点梳理】1溶质的质量分数100%2溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量_溶液_的体积溶液的密度溶质的质量_溶质的质量分数_3mV【活学活用】11一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( B )A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL,按要求配制一定质量分数的溶液)【考点梳理】1常用的仪器：_托盘天平_、烧杯、_玻璃棒_、量筒、胶头滴管、药匙等
10、。2实验步骤：a._计算_；b._称量_；c._溶解_；d装瓶。【活学活用】12结合配制100 g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题。(1)计算：需要质量分数为30%的H2O2溶液_20_g；(2)量取：若量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_大于_(填“大于”“等于”或“小于”)6%；(3)混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入_烧杯_(填写一种仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；(4)装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处。, 专项一水体污染与防治)【重点提示】水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。防治水污染的措施：控制污水的
11、任意排放；对污水进行净化处理；改善用水制度；研究无污染的绿色新工业；合理科学施用化肥农药等。【例1】淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成的水污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如下表所示。地点项目ABCpH6451 L水中溶解的氧气 0.011 g0.007 g0.003 g请根据上述信息回答下列问题：(1)为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是_(填化学式)。(2)C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中的_、P两种元素含量过高。(3)你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是_。【点拨】防治
12、水体污染是当前社会问题和中考热点问题，工业废水的净化，生活用水的净化处理，合理施用农药、化肥，禁用含磷洗衣粉等，是防治水体污染的有效措施。【答案】(1)Ca(OH)2(2)N(3)A1(2022台州)地理中国栏目报道：广西某地最近突然出现了一条“变色河”，该河大多河段清澈见底，唯独在靠河岸某处呈黄褐色；不久之后，该处黄褐色会逐渐消褪，却又在较远的河中央开始出现。(1)据此推测：水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，则该矿物质离子可能是_B_；ACu2BFe3CNH4DCa2(2)经专家调查，是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色。这条“变色河”出现的原因可能是_AB_。A村民生活污水直接排放
13、B农民过度施用含N、P等的化肥C长期在河岸边堆放黄土, 专项二配制一定溶质质量分数的溶液)【重点提示】在配制一定质量分数的溶液时，无论稀释还是浓缩，在计算时，一定要建立起前后不变的量，找到等量关系。溶液的配制包括计算、称量和溶解三个步骤。【例2】配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A称量时药品和砝码放反了B称取氯化钠的质量为7.0 gC量取溶剂时，俯视量筒读数D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出【点拨】配制溶质质量分数一定的溶液，导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有溶质质量称多了或溶剂量少了。A项称量时药品和砝码放反只会导致所称溶质质量
14、减少，故A项错误；配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为150 g5%7.5 g7.0 g，氯化钠称少了，B项错误；用量筒量取溶剂时，俯视量筒读数会使实际量取的溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，C项正确；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响所配溶液溶质质量分数的大小，D项错误。【答案】C2小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。(1)B仪器的名称是_烧杯_，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有(填字母编号)_DG_；(2)E的作用是_搅拌_；配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_溶解_、装瓶。,探究溶液的配制)【例1】某学校化学兴趣小组用NaCl固
15、体(含有杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaOHHCl=NaClH2O_。(2)操作2的名称是_过滤_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_充分除尽溶液中的氢氧化钙_。(3)若要配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_玻璃棒_，其作用是_搅拌加快溶解_。【点拨】(1)除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也除完，不能引入新的杂质。(2)根据过滤操作的适
16、用范围及除杂时所加试剂的原理分析，把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完。(3)还需要用到玻璃棒，用它搅拌加快溶解。【答案】(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaOHHCl=NaClH2O(2)过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙(3)玻璃棒搅拌加快溶解某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；酒精灯等仪器，请按要求回答下列问题：(1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为_8_g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钾。托盘天平调节平
17、衡后，接下来的操作应该是_B_(填字母)。A先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾(3)配制溶液过程中，上述仪器不需要的是_(填序号)。(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。名称：_KCL溶液_质量分数：_8%_【常见误区】1过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去溶解在水中的杂质；而吸附既能除去一些溶解在水中的杂质，又能除去水中一些不溶性的固体小颗粒，吸附的过程是一个物理变化过程。2天然水的净化过程一般从简单净化到较复杂的净化依次进行，这样净化效果更理想。通常过程为：净置沉淀过滤吸附消毒杀菌生活用水。3配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：量取液体时仰视读数了；砝码和药品位置放颠倒了；配制溶液所用烧杯不干燥等。【例2】实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是()A计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mLB在托盘天平左盘加5 g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解【错解】此题易错选A。【点拨】配制50 g 10%的氯化钠溶液，通过计算需要溶质5 g，水45 g；在用天平进行称量时，注意左物右码。【答案】B_
