1、郑州一中20152016学年上期期末考试17届 高二化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108 第卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。1以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的
2、析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 4常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨
3、水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D5下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对 DSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化6绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时SO2的转化率
4、：ab段小于bc段7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度 (molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1318常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶
5、液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 molL1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为A5； 0.1 B5； 0.2 C3x5； 0.1 D3x5； 0.29同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是Abac Babc Ccab Dbca10有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO32NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正
6、确的是AHR较弱 BHR较弱 C两者相差不大 D无法比较1125 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大12等体积等物质的量浓度的CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：13在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaO
7、H溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107 molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108 molL114如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D若电键K与M连接，当两极共产生28 L(
8、标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH15水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是A纯水中25 时的c(H)比100 时的c(H)大B100 时某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，则溶液中c(Na)c(OH)为104116已知Ag2SO4的Ksp为2
9、.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO42浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO42浓度随时间变化关系的是第卷 （非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。17（12分）请回答下列问题(25 时)：若向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若向0.1 molL1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，
10、写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因 。若向0.1 molL1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)为_。若向0.1 molL1氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。将足量的AgCl固体分别放入：5 mL水，10 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液，20 mL 0.5 molL1 NaCl溶液，40 mL 0.1 molL1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_。18（6分）汽
11、车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知：4CO(g)2NO2(g) = 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20平衡时，甲容器中CO的转化率是_。比
12、较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19. （12分）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则电源E为_极，F为_极。A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。C极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。
13、D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液。20（8分）NH4Al(SO4) 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化图像。其中符合0.1 molL-1 N
14、H4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中：2c(SO42) -c(NH4) -3c(Al3)=_。室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。21（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原
15、子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2 含有键的数目为 。化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为 ，其分子中化学键的键角较大的是 (用分子式表示，下同)，原因是 。与Z同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序 ，理由是 ；三者的沸点由高到低的顺序是 ，解释原因 。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。W元素有 个能层， 个能级，其基态原子的简化电子排布式为 。郑州一中20152016学年上期期末考
16、试17届 高二化学试题答案请在评卷前确认答案是否正确后再开始评卷。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。题号12345678答案CCBACDBD题号910111213141516答案ABCBCDDB二、填空题：本题共5小题，共52分17（12分）（除标注分值外，每空2分）减小(1分) NH3H2O+H+ =NH4+ + H2O ； (1分)， NH4+ + H2O NH3H2O+H+。 mol/L。 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。 adbc。18（6分）（每空1分）乙。 50%。 ； =。 降低， 增大。19. （12分）（每空1分）负，
17、 正。 Ag+ + e= Ag， 0.025。2H2O 2e= O2+ 4H+， 140。 Cu2+ 2e= Cu， 0.0125。2Cl + 2e= Cl2， 280。 B， HNO3。20（8分）（每空1分，最后一空2分）Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而沉降，起到净水作用。小于。， NH4Al(SO4)2水解，使溶液呈酸性，升温其水解程度增大，pH变小； 103mol/L。a； c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)(本空2分)。21（14分）(除标注分值外，每空1分)sp1， 3NA(或答具体数值也行)。正四面体， CH4， NH3分子中N原子有孤对电子，分子中N-H键受孤对电子的压缩使NH3键角减小。NH3PH3AsH3， 键长越短，键能越大，化合物越稳定；NH3AsH3PH3， NH3可形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，沸点比PH3高。(本空2分)N2O 。 4， 7， Ar3d104s1。
