1、第一章综合检测 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项属于溶解；B项属于溶解和浓缩；D项则属于液体的转移。答案：C2当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少答案：D3下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2答案：A4下图所示四种化学操作名称从
2、左到右分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案：A5下列各项操作错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)答案：A6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的
3、分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L解析：含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B7配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的
4、物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C8下列离子检验的方法正确的是()A向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl、CO、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀。答案：C9下列对实验操作的叙
5、述错误的是()A用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管一般不能伸入试管中B蒸馏时一般需在烧瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用10 mL的量筒可量取5.4 mL溶液解析：用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A项正确；对混合液体进行加热时易产生暴沸现象，蒸馏操作中为了避免产生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B项正确；温度计只能测量温度，不能用于搅拌液体，C项错误；10 mL量筒的精确度为0.1 mL，可以用10 mL的量筒量取5.4 mL溶液，D项正确。答案：C10下列存在因果关系或能达到目的的是()选项目的或叙述操作或叙述AKNO3
6、的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOC原溶液中有SO滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀D某钾盐是K2CO3某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体解析：A项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，与KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响的程度大小有关，而非单纯因为KNO3的溶解度大；B项，往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明有SO。CO、SO、Ag等也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此，不能确定原溶液中是否有SO，故C项错误；D项，钾盐还可以是KHCO3。答案：B11
7、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B C D解析：组合只能求出固体的质量；如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C12若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A. molL1 B.molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1解析：由Ca(NO3)2的组成知，NO的浓度应为Ca2浓度的2倍，所以先求Ca2浓度：c(
8、Ca2) molL1，c(NO) molL12 molL1。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)所含原子
9、数分别为0.5 mol(13)2 mol11 mol (21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为。(2)m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为，所含原子数为，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 molL1。答案：(1)(2)14(12分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体
10、积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。解析：(1)n(NaCl)2 mol，c(NaCl)2 molL1，c(Cl)c(NaCl)2 molL1。(2)配制500 mL1 molL1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 molL10.5 L0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol2 molL1V，V0.25 L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)，c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3 molL12 molL11 molL1溶液中n(H)1 molL11 L1 mol，n(HCl)n(H)1
11、mol，V(HCl)22.4 Lmol11 mol22.4 L。答案：(1)2 molL12 molL1(2)0.25 L(3)1 molL122.4 L15(12分)实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填字母)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂(2)请补充完整实验的简要
12、步骤。计算；称量NaOH固体_g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母)。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定
13、物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此，b、c、f均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能配制480 mL溶液。(2)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500 mL的溶液，应
14、选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。答案：(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)没有用玻璃棒引流应选用500 mL的容量瓶(6)BC16(16分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后
15、分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析：(2)用CCl4萃取，(CCl4)(H2O)，萃取后上层为水层，下层为CCl4层，因此上层接近无色，下层为紫红色。I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量，有利于NaI和NaIO3生成，将碘转化为离子进入水层。(3)I2单质易升华，用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2，会导致碘的损失。答案：(1)坩埚500 mL容量瓶(2)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(3)主要由于碘易升华，会导致碘的损失
