1、第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件1 激趣入题 2 新知预习 3 预习检测 4 课堂探究 5 核心素养 6 课堂达标 7 课时作业 激 趣 入 题 观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。新 知 预 习 一、离子反应 1概念：电解质在溶液中反应的实质是_之间的反应。2实验探究：实验操作离子 实验现象_K、ClBa2、Cl混合前溶液中微粒Na、SO24Na、SO24混合后溶液中微粒K、Cl、Na、SO24_、Na、Cl实验结论离子浓度未变Ba2、SO24 浓度减小无明显现象 有白色沉淀 BaSO4 3实
2、质：离子反应使溶液中某些离子浓度_。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。减小 二、离子方程式1概念：用实际参加反应的_表示离子反应的式子。2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：写正确书写反应的化学方程式：_ 拆把_的物质拆成离子的形式：_。删删去方程式两边_的离子_ 查检查方程式两边各元素的_和_是否相等 点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。离子符号 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 易溶于水且易电离 Ba22Cl2NaSO=BaSO42Na2Cl 不参加反应 SO24 Ba2=BaSO4 原子个数 电荷总数 3意义：意义表示某一个具体的化学反应
3、。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反应实质是_。HOH=H2O 三、复分解反应的条件 1离子反应条件的探究实验：实验操作实验现象 有_生成溶液_有_蓝色沉淀 红色消失 气泡产生 三个实验中发生反应的离子方程式分别是 _ _ _Cu22OH=Cu(OH)2 HOH=H2O CO23 2H=CO2H2O 2复分解反应类离子反应的发生条件：预 习 检 测1加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是导学号 7391858()AClBNaCNO3DBa22下列情况中属于离子反应的是 导学号 7391858()AH2和O2反应生成了H2OBZn
4、粒投入稀硫酸中CKMnO4加热制O2DC和O2反应生成CO2D B 3下列各组物质不能发生离子反应的是 导学号 7391858()A硫酸与CuCl2溶液B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸4(2016济南高一检测)离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是 导学号 7391858()HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4ABCDA D 5下列反应不符合Ba2SO24=BaSO4的是 导学号 7391858()A硝酸钡溶液与稀硫酸B稀硫酸与氯化钡溶液C碳酸钡与稀硫酸D氯化钡溶液与硫酸钠溶液6下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子
5、反应，这种物质是 导学号 7391858()ABaCl2BKOH CH2SO4DNa2CO3C C 课 堂 探 究 问题探究：1.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？知识点1 离子方程式的书写及正误判断探究提示：1.不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H和OH生成H2O外，Ba2与SO 24反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba22OH2HSO 24=BaSO42H2O。2复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。知识归纳总结：1
6、书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。书写原则物质类型能拆成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离单质 气体 氧化物难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O(2)微溶物的书写原则。2离子方程式的正误判断：(1)看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：(2)看反应是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：(3)看是否符合质量守恒。如铁与氧气的反应：(4)看是否符合电荷守恒。如铝和盐酸反应：(5)看是否漏掉离子反应。如CuSO4
7、和Ba(OH)2溶液反应：点拨：容易出现错误的几类物质的改写(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na、H和CO23，应拆写成Na和HCO3。(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和SO24。(2017聊城高一检测)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是 导学号 7391858()AOHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2 典例1D 解析：A项，氢氧化钙和盐酸反应，生成氯
8、化钙和水，所给离子方程式正确；B项，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所给离子方程式正确；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所给离子方程式正确；D项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所给离子方程式错误。变式训练1离子方程式CO23 2H=CO2H2O表示导学号 7391858()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应C 解析：CO 23只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的。H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)。正确选项为C。知识点2 离子
9、共存的判断问题探究：1.强酸性和强碱性溶液中，NH4、Cu2、Cl、NO3、HCO3、CO23 都能大量共存吗？2某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K、CO23吗？探究提示：1.NH4、Cu2都能与OH反应，CO23 能与H反应，HCO3 既与OH反应，又与H反应，故只有Cl、NO3 在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。2可能有K，但没有CO 23。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有CO23，因为发生反应CO23 2H=CO2H2O。知识归纳总结：1离子共存判断的“一个原则”：离子共存判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能共存。2离
10、子共存判断的“三种类型”：(1)离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。(2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离子之间。(3)离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如图连线的两离子之间。3离子共存判断的“隐含条件”：(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。Cu2 Fe3 Fe2 MnO4|蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)溶液的酸碱性。(2017中山高一检测)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 六种离子。导学号 7391858(1)甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中所含的另外两种离子是_和_(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是_(
11、填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。典例2Cl K NO3 Fe2Ag=Fe22Ag Ag、Fe3、Cl、OH KNO3 解析：(1)甲厂的废水中含OH，则Ag、Fe3一定不能存在。由于Cl和Ag不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH、Cl、K。(2)根据(1)可知乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO3。铁的活泼性强于银，所以铁能置换出银。(3)根据甲、乙两厂废水中的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧
12、化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。变式训练2(2017合肥高一检测)在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 导学号 7391858()AFe3、K、Cl、NO3 BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO24、ClDBa2、NH4、Cl、HCO3C 核 心 素 养这些离子反应与“量”有关：1如向Na2CO3溶液中滴加盐酸由于CO 23 分步结合H先后生成HCO3、CO2和H2O，因此滴加盐酸的量不同，离子反应有所不同。少量盐酸：CO23 H=HCO3过量盐酸：CO23 2H=CO2H2O2如向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加 NaOH 溶液由于 Ca(HCO3)2 电离结果为 n(Ca2)n(HCO3)12，HCO3 与 OH反应生成的 CO23 又能与 Ca2反应生成 CaCO3 沉淀，因此滴加 NaOH 溶液的量不同，离子反应有所不同。少量 NaOH 溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O过量 NaOH 溶液：Ca22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO23即时训练下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是 导学号 7391858()AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3H2SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4BaCO3H2SO4B 课 堂 达 标课 时 作 业