1、2014高考化学最有效的解题方法难点16水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H)或c水(OH)的大小，如何找出c水(H)与c水(OH)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列说法正确的是_。A.2c(Na)c(H)=c(S2)c(HS)c(OH)B.c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)C.c(H)c(HS)2(H2S)=c(OH)D.c(Na)=2c(S2)2(HS)2c(H2S)案例探究例1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为A.1.0107 mol1B.1.0106 mol1C.
2、1.0102 mol1D.1.01012 mol1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得：c(H)=1.01012 molL1c(OH)=1.0102 molL1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H都是水电离生成的：c水(OH)=c水(H)=1.01012 mol1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH
3、都是水电离生成的：c水(OH)=1.0102 mol1答案：CD例2(NH4)2CO3(aq)中存在_种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；(2)根据水的电离，写出一个含有c(H)和c(OH)的等式： ；(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4)和c(CO)的等式： 。命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。知识依托：盐类的水解。错解分析：不清楚CO与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO中氢的来源及他们与水电离的OH的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO
4、3中C、N原子个数比为12，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)2CO3=2NHCOH2OHOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8种。虽然NH与CO的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。(1)由于1个CO带2个负电荷，即c(CO)所带负电荷可表示为：2c(CO)，根据正负电荷总数相等可得答案。(2)水电离出的H与OH是相等的，但水电离出的H不全部独立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H2CO3，故由水电
5、离出的H总数可以浓度形式表示为：c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。同样，水电离出的OH也不全部独立存在于溶液中，有的被NH俘获存在于NH3H2O中，被NH4俘获的OH数与它们结合生成的NH3H2O数是相等的，故由水电离出的OH总数可以用浓度形式表示为：c(OH)c(NH3H2O)。(3)(NH4)2CO3中，N(N)N(C)=21。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH3H2O中，其总数以浓度形式可表示为：c(NH)c(NH3H2O)。(NH4)2CO3中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c(CO)
6、c(HCO)c(H2CO3)。依据N、C原子个数比答案可得。答案：8 (1)c(NH)c(H)=c(OH)c(HCO)2c(CO)(2)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)=c(OH)c(NH3H2O)(3)c(NH)c(NH3H2O)=2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)锦囊妙计一、c水(H)或c水(OH)的求解规律1.强酸溶液：c水(H)c酸(H)=Kw或c水(H)=弱酸溶液中：c水(H)= 2.碱溶液中：c水(OH)c碱(OH)=Kw或c水(OH)= 对于弱碱中的氨水溶液：c水(OH)= 3.盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律：(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水(H
7、)或c水(OH)的求解规律分别是c水(OH)=10pH14c水(H)=c溶液(H)HiA(ni)=10pHHiA (ni)(An代表弱酸根离子)(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解规律分别是c水(H)=10pHc水(OH)=c溶液(OH)cM(OH)n1(Mn代表弱碱阳离子)二、有关溶液的物料守恒1.强酸弱碱盐溶液中：c(H)=c(OH)c(被弱碱阳离子结合的OH)2.强碱弱酸盐溶液中：c(OH)=c(H)c(被弱酸根结合的H)3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。歼灭难点训练1.()水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中
8、只有1个分子发生电离，则n值是( )A.107B.5.56108C.1.01014 D.55.62.()常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为A molL1与B molL1，则A与B的关系为( )A.ABB.A=104 BC.B=104A D.A=B3.()在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3、NO、Cl、NaB.Ca2、HCO、Cl、KC.NH、Fe2、SO、NOD. Cl、SO、K、Na4. ()Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完
9、成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na)和c(PO)的等式： 。附：参考答案难点磁场提示：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H和OH个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na个数是S2的两倍，可知D对。答案：BCD歼灭难点训练1.提示：常温下，c(H)=1.0107 molL1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0107 mol，而每升水的物质的量是，则：n=mol107 mol=5.56108答案：B2.提示：本题有两种解法。方法1(常规解法)
10、：NaOH(aq)中：c水(OH)=c水(H)=molL1=1.0105 molL1CH3COONa(aq)中：c水(OH)=c总(OH)=109 molL1则AB=104方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故AB。答案：B3.提示：c水(H)=1.01013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。答案：BC评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。4.提示：Na3PO4完全电离，水部分电离：Na3PO4=3NaPOH2OHOHPO发生系列水解：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH答案：8(1)c(Na)c(H)=c(OH)3c(PO)2c(HPO)c(H2PO)(2)c(H)c(HPO)2c(H2PO)3c(H3PO4)=c(OH)(3)c(Na)=3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)
