1、高二化学期末圈题7 化学反应方向期末真题回顾例题1：下列对化学反应方向的叙述，正确的是（）A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生DHTS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用答案：A解析：本题考查知识点：反应热和焓变，催化剂的作用。A室温下不能自发进行的反应，如升高温度，使HTS0时，有可能自发进行，如碳酸钙的分解，故A正确；B熵减少的反应常温下不一定能自发进行，如氨气和HCl的反应，故B错误；C非自发反应的反应不一定不能发生，如铜和稀硫酸的反应，可用铜作阳极，硫酸为电解质溶液，用电
2、解法反应可发生，故C错误；D反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，故D错误例题2：汽车燃油不完全燃烧时产生CO2有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0，小明学完“化学反应的方向”后，认为该反应不可能实现，最合理的解释是（）A该反应是熵减小反应 B该反应是吸热反应C该反应需要和高的温度 D该反应是熵减小，焓增加的反应答案：D解析：本题考查了焓变和熵变；吸热反应和放热反应。根据G=HTS判断反应能否自发进行，如果G0，反应能自发进行，G0，反应不能自发进行，2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应根据G=HTS，G0，不能实现，故选D姚老师特
3、别提醒在温度、压强一定的条件下，化学反应进行方向的判断依据为HTS： HTS0，反应不能自发进行。 举一反三 各个击破（5题）1、下列有关说法不正确的是()A所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明B凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明C在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的D把两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀2、下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进
4、行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的3、已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H为正、S为正(假定H、S不随温度变化而变化)，下列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5、下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大参考答案1B 2D3B 4D 5C
