1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂1 激趣入题 2 新知预习 3 预习检测 4 课堂探究 5 核心素养 6 课堂达标 7 课时作业 激 趣 入 题 在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。新 知 预 习一、氧化剂和还原剂1相关概念：(1)氧化剂：是_(或电子对偏向)的反应物，具有_。(2)还原剂：是_(或电子对偏离)的反应物，具有_。(3)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。(4)还原产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。2相应关系：得电子 氧化性 失电子 还原性 氧化 还原 得 降低 失 升高 二、常见的氧化
2、剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、Cl2等含有高价态元素的化合物_、_、_、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、SO2等O2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 C H2 CO 三、氧化性和还原性 1氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：得电子 失电子 四、氧化还原反应对人类生产生活的影响1正面影响金属的冶炼燃料的_电镀原电池金属的电化学防护2负面影响食物的_金属的_易燃物的自燃煤矿瓦斯爆炸燃烧 腐败 腐蚀 预 习 检 测1下列叙述中正
3、确的是 导学号 7391858()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C还原剂所含元素中有化合价的升高D电子从氧化剂转移到还原剂2下列反应中，水作氧化剂的是 导学号 7391858()ACH2O=COH2BH2CuO=CuH2OCCl2H2OHClHClO DSO3H2O=H2SO4C A 3从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是导学号 7391858()ANH3BNO CNO2DHNO34在泡沫橡胶的制造中，要利用以下反应制得氧气：2H2O2=2H2OO2，该反应中的H2O2 导学号 7391858()A仅为氧化剂B仅为还原剂C
4、既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂A C 5下列粒子不具有还原性的是 导学号 7391858()ANaBH2CS2DFe26下列反应中盐酸表现氧化性的是 导学号 7391858()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2H2OA B 课 堂 探 究 问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？2在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？知识点1 物质氧化性、还原性强弱的比较探究提示：1.不正确。物质具有氧
5、化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO22H2S=3S2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2O2一定条件2SO3中表现还原性。2均不一定，如Fe3被还原为Fe2、CO2被C还原为CO等。知识归纳总结：1根据氧化还原反应方程式判断：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2根据金属、非金属活动性顺序判断：特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。即
6、根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。(2017西安高一检测)在常温下发生下列反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 导学号 7391858()A溶液中可发生反应Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为XO4 Z2B2A3DX2是XO4 的还原产物典例 1B 解析：A项，根据方程式式可知Z2的氧化性强于B2，根据方程式可知B2氧化性强于A3，所以溶液中可发生反应Z22A2=2A32Z，正确；B项，Z2在反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；
7、C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO4 Z2B2A3，C正确；D项，中X元素的化合价由7价降低到2价，X2是还原产物，D正确。变式训练1(2017淮北高一检测)已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IFe2相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2Br，故反应不能发生。问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag和Cu2的氧化性强弱吗？2已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？探究提示
8、：1.因为铁能与Ag、Cu2发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag发生反应，因此Ag的氧化性强。2SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由知识点2 氧化还原反应基本规律知识归纳总结：1守恒规律：原子守恒 反应前后各元素的原子个数相等|电子守恒 失电子总数与得电子总数相等|电荷守恒 对于离子反应，反应前后电荷总数相等应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。3先后规律：在浓度相差不大的溶液中含有(1
9、)几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(2)几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。4价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。“价态归中，互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。(2017延安高一检测)已知反应4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2N2O5H2O，则该反应中被
10、还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比是导学号 7391858()A14 B15C23 D25 解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，参加反应粒子个数比n(N2O)nZn(NO3)214，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为14。典例 2A 变式训练2下列反应中，CO2作氧化剂的是 导学号 7391858()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C=高温 2COC2Fe2O33C=高温 4Fe3CO2DCOH2O(g)=高温 H2CO2B 解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合
11、价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。核 心 素 养 氧化还原反应中的六条重要规律 1对立统一规律 在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。2守恒规律 3价态与氧化性、还原性强弱规律 一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如：氧化性：Fe3Fe2；还原性：FeFe2
12、4反应物与生成物的氧化性、还原性强弱规律在氧化还原反应“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”中，氧化性：氧化剂(反应物)氧化产物(生成物)；还原性：还原剂(反应物)还原产物(生成物)。例如：Cl22KI=I22KCl，氧化性：Cl2I2；还原性：KIKCl。5金属活动性顺序与氧化性、还原性强弱规律根据“价态越高氧化性越强”，得K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Ag得电子能力增强，离子的氧化性增强 6反应的先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含
13、有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如氧化性：Fe3Cu2，将足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，发生反应的顺序为2Fe3Fe=3Fe2(先)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(后)；再如还原性：IBr，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，发生反应的顺序为Cl22I=2ClI2(先)，Cl22Br=2ClBr2(后)。即时训练(2016宝鸡高一检测)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 导学号 7391858()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO4 16H=2Mn
14、25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO4 2H2O=5PbO22Mn24HD 解析：A项，Cu2Fe3=Cu22Fe2，反应中Fe3为氧化剂，Cu2为氧化产物，Fe3氧化性大于Cu2氧化性，A正确；B项，10Cl2MnO4 16H=2Mn25Cl28H2O，反应中MnO4 为氧化剂，氯气为氧化产物，MnO4氧化性强于氯气，B正确；C项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反应中氯气为氧化剂，Fe3为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3，C正确；D项，5Pb22MnO4 2H2O=5PbO22Mn24H，反应中MnO4 为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，MnO4 氧化性强于二氧化铅，与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾，D错误。课 堂 达 标课 时 作 业
