1、一、选择题1(2012山东实验中学诊断测试)十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是()研发易降解的生物农药开发生产无汞电池田间焚烧秸秆应用高效洁净的能源转换技术加快化石燃料的开采与使用A BC D解析田间焚烧秸秆会污染环境，加快化石燃料的开采使用不利于节能减排，故正确。答案A2(2013呼和浩特重点中学模拟)保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D太原城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫解析大量使用含磷洗涤剂会造成“赤潮”或
2、“水华”，A项错误；减少使用氟氯代烷目的是为了防止造成臭氧层空洞，B项错误；大量开采地下水会造成地下水资源的短缺，C项错误；减少煤的使用会减少SO2的产生，D项正确。答案D3(2013德州市模拟)在合成氨时，可以提高H2转化率的措施()A延长反应时间 B充入过量H2C充入过量N2 D升高温度解析根据合成氨的反应N23H22NH3，该反应为可逆反应，延长反应时间，不能提高H2的转化率，充入过量H2，会使H2的转化率降低，充入N2可使H2的转化率升高，该反应为放热反应，升高温度，会使H2的转化率降低，故C项正确。答案C4(2013哈师大附中模拟)化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A用N
3、aOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量解析用氢氟酸雕玻璃，A项错；明矾可使水净化，不能使海水淡化，B项错误；根据硝酸的用途，C项正确；向煤中加入CaO可以减少SO2的量，D项错误。答案C5(2013临沂三中模拟)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生产注重节能减排，尽量使用太阳能等代
4、替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”解析光导纤维的主要成分为SiO2， D项错误。答案D6(2013金台区质检)下列说法不正确的是()A.是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色C污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D可以用Si3N4、Al2O3制作耐高温结构陶瓷制品解析白色污染是指塑料等废弃物造成的污染，绿色食品是指无公害食品，不一定是绿色的，B项错误。答案B7碘硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)SO2I22H2O=H
5、2SO42HI(2)2H2SO4=2SO2O22H2O(3)2HI=H2I2下列说法正确的是()A反应(1)中SO2氧化性比HI强B循环过程中不需要补充H2OC循环过程H2O作催化剂D循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2解析将反应(1)2(3)2(2)得2H2O=2H2O2，可知三个反应实质是水的分解。A项SO2还原性比HI强，A项错误；水作为反应物不断分解，需要不断补充，B、C项错误；根据水分解的反应方程式可知， D项正确。答案D8“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物
6、质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()ACO2能被NaOH溶液吸收表现了碱性氧化物的性质B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品解析CO2与NaOH溶液反应表现了酸性氧化物的性质，A项错误；整个过程中CaO、NaOH可以循环使用，B项错误；“反应分离”环节是将碳酸钙和NaOH溶液分解，其操作是过滤，C项错误；该方法减少了碳的排放，捕捉到的CO2可以制备甲醇等化工产品，D项正确。答案D9(2013哈师大附中模拟)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO
7、4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是()A向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol (NH4)2SO4至少消耗2mol NH3CCO2可被循环利用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4解析向甲中通入适量CO2与溶液中NH3反应生成(NH4)2CO3，进而使CaSO4与(NH4)2CO3生成(NH4)2SO4，有利于(NH4)2SO4生成，A项正确；1mol (NH4)2SO4含2mol NH，B项正确；根据该工艺流程知CO2可循环利用，C项正确；将滤液蒸发浓缩时，有大量晶体析出时就应停止加热，不能将滤液蒸干，D项错误。答案D10下列有关肥皂的叙述中错误的是()A肥皂
8、与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析肥皂去污是利用亲油基与油污作用，亲水基溶于水达到去污目标，而纯碱是让油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质而除去，二者原理不同，A项错误。答案A二、非选择题11(2013衡水中学模拟)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：.MnOCu2SHCu2SOMn2H2O(未配平).MnOFeS2HFe3SOMn2H2O(未配平)下列关于反应的说法正确的是()AMnO是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
9、B氧化剂与还原剂的物质的量之比为58C每生成1mol SO，反应转移电子的物质的量为10mol若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为_。(2)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的化学方程式_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平)，其中X的化学式为_。解析(1)反应中MnO中Mn元素由7价降低到2价，Cu2S中铜元素由1价升高到2价，硫由2价
10、升高到6价，根据化合价升高降低总数相等及电荷守恒配平方程式为2MnOCu2S8H=2Cu2SO2Mn24H2O，反应中MnO为氧化剂，Cu2S为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，每生成1mol SO时转移10mol e，故C项正确；反应中FeS2中铁元素由2价升高到3价，硫元素由1价升高到6价，配平该离子方程式为3MnOFeS28H=Fe32SO3Mn24H2O，由反应、可得，当消耗等物质的量KMnO4，反应中还原剂(Cu2S)与反应中还原剂(FeS2)之比为32。(2)H2O2与KMnO4的反应中，H2O2氧元素由1价升高到0价，作还原剂，KMnO4作氧化剂，Mn由7价降低到2价，
11、配平该反应方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。根据所给反应方程式。根据电子守恒及元素守恒配平方程式为4KMnO43CH2O=4MnO22KHCO3K2CO3，可得X为KHCO3。答案(1)C32(2)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2OKHCO312(2012济南模拟)工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料，反应原理可以表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)请回答下列问题：(1)除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是_ _。(2)原料气氮气来源于空气，工业分离氮气通常有两种方法，即物
12、理法和化学法，请叙述化学方法分离氮气的措施：_；原料气氢气则主要来源于碳氢化合物，请写出一个利用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式：_。(3)合成氨的原料气必须纯净，否则容易导致_。原料气中往往含有H2S、CO和CO2等，其中CO可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气H2，同时增加了CO2杂质，对于H2S和CO2常分别用大量的稀氨水、K2CO3溶液来吸收，请写出这种方法吸收H2S和CO2的化学方程式：_、_。(4)工业合成氨中氨的转化率不高，从氨合成塔中出来的气体中含有大量的原料气，分离得到氨的方法是_，分离出的原料气的作用是_ _。解析(1)工业合成氨与工业生产硫酸都需要催化剂，而且温度都
13、是400500 ，只是前者需要1030mPa的高压，而后者为常压。(2)液化空气可以得到N2，这种方法为物理方法；化学方法则通过化学反应除去空气中的O2，可利用炭燃烧消耗O2，混合气体通过氢氧化钠溶液除杂后为氮气。(3)原料气含有杂质容易导致合成氨过程中催化剂中毒；利用碱性溶液(氨水、K2CO3溶液)可吸收酸性气体H2S、CO2。(4)氨气易液化，可通过液化，分离出氨，而没反应的原料气可循环利用。答案(1)压强(或答“合成氨采用高压，而生产硫酸采用常压”)(2)用炽热的炭除去空气中的氧气，剩余的即为氮气CH4H2O(g)CO3H2或CH42H2O(g)CO24H2(写出其中任何一个即可)(3)
14、催化剂中毒NH3H2OH2S=NH4HSH2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3(4)液化作为制备氨气的原料气循环使用13某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_ 。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_ 。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_ 。解析(1)由题图可知CN被氧化， Cr2O被还原，故处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法。(2)NaClO溶液呈碱性是因为ClO发生水解，离子方程式为：ClOH2OHClOOH。(3)反
15、应中无气体生成可判断ClO被还原为Cl，反应的离子方程式为CNClO=CNOCl答案(1)氧化还原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl14(2013沈阳市第二十中学模拟)下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)(1)工业上发生反应的装置名称为_，该反应中反应物能量_(填“高于”或“低于”)生成物能量。(2)为提高N的产率，工业上采取的最经济、最有效的手段是_。(3)写出下列反应的化学方程式反应_。反应_。(4)工业上进行反应时，向饱和食盐水中通入气体的顺序是先通入_，后通入_。(填化学式)(5)物质L的水溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其相关反应的离子
16、方程式为_。(6)写出上述流程所涉及的化学工业的名称_。解析根据该化工生产流程可知A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，F为CO2，G为NO，H为NO2，N为HNO3，L为NH4NO3。K为NaHCO3，M为Na2CO3，J为NH4Cl。(1)反应为N2与H2生成NH3工业上在合成塔中进行该反应，该反应为放热反应，故反应总能量高于生成物总能量。(2)为了提高HNO3的产率应使NO2全部转化为HNO3，最经济、最有效的手段是不断通入空气。(3)反应为氨的催化氧化，反应方程式为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，反应为NH3NaClCO2H2O=NH4ClNaHCO3。(4)进行反应时，应先通入NH3，再通入CO2，使更多的CO2被吸收，便于NaHCO3沉淀析出。(5)NH4NO3溶液中由于NH水解显酸性，水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。答案(1)合成塔高于(2)不断通入空气(3)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl(4)NH3CO2(5)酸NHH2ONH3H2OH(6)合成氨工业，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制碱法
