1、河南省郑州102中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-1 其中正确的是A B C D【答案】A【解析】2
2、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DNH3【答案】D【解析】试题分析：选项A、B、C中各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构。而对于D选项NH3中，氢原子个数最多只能有两个，因此不可能满足8电子稳定结构，故答案选D。考点：电子式点评：本题考查了有关物质的电子式，该题比较简单。解题时应注意，氢原子不可能形成8电子稳定结构。3下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a、观察物质的外观性质 b、实验和观察 c、解释及结论 d、预测物质的性质A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc【答案】C【解析】试题分析：研究物质性质
3、，首先观察物质的外观性质，然后根据观察进行预测物质的性质，设计实验进行验证、观察，最后得出结论并解释，所以答案选C。考点：考查研究物质性质的一般程序4对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )升高温度； 改用10mL 3mol/L盐酸； 改用30mL 1mol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒； 改用10mL 3mol/L硝酸；A B C D【答案】A【解析】试题分析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；改用10mL 3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，正确；改用30mL 1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓
4、度小，所以反应速率减慢，错误；用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，正确；硝酸与锌粒反应不生成氢气，错误；答案选A。考点：考查化学反应速率的影响因素5分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是A、H2（g）1/2O2（g）=H2O(g) H =a1 kJ/molB、H2（g）CuO（s）=Cu+H2O(l) H =a2 kJ/molC、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =a3 kJ/molD、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H =a4 kJ/mol【答案】D【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，排除BC；水对应的稳
5、定的氧化物为液太，排除A；答案为D6室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:9【答案】D【解析】试题分析：室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，说明碱过量，pH=13的强碱溶液：c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液：c(H+)=0.01mol/L，剩余OH-的物质的量=0.1V1-0.01V2，剩余OH-的浓度=（0.1V1-0.01V2）/(V1+V2)=0.001 ，V1:V2=1:9 ，D项正确；答案选D。考点：考查酸碱混合溶液
6、的相关计算7铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确的是A放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4【答案】B【解析】试题分析：A、放电时，是原电池，正极得电子发
7、生还原反应，正确；B、 A是铅板，应与电源负极相连，错误；C、 粗铜做阳极，B是PbO2，做正极，正确；D、2摩尔氧气转移8摩尔电子，电池中每转移2摩尔电子，消耗2摩尔硫酸，所以消耗硫酸8摩尔，正确。考点：考查二次电池、粗铜精炼8关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)【答案】C【解析】考查元素周期表的结构。副族元素和VIII族元素共同构成过渡元素，所以答案是C。9下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠
8、溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气【答案】C【解析】试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、反应消耗溶剂水、碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误；向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误；向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确；向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl，则Ag+与Cl反应产生氯化银
9、沉淀，有固体析出，故D项错误；本题选C。考点：元素化合物性质。10在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、共价键 B范德华力、范德华力、范德华力C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【答案】A【解析】试题分析：石蜡为分子晶体，分子间的作用力是范德华力，所以石蜡液体石蜡石蜡蒸气，均为物质状态的变化，破坏的是范德华力；石蜡蒸气裂化气发生了化学反应，破坏的是共价键，故A项正确。考点：本题考查物质结构与物质的变化。11以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分
10、别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n【答案】D【解析】试题分析：A 若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、12mol、13mol，他们的比值是6：3：2 错误。B先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等。错误。C摩尔质量缺单位，错误。D 正确。考点：考查“物质的量”相关的计算等知识。12高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水
11、进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是ANa2FeO4属于共价化合物B反应中Na2O2是氧化剂C生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】B【解析】13有五瓶失去标签的溶液，分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。为鉴别它们，取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应，则下列结论错误的是A若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO3B若均无现象，则所取的溶液是NH4NO3C若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶
12、液是HClD若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：取HCl溶液分别与剩余的4种溶液反应，有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀。选C。考点：无机物之间的反应。14下列原子半径最小的是AF BCl CBr DI【答案】A【解析】试题分析：F、Cl、Br、I位于第A，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，F的原子序数最小，则原子半径最小，选项A正确。考点：周主族元素原子半径的递变性15某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22eCu【答
13、案】A【解析】试题分析：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是正极，是负极、是正极，则A电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，故A正确；B电极上电极反应式为Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e-=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为负极，电极反应式为Cu-2e-Cu 2+，故D错误；故选A。考点：考查原电池原理应用16实验室用NaOH固体配制250mL 125mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个
14、字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2C
15、O3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 【答案】（1） 250 ml 容量瓶 胶头滴管 （2） BCAFED （3） ABC （4） 【解析】试题分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，NaOH应放在烧杯中称量，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴
16、管，玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（2）根据实验步骤结合题意可知：顺序为BCAFED（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，错误。（4）称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，定容时仰视刻度线。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制的实
17、验。17（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是 。（2）棉花应蘸 溶液（填化学式）。（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是 （填序号）。A有红棕色气体生成，上下颜色相同B有红棕色气体生成，上部颜色较浅C有红棕色气体生成，下部颜色较浅（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是 。【答案】（7分）（1）镊子（1分）（2）NaOH（2分）（3）B （2分）（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。（2分，其它合理答案也给分）
18、【解析】试题分析：（1）铜片为块状固体，需要镊子取出。（2）铜与浓硝酸反应生成有毒、能污染空气的NO2气体，NO2能被NaOH溶液吸收，所以棉花蘸NaOH溶液，除去生成的NO2气体。（3）NO2为红棕色气体，试管上部NO2浓度相对较小，所以上部颜色较浅，故B项正确。（4）试管中含有有毒、能污染空气的NO2气体，所以实验结束后，对试管内残留物的处理方法是：将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。考点：本题考查实验基本仪器、基本操作、实验现象的描述。18（16分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）
19、利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_（填序号）（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为_G_。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_。（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为DHIK的实验装置。检验这一装置气密性的方法是_，反应开始前通入N2的目的是_，反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0
20、.1000molL1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_。【答案】（1）C （2）AD （3）CGEJ 不消耗二氧化碳，HCl能与NaHCO3反应生成CO2（4）关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好（或关闭活塞a、b，把导气管末端插入水槽D，导管末端有气泡产生，停止加热，导管内形成一段水柱，说明气密性良好）排尽装置内残留的空气（
21、氧气）0.0680mol/L 3NO2H2O=2HNO3NOn(NO)总=95.2/22400=0.00425mol，而NO2气体产生的NO：n(NO)=0.0034mol，n(NO)总0.0034mol，故有NO产生【解析】（1）Cu和浓硝酸反应制备NO2、过氧化氢溶液和MnO2制取O2的反应原理均为固液常温下制取气体，故选用C装置作为气体的发生装置（2）实验室一般采用：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，属于固液加热，选用装置C；由于浓氨水中存在可逆平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，当将浓氨水滴加到生石灰时：CaOH2O=Ca(OH)2，有大量OH生成，使上述平衡
22、左移，同时有大量的热放出，也促使氨出的逸出：NH3H2ONH3H2O，选用装置B，排除D氯化铵加热分解生成氨气：NH4ClNH3HCl，但在试管口两气体又会重新结合生成氯化铵：NH3HCl=NH4Cl，排除A（3）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，固液不加热，选用C作为发生装置；由于浓盐酸易挥发，故用饱和碳酸氢钠除之(不消耗二氧化碳，HCl能与NaHCO3反应生成CO2)；再用浓硫酸干燥，以向上排空气法收集，故连接连接顺序为CGEJ（4）关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好（或关闭活塞a、b，把导气管末端插入水槽
23、D，导管末端有气泡产生，停止加热，导管内形成一段水柱，说明气密性良好）由于NO可被氧气氧化，故实验前需排尽装置内残留的空气（氧气）取两次碱液的平均值为17.00ml，则c(HNO3)0.025=0.10000.017，解得：c(HNO3)=0.0680mol/L所得NO的总物质的量为：n(NO)总=95.2/22400=0.00425mol根据反应：3NO2H2O=2HNO3NO，可知由NO2气体产生的NO：n(NO)=0.0034moln(NO)总0.0034mol，故有NO产生19A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量
24、的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：_；装有遮黄色的固体仪器的名称_。（2）如何检查装置的气密性_。（3）C中反应的化学方程式_。（4）E装置中反应的离子方程式_。（5）如F中仍有，如何检验含有Fe2+_。【答案】（1）离子键、共价键（2分） 圆底烧瓶（1分）（2）关闭止水夹，将F中的导管深入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（3分）（3）4HCl
25、+ O2 2Cl2 + 2H2O （2分）（4）Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O （2分）（5）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+ （2分）【解析】试题分析：（1）淡黄色固体为Na2O2，含有离子键和共价键。（2）利用加热气体膨胀的原理进行检验，首先要答上：关闭止水夹，将F中的导管深入水槽中。（3）C中进入的气体含有HCl、O2，在催化剂存在的条件下加热发生氧化还原反应。（4）E中发生Cl2与NaOH的反应 。（5）利用Fe2+具有还原性，能使KMnO4褪色的现象检验。考点：本题考查化学键、基本仪器、基本实验操作、离子的检验
26、、化学方程式和离子方程式的书写。 20（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在3555，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11），反应结束后通入适量的空气，其目的是 。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补
27、充从装置反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。(4)装置中试剂X为 。【答案】(1)将ClO2吹入到装置进行反应（2分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2(2分) SO42（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42（2分） (3)趁热过滤（1分）用3860热水洗涤（1分）低于60干燥（1分） (4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）【解析】（1）因为装置I中生成ClO2，为了提高原料的利用率，需要利用空气将生成的ClO2吹入到装置进行反应。（2）Cl
28、O2既有氧化性，可将双氧水氧化成氧气，而自身被还原生成NaClO2，方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2。由于进入装置的气体会混有二氧化硫气体，二氧化硫被氧化生成硫酸。检验SO42一般用盐酸酸化的加BaCl2溶液。（3）根据所给信息可知，要想得到NaClO2晶体，关键是控制温度。温度太高或太低均会产生杂质。（4）由于在反应中会产生ClO2、SO2等大气污染物，所以需要尾气处理。21（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答
29、下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0 molL1 【解析】试题分析：从W的质量可以看出A点的质量为5.3g，所以A点M的化学式为Na2CO3，物质的量为0.05mol，所以通入CO2的体积为1120 mL。C点的质量为8.4g，所以C点M的化
30、学式为NaHCO3，物质的量为0.1mol，通入CO2的体积为2240 mL。B点的组成则为Na2CO3和NaHCO3，根据混合物的总质量为7.16g，原NaOH的质量为4g，可以求出通入CO2的体积为1792 mL。一点CO2都不通，固体A的质量为4g，说明100mLNaOH溶液中有4gNaOH，则c(NaOH)=。考点：CO2与NaOH的反应点评：本题比较基础简单，只要根据图像计算就可以。22化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A的某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生
31、如图所示的反应。试回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：B D .（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：AE的化学方程式： ；反应类型： ；AF的化学方程式： ；反应类型： 。【答案】（8分）（方程式2分，其他每空1分）（1）（2）消去反应取代反应【解析】试题分析：根据E的性质和生成E的反应条件可知，E分子中含有碳碳双键，这说明A中含有羟基。A还能和乙醇发生酯化反应，说明A分子中还含有羧基。A生成F的反应是自身的酯化反应，生成物是环酯。由于F是六元环，这说明A中的羟基不是在碳链的末端，因此A的结构简式是，则B、D、E、F的结构简式分别是、A到E为消去反应，A到F为取代反应。考点
32、： 有机物的结构和性质【名师点睛】有机物在浓硫酸的条件下的反应有：1.醇的消去反应。2.醇和酸的酯化反应。3.苯的硝化反应。4.醇的分子间脱水反应，也为取代反应。23化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：（1） A-F的反应类型是 ；G中含氧官能团的名称是 。（2） A-C的反应方程式是 。（3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”），你的理由 。（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰
33、的是（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种。相对分子质量比C少54 氧原子数与C相同 能发生水解反应【答案】（1）消去反应；羧基 （2）（3）；（4）同意；在碱性环境中氯原子可能水解 （5）HCOOC(CH3)3；5【解析】试题分析：化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基，A能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有醛基，所以A的结构简式为；也能与氢氧化钠的醇溶液反应生成F，该反应是消去反应，F分子中不含甲基，则F的结构简式为。F与新制氢氧化铜悬浊液反应并酸化，则G的结构简式为。G发生加聚反应生成高分子化合物H，则H的结构简式为。A发生水解反
34、应生成C，则C的结构简式为。C发生银镜反应并酸化后得到D，则D的结构简式为。D发生缩聚反应生成E，则E的结构简式为。（1）根据以上分析可知A-F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是羧基。（2）A-C的反应方程式是。（3）H的结构简式是，E的结构简式是。（4）由于在碱性条件下氯原子可能水解，所以B中可以没有氯原子。（5）相对分子质量比C少54，氧原子数与C相同，能发生水解反应，说明含有酯基，因此分子数为C5H10O2。核磁共振氢谱显示为2组峰的是，则结构简式为HCOOC(CH3)3；只含有两个甲基的同分异构体有HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3，共计5种。考点：考查有机物推断、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等
