1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度学习目标1了解物质的量浓度的含义。2认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。自主预习一物质的量浓度1概念：表示里所含溶质B的的物理量，称为B的物质的量浓度。2符号：（其中，B表示各种溶质）。3单位： 。4数学表达式：。 二配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和等。2.配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用 mL量筒，记录数据时记录到 mL ，托盘天平称量记录到 g。4.认识容量瓶容量
2、瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶使用的注意事项：根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml溶液应选用1000 mL的容量瓶；容量瓶在使用前要检查是否漏水：容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能用来长期贮存溶液；5.配制步骤（配制1 000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液）（1）计算。需要NaOH固体的质量：g。（2）称量。用准确称取NaOH固体 g。
3、（3）溶解。将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移。将烧杯中的溶液用小心引流到中。（5）洗涤。用蒸馏水洗涤23次，并将每次洗涤液都转移到。（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切。（7）摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。6.误差分析能引起误差的一些操作mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增
4、大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小三浓溶液配制稀溶液在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：c（浓溶液）V（浓溶液） ，即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。课堂练习1.有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L， 的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶
5、液中Na+的物质的量浓度为（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L2.下列说 法中正确的是（ ）A.将 286 g Na2CO3 l0H2O溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol/LB.将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释 到2 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC.将 1 L 18. 4 mol/L 的 H2SO4 溶液加 入1 L水中，所得溶液的浓度为9. 2 mol/LD.将336 mL HCl气体溶于水，配成 300 m溶液，所得溶液的浓度为0. 05 mol/L3.实验中需2.0 mol/L的 Na2CO3溶
6、液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称 取Na2CO3的质量分别是（ ）A. 1000 mL，212.0 g B. 950 mL，201.4 gC. 1000 mL，572. 4 g D. 500 mL，100. 7 g4.现用质量分数为98%，密度为1. 84 g/cm3 的浓硫酸来配制450 mL 0. 2 mol/L的稀硫 酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶 烧杯胶头滴管量筒容量瓶 托盘天平药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号）。（2）经计算，需浓硫酸的体积为。现有：5 mL、 10 mL、 20 mL、 50 mL 四种规格的童筒，你选用的量筒
7、是 。（3）补充整个配制过程的步骤：计算量取溶解 摇匀。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ，能引起浓度偏高的有。（填代号）将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就 转移到容量瓶中洗涤稀释用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视刻度线定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案以及解析1.答案：C解析：混合溶液中有三种离子：Na+、Fe3+。c（Fe3+）=0.4mol/L，c（）=0.7mol/L，3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（）（电荷守恒），故c（Na+
8、）=0.7mol/L2-0.4mol/L3=0.2mol/L2.答案：B解析：将286 gNa2CO3 l0H2O溶于 1 L 水中，所 得溶液的体积不是1 L，A项错误；根据稀释过程中溶质的 物质的量不变可知，所得溶液的浓度为2 mol/Ll L2 L =1 mol/L，B项正确；将 1 L 18.4 mol/L 的 H2SO4 溶液加 入1 L水中，所得溶液的体积不是2 L，C项错误；未指明 336 mL HC1气体所处的状况，因此不能计算盐酸的浓度，D 项错误。3.答案：A解析：选择 1000 mL 的容量瓶。m（Na2CO3 ）=nM=cVM=2.0mol/Ll L106 g/mol=
9、212. 0 g4.答案：（1）（2）5.4 mL；（3）转移定容（4） ；解析：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（2）。需用 500 mL 容量瓶配制 0. 2 mol/L 的稀硫酸。由c浓V浓=c稀V稀，所以需浓硫酸的体积为5.4mL。选用量筒时应 遵循“大而近”的原则，选用。（4）应将浓硫酸沿烧杯内 壁缓缓注入蒸馏水中，并不断搅拌，错误；溶液冷却后体积变小，导致浓度偏高；洗涤烧杯与玻璃棒并将洗涤液转 移到容量瓶中，可保证溶质全部转移至容量瓶中；配制溶 液的多个环节均需要蒸馏水，所以容量瓶中含有少量蒸馏 水不影响结果；定容时俯视刻度线使溶液体积偏小，引起 浓度偏高；摇匀后添加蒸馏水使最终溶液体积偏大，引起 浓度偏低。
