1、杨柳青一中20212022学年第一学期高二期中考试化学试卷（2021.11）温馨提示：本试卷分第I卷（选择题）和第II，III卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32第I卷（选择题，共42分）一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.能增大反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C.茶叶等包装中加入的还
2、原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3.下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C.升高温度，弱电解质的电离程度减小D.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：D.反应，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深5.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化
3、反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6. 25时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，Kw变小C.向水中加入少量固体硫酸氢钧，c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw不变D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱7.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是A该反应的化学方程式为B.升高温度，K减小C.加入催化剂，逆反应速率
4、增大，逆反应速率减小D.该反应的8.下列说法中正确的是A反应在常温下不能自发进行，则该反应的B.用25mL碱式滴定管量取16.60mL碳酸钠溶液C.工业合成氨反应选择在400500进行的重要原因是催化剂在该温度区间时的活性最大D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上。称得质量为10.2g9.关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡（不饱和）时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动B.其他条件相同时，5mol/LFeCl3溶液和0.5mol/LFeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低C加热0.1mol/LFeCl3溶液，溶液pH增大D.为抑制Fe3+水解，应
5、加少量盐酸、10.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果设有影响D.实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高11.下列说法正确的是A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3H2O的电离平衡不移动B.向001mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C.用等浓度的NaOH溶液分别中和等体积、等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH体积大，
6、说明酸性HAHBD.室温下，某溶液pHYX14.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4则下列说法中正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.相同温度下，1mol/LH2S穃液的电离常数0.1mol/LH2S穃液D.反应能够发生第II卷（主观题，本卷有4个小题，共58分）二、填空题15.（20分）按要求填空：（1）NH4Cl溶液呈 性（填酸”“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列物质中：NaOH溶液Cu冰醋酸HCl蔗糖溶液BaSO4氨CuSO4晶体熔化的KOH无水乙醇（用编号填空）i属于非电解质的是 ；i
7、i属于强电解质的是 ；iii属于弱电解质的是 ；iv能导电的是 。（3）室温下，1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH= ；（4）在室温下，用水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是 。A. HA溶液水的电离程度B. C.溶液中c(H+)和的乘积D.溶液中的值（5）已知t时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，该温度下，水的离子积Kw= ；t时，将上述NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后pH=10，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。16.（14分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定
8、管中液面的位置，请回答：（1）仪器A的名称是 ；（2）盐酸的体积读数：滴定后读数为 mL。（3）滴定管使用前应进行的操作是：先 ，再洗涤、润洗。（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准HC1溶液注入酸式滴定管至0刻度以上23cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是 （用序号字母填写）。（5
9、）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。（保留四位有效数字）（6）判断到达滴定终点的实验现象是 。（7）下列操作会使测定结果偏高的是（填序号） 。A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数D未润洗酸式滴定管17.（10分）根据信息回答问题（1）实验测
10、得28gC2H4（g）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式： （2）已知反应：。有关键能数据如下：，根据键能数据计算a=_（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知： 根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的反应热为： 。C2H2的燃烧热为 。（4）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是 。18.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综
11、合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2（g）和3.0molH2（g），一定条件下发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g），测得反应物X和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。（1）03min内，v（CH3OH）= （保留三位有效数字）。（2）X代表的物质为 （填化学式）。（3）当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“等于”）。（4）该温度下，反应的平衡常数为 （保留两位小数）（5）下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是 （填标号）。A.气体的压强不变B. C. CH3OH（g）与H2O（g）的浓度相同D.混合气体的平均相对分子质量不变（6）9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2（g）和3.00molH2（g），H2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）第III卷（附加题，本卷有2个小题，共10分）三、附加题（本大题共2小题，共10分）19.（4分）在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1acba=cca=b
